在日常的學習、工作、生活中，肯定對各類范文都很熟悉吧。那么我們該如何寫一篇較為完美的范文呢？以下是小編為大家收集的優秀范文，歡迎大家分享閱讀。
酸堿鹽的組成特點 酸堿鹽的概念及主要化學性質篇一
《聲音的特性》教學設計
推薦度：
學習8的組成教案
推薦度：
工業鹽購銷的合同
推薦度：
《7的分解組成》大班教案
推薦度：
《組成物質的元素》初中化學教學反思
推薦度：
相關推薦
初中化學的學習離不開酸堿鹽物質的學習,酸堿鹽知識貫穿于整個初中化學,也屬于基本的化學反應,這一部分理解清，本文是小編整理酸堿鹽的概念組成特性，僅供參考。
1、酸的組成——氫離子+酸根離子
2、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、鹽的組成——金屬離子+酸根離子
4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ab+cd=ad+cb
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
酸是由氫元素和酸根組成的化合物
如：硫酸(h2so4)、鹽酸(hcl)、硝酸(hno3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物
如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(nh3·h2o)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物
如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)
8、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液
一、選擇題（以下各題只有一個符合要求的答案，每題1分，共15分)
1．為合理利用“垃圾’’資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐 以歸為一類加以回收，它們屬于 ( )
a．有機物 b．無機鹽 c.金屬或合金 d．難溶性堿 2．將鐵釘置于下列四種環境中，容易生銹的是 ( ) a．置于潮濕的空氣中 b．置于干操的空氣中 c.浸沒于煮沸的`水中 d．浸沒于油中
3．能一次性鑒別nacl、bacl2、na2co3，三種無色溶液的試劑是 ( ) a．稀硫酸 b．鹽酸 c．石灰水 d．硝酸銀溶液
4．—些食物的近似ph如下：葡萄3．5——4．5，蘋果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，雞蛋清7．6——8．0。下列說法錯誤的是（ ）
a．胃酸過多的人不應多食蘋果 b．蘋果汁的酸性比葡萄汁強 c．雞蛋清是堿性食物 d．葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍
5．下列藥品未經密封保存，敞口放置一段時間后，質量增加并發生化學反應的是（ ） ①苛性②碳酸 ⑧濃鹽酸 ④濃硫酸 ⑤熟石灰
a．①⑧ b．②④ c．①⑤ d．④⑤
6．我國著名化學家侯德榜先生作出的重大貢獻是（ ） a．發明黑火藥 b．創造濕法冶金 c. 改進純堿的生產 d．發現了新元素
7．現有①ba(no3)2：溶液、②kci溶液、⑧k2so4溶液、④cuso4溶液，不用其他試劑，可通 過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是 ( )
a．①②⑧④ b．①④⑧② c．④⑧②① d．④①⑧② 8．向盛有fe、cu的燒杯中加入過量稀硫酸，所得溶液中的溶質有( ) a．1種 b．2種 c 3種 d 4種
9．cuci2和mgcl2的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是( ) a．zn b．cu 和cu d．cu和mg
10．不符合“酸和鹽反應生成另一種酸和另一種鹽”的反應是 ( ) a．鹽酸和硝酸鈉溶液 b．稀硫酸和氯化鋇溶液 c．稀鹽酸和硝酸銀溶液 d．硝酸和碳酸鈣
s("content_relate");【酸堿鹽的概念組成特性】相關文章：
九年級化學酸堿鹽
07-06
酸堿鹽用途化學知識點11-01
中考酸堿鹽知識點總結11-01
《酸堿鹽》綜合知識點整理05-19
化學酸堿鹽知識點：常見的酸11-22
九年級化學酸堿鹽講解01-25
九年級化學酸堿鹽習題12-13
九年級化學下冊酸堿鹽復習指要11-11
九年級化學酸堿鹽的利用知識點10-24
九年級化學《酸堿鹽的復習課》的教學設計范文07-13
