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化學反應速率的說課稿篇一

《化學反應的限度》是化學學科重要的原理性知識之一，也是深入認識理解化學反應特點和進程的入門知識，在社會生產、生活和科學研究中有廣泛的應用。

（1）安排在 對影響化學反應速率的因素進行探究和總結之后，為學生學習本節內容奠定了知識基礎。

（2）通過化學史實（煉鐵高爐尾氣之迷）,激發學生的問題意識和求知欲，為學生學習本節知識鋪設了心理橋梁

（3）經過對化學反應的可逆性→可逆反應→平衡狀態的分析推進，逐步形成化學反應限度的概念，體現了學習循序漸進的原則。

（4）引導學生用所學知識去分析和解決實際問題，體現了知識的實踐性。

（5）注重知識的基礎性，沒有從原理、定義的高度予以重點討論，體現了大眾教育的思想，并為選修教材的學習留有充足的空間.

本節課的教學旨在由淺入深，從學生日常生活中的化學現象和實驗中抽象出有關的概念和原理，形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。從而幫助學生建立動態平衡的觀點，讓學生理解化學反應限度的本質原因及外部特征，訓練學生的科學思維方法，培養學生分析解決問題的能力。其主要過程是：

（1）引入學生分組實驗,通過對學生熟悉的化學反應的實驗設計和探究,使學生體驗科學探究的過程，親身經歷知識的發生發展,從而認識并相信可逆反應的存在。

（2）通過動畫模擬,變微觀為直觀,化抽象為具體,進一步強化學生對可逆反應本質的認識和理解。

（3）以學生實驗為媒介，通過對溶解平衡狀態的分析討論，類比導入化學平衡狀態和化學反應限度的學習。

（4）將科學史話放到本節最后,為學生利用所學知識解決社會實際問題創造機會,從而形成其對所學知識價值的認同,激發學生的學習積極性。

（5）在知識拓展部分，增加演示實驗，激發學生繼續學習本部分知識的積極性，為選修教材的深入學習埋下伏筆。

（6）通過階梯式的習題設置,檢驗學生的學習效果,梳理知識脈絡,培養其解決實際問題的能力。

1．前面對化學反應速率的概念及影響因素的學習和探究為本節學習奠定了知識基礎。

2．本節知識理論性較強,需要學生要具有較高的抽象概括能力和邏輯思維能力。

3．學生在此之前缺乏類似的學習經驗和探究經歷

基于以上幾方面的考慮，確定本節教學目標及重難點如下：

（1）理解可逆反應，化學平衡的概念；了解影響化學反應限度的因素

（2）理解化學反應限度的本質原因及外部特征；

（3）學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗，通過實驗探究形成化學平衡的概念及化學反應限度的概念。

（1）重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力；

（2）通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導分析和解決實際問題。

增強學生參與化學科技活動的熱情，提高將化學知識應用于生產、生活實踐的意識；能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。

n教學重點： 化學反應限度的概念；

n教學難點： 化學反應限度的本質原因和外部特征。

n教學方法：科學探究（問題探究和實驗探究相結合）；思考與交流。

n教學手段：

多媒體輔助動畫模擬

我們知道化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的計量關系進行反應的，那么，在實際反應中，反應物是否能真正按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？

若以cacl2與na2so4的反應為例，應如何設計實驗驗證呢？

學生小組交流討論、設計實驗方案。這樣創設問題情境，激活學生思維，并能培養學生的合作能力和實驗設計能力。

然后指導學生進行分組實驗，填寫表格。培養其動手能力，體驗知識的發生發展過程。并自主發現化學反應的可逆性。激起其進一步探究的意識。

實驗步驟

在一支試管中加入3～4ml 1mol/l cacl2溶液，然后滴加1mol/l na2so4溶液5~10ml

靜置，取上層清液少許，置于另一只試管中，向其中滴加適量1mol/l na2co3溶液

實驗現象

用離子方程式解釋

列出你對問題的 想法

那么什么是可逆反應呢？學生可輕而易舉地給出概念。為加深學生對可逆反應的認識和理解，變微觀為直觀，化抽象為具體，我在此處加入了動畫模擬。接著通過問題設置引導學生交流討論，內化其對可逆反應的認識。

