無論是身處學(xué)校還是步入社會(huì)，大家都嘗試過寫作吧，借助寫作也可以提高我們的語言組織能力。寫范文的時(shí)候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

化學(xué)中取代反應(yīng)的定義篇一

化學(xué)（chemistry）是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的'組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實(shí)質(zhì)是自然界中原來不存在的分子）。以下是小編為大家整理的初中化學(xué)方程式之取代反應(yīng)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

1.鹵代烴在強(qiáng)堿水溶液中水解，例如：ch3ch2-cl+h-oh→△naohch3ch2oh+hcl。

2.醇鈉的水解，例如：ch3ch2ona+h2o=ch3ch2oh+naoh。

3.酯在酸、堿水溶液中水解，例如：ch3cooch2ch3+h2o→△h+oroh-ch3cooh+ch3ch2oh。

4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：(c6h10o5)n+nh2o→nc6h12o6(葡萄糖)。

5.二肽、多肽的水解，例如h2nch2conhch2cooh+h2o→2h2nch2cooh。

一．兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律

1．酸+金屬==鹽+氫氣

反應(yīng)條件：①酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）

②金屬必須位于氫以前（常用mg、al、zn、fe）

mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑ mg+ h2so4==mgso4+h2↑

2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑ 2al+3 h2so4== 2al2(so4)3+3h2↑

zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑

fe+ 2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

2．鹽+金屬==新鹽+新金屬

反應(yīng)條件： ①鹽（反應(yīng)物）必須溶于水

②金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉

fe+cuso4==feso4+cu 2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu

zn+cuso4==znso4+cu cu+2agno3==cu(no3)2+2ag

cu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg

二．三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律

1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水

h2co3 === h2o+co2↑

2．堿（難溶性）== 金屬氧化物+水

cu(oh)2 cuo+h2o2fe(oh)3 fe2o3+3h2o

3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳

caco3 cao+ co2↑

三． 四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律

1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物

2 mg+o2 2mgo 3fe+2 o2 fe3o4 2 cu+ o2 2cuo

2．金屬氧化物+水 == 堿（可溶性）

cao+h2o==ca(oh)2na2o+h2o==2naoh

3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物

s+o2 so2 4p+5o2 2p2o5 c+o2 co2 (碳充分燃燒)

2 c+o2 2co (碳不充分燃燒) 2h2+o2 2h2o

4．非金屬氧化物+水==酸

co2+h2o==h2co3so3+o2==h2so4 so2+o2== h2so3

四．五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（亞硫酸）

1．酸+堿==鹽+水

cu(oh)2+2hcl==cucl2+h2o al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o

cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o

2．酸+鹽==新酸+新鹽

反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜）

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

agno3+hcl==agcl↓+hno3

na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑ h2so4+bacl2==2hcl+baso4↓

h2so4+ba(no3)2==2hno3+baso4 ↓

3．鹽+堿==新鹽+新堿

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）

cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl

na2co3+ca(oh)2==2naoh+caco3↓ cuso4+ba(oh)2==cu(oh)2↓+baso4 ↓

4．鹽+鹽==新鹽+新鹽

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）

nacl+agno3==nano3+agcl↓ na2so4+bacl2==2nacl+baso4 ↓

na2so4+ba(no3)2==2nano3+baso4 ↓

5．酸+金屬氧化物==鹽+水

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

cuo+2hcl==cucl2+h2o cuo+ h2so4==cuso4+h2o

mgo+2hno3==mg(no3)2+h2o

五．其它反應(yīng)

1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）

2naoh+co2==na2co3+h2o2naoh+so2==na2so3+h2o

2naoh+so3==na2so4+h2oca(oh)2+co2==caco3↓+h2o

2．三種還原劑（h2 、、 c 、 o2 ）跟氧化物反應(yīng)

h2+cuo cu+h2o （置換反應(yīng)） co+cuo cu+co2

3co+fe2o3 2fe+3 co2↑ c+2cuo 2cu+co2↑（置換反應(yīng)）

c+co2 2co （化合反應(yīng)）

3．實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法）

2kmno4 k2mno4+mno2+ o2↑ 2kclo3 2kcl+3o2↑

zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

4．鹽分解

cu2(oh)2co3 2cuo+h2o+co2↑c(diǎn)aco3 cao+ co2↑

kmno4 k2mno4+mno2+ o2↑ 2kclo3 2kcl+3o2↑

5．三種有機(jī)物燃燒

ch4+2o2 2 h2o+co2c2h5oh+3o2 3 h2o+2co2

2ch3oh+3o2 4 h2o+2co2

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