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九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納篇一
氧化物、酸、堿和鹽的知識(shí)點(diǎn)可以從以下九個(gè)方面掌握：
1、電離方程式h2so4=2h++so42-naoh=na++oh-al2(so4)3=2al3++3so42-
2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰——cao熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2石灰石、大理石——caco3食鹽的主要成分——nacl純堿、口堿——na2co3燒堿、火堿、苛性鈉——naoh膽礬、藍(lán)礬——cuso45h2o碳酸鈉晶體——na2co310h2o氨水——nh3h2o
1、金屬活動(dòng)性順序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(k、ca、na除外)。
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個(gè)微溶物：
ca(oh)2 (石灰水注明“澄清”的原因)caso4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)
ag2so4(鑒別so42-和cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