并以此為契機，提出新的探究題目：根據以上探究，你能否總結出可逆反應具有哪些特征？

學生通過小組討論，得出可逆反應的四個特征。

由實驗可知ca2+與so42-反應是可逆的，caso4在生成的同時也在溶解，caso4的生成速率與溶解速率相等時，溶液處于何種狀態？該狀態有何特征？

學生通過小組交流討論，得出結論：此條件下溶解量達到了溶解限度，caso4達到了沉淀溶解平衡狀態。

此時及時提出問題：那么化學反應中是否也同樣存在化學反應限度和平衡狀態呢？

通過這樣的類比，由宏觀到微觀，由感性到理性，為學生營造了積極的心理氛圍和思考空間。

接著，趁熱打鐵，以學生較熟悉的可逆反應氮氣與氫氣合成氨為例，引導學生展開問題探究：

（1）當反應剛開始時，是反應物濃度大還是生成物的濃度大？

（2）當反應剛開始時，是正反應速率大還是逆反應速率大？

（3）隨著反應的進行，反應物濃度和生成物濃度如何變化？

（4）隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率如何變化？

（5）反應進行到什么時間會“停止”？

（6）此時反應物和生成物的濃度如何變化？

（7）給這個狀態命名？

（8）反應真的停止了嗎？

通過以上8個問題的思考討論，步步推進，化學平衡狀態和化學反應限度的概念也隨著揭開層層面紗，露出廬山真面目。

那么什么是化學平衡狀態呢？你能否用時間——速率圖象表示其建立過程？

在學生通過小組討論，完成后。

我用大屏幕播放化學平衡狀態建立的時間——速率圖象，以加深學生對化學平衡狀態建立過程的理解。

接著繼續引導：我們的生活中是否也有類似的動態平衡實例？你能舉出一些嗎？

然后以對“水槽中的進出流水”的生活實例的分析，進一步強化學生對化學平衡狀態的理解。使學生對問題的認識，深入淺出，實現由微觀到宏觀、由理性到感性的回歸。

此時再提出：化學反應平衡狀態有哪些特征呢？

通過學生小組交流和師生互動得出化學平衡狀態的五個特征。

此時化學反應限度的概念也已水到渠成

引導學生閱讀教材中“科學史話”。

并提出問題：高爐高度增加，為什么co的濃度、比例沒有發生變化？使學生有機會將所學知識應用于社會實踐，提高學生分析解決問題的能力，形成其對所學知識價值的認同,激發學習積極性。

任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度，不同反應的限度不同，那么影響化學反應限度的因素有哪些呢？

為進一步提高學生的學習興趣，增強探究欲，我在此增加了演示實驗：no2平衡混合氣在冷熱水中的顏色改變

并在說明影響化學平衡狀態的外界條件以后，強調指出：有興趣的同學可在選修模塊《化學反應原理》中深入學習。以真正實現知識的延伸。

化學反應速率的說課稿篇二

本說課內容是高中一年級第二學期第五章第二節第一課時。本節內容是全新的知識，這

節課通過對化學反應速率的學習，對影響化學反應速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續學習化學平衡的學習提供知識和方法的鋪墊。本節內容以生活現象為背景，學習化學反應速率，使知識與背景相輔相成，促進學生對知識的理解與記憶，同時也強化了知識的應用。

二期課改的化學學科提出，實驗是化學學科的特點，在化學學科中以實驗探究為突破口，

努力培養學生的探索習慣、創新意識和科學態度，注重科學過程和學習過程的統一。培養學生學習化學的興趣，注重促進學生科學精神和人文精神的協調發展。我在處理這一節教材時本著兩個指導思想：第一是注意線索清晰使教師指導下的學生的探索活動更條理化、系統化；第二要符合研究性學力的培養要求，注意學生的思維能力、解決實際問題能力的培養。

具體的處理方法是：以生活常識及圖片分析的方式引導學生認識化學反應速率，并以此為核心構建整個課堂教學的大背景。意在突出知識源于生活，又可應用于解決生活中的問題。為了體現這種意圖，也為了培養學生的科學探索精神和解決實際問題的能力，我將教學分為三個階段：對化學反應速率的定義、對影響化學反應速率因素的探討、對具體題目作總結性回顧，培養學生的化學學習能力。

本節的教學重點是對影響化學反應速率因素的分析，同時這也是本節的難點所在?；瘜W

反應速率是典型的基本概念和基本理論，內容比較抽象，但又是學習化學平衡的基礎，因此是本節的重點，但對學生來說抽象的知識在認知和理解上都存在著困難，故它也是本節的教學難點所在。

在上述的總體分析和二期課改思想的指導下確立本節課的教學目標為：

[認知性學習目標]：（1）掌握化學反應速率的概念

（2）理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響及其原因

[技能性學習目標]：（1）學會控制某一變量進行對比實驗

（2）培養學生實驗技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力

[情感性學習目標]：（1）通過小組討論、小組實驗，提高學生的參與度和協作精神

（2）通過從現象到本質的分析，培養學生科學的思維方式

總的教學構想是：第一，以激發學生的學習動機為序幕，培養學生研究性學力為暗線，

充分運用多媒體等教學手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發學生的學習興趣，調動學生的非智力因素，促進學生研究性學力的培養。第二，以探索影響化學反應速率的因素為明線，將探索分為三個階段，在教師的引導下學生自主探索，從而把教師的認知結構輕松轉化為學生的認知結構。

教學導入設計：利用日常生活的實例，讓學生首先深切體會到化學反應速率的影響，從

而激發學生的學習興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導學生關注社會、關注生活、關注環境，同時也培養了學生的信息收集和處理的能力。

教學過程設計：針對化學是一門實驗科學的現象，讓學生通過一個個實驗的探究，大膽得出結論，教師再加以點評，讓教師的認知結構迅速轉化為學生的認知結構。在整個過程中充分信任學生，激發學生的創造力和想象力，鼓勵學生大膽實驗，同時強調團隊精神。

教學結束設計：利用一道綜合討論題，讓學生充分應用現學知識進行解決問題，同時教師對這節課所學的知識進行總結和鞏固，教育學生學以致用。

1、通過初中和高一的學習，學生已具備一定的化學反應知識和分析問題的能力。本節內容是典型的基本概念和基本理論知識，內容比較抽象，對學生來說具有一定的難度，因此要充分利用學生已有的知識。教師運用多媒體、實驗等來強化學生的理解合乎掌握。

2、青少年好動，注意力易分散，愛發表見解，希望得到老師的表揚，所以在教學中應抓住這一特點，一方面要運用直觀生動的形象，引發學生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要創造條件和機會，讓學生發表見解，發揮學生學習的主動性。

本節課的鞏固訓練采用兩種方式，一是傳統的短期作業選用課本及習題冊上的一些具有代表性的習題布置給學生完成。二是讓學生做一項長期工作，即平時留意以下生活中那些現象與化學反應速率有關，如發現做好相應的記錄，應該說學生樂于這種全新的自主學習活動。

化學反應速率的說課稿篇三

知識與技能：

1.加深對化學反應速率的概念的理解。

2.了解影響化學反應速率的因素。

3.掌握各個因素對化學反應速率的具體影響。

過程與方法：

1.通過分組實驗培養觀察能力與分析思維能力。

2.通過在化學實驗和日常生活中的現象，理解反應速率的概念及其表示方法，培養實驗觀察能力及分析探究能力。

3.通過體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養自主學習的能力。

情感態度與價值觀：

1.通過對實驗現象的觀察和原因探究，培養學生嚴謹細致的科學態度和質疑精神。

2.體驗科學探究的艱辛與愉悅，增強為人類的文明進步學習化學的責任感和使命感。

本節內容是人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》第三節《化學反應速率與限度》第2課時的教學內容，在化學反應速率的概念的基礎上，主要學習影響化學反應速率的因素，了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。本節內容是對前兩節內容的拓展和延伸。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體系，是后面學習化學反應限度概念的基礎。

本節教學內容在化學反應速率的基礎上，從日常生活中大家熟悉的大量化學現象和化學實驗入手，引出化學反應速率的快慢的影響因素，例如冬天和夏天食物腐敗的速率明顯不同等，展開對各個影響因素的分析討論，最后得出結論，總結。

1.充分調動學生已有的生活經驗，以及部分化學反應等的知識，建立在學生已有背景知識上的教學設計，能更好地體現課程的完整性和教材編排體系的層次性，也符合認識規律。

2.選擇實驗探究的教學方法。通過課堂內的實驗探究，使學生認識和體會到化學反應的快慢，以及化學反應速率快慢的影響因素，并能形象直觀的觀察到各個因素化學反應速率的具體影響，加深學生理解。

重點：化學反應速率快慢的影響因素。

難點：壓強對化學反應速率的影響與濃度的關系。

5.1第二學時教學活動

同學們，我們在生活中都有這樣的體會，就是夏天的食物變質的速度比冬天的快，大家知道原因嗎？對，就是因為夏天溫度高。這個現象可以說明什么問題呢？對，很好，這個現象就說明，溫度對化學反應速率有一定的影響。那么溫度具體是怎么影響化學反應速率的呢？還有其他因素影響化學反應速率嗎？這就是我們今天要學習的內容。

化學反應速率受到很多因素的影響，那么影響化學反應速率的因素都有哪些呢？我們可以從內因和外因兩個方面分析。

我們在第一章學習了元素周期律，其中包括堿金屬元素性質的遞變，下面大家回憶一下，金屬na和金屬k分別與水反應，誰的速率更快？這是什么原因？對，很好，是因為na與k的金屬性不同，這就是我們所說的內因：反應物本身的性質。

反應物本身的性質是影響化學反應速率的主要因素，但是反應物確定后，外因對化學反應速率又有什么影響呢？這就是今天我們主要來探究的問題。下面我們一起來看幾組實驗。

1、溫度對化學反應速率的影響：

實驗1：在兩支大小相同的試管中，分別加入2~3 ml h2o2溶液，分別滴入1~2滴1mol/l的fecl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中；另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現象，進行對比，完成下表：

常溫

冷水中

熱水中

結論一：溫度對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：升高溫度，反應速率_____________，降低溫度，反應速率_____________。

2、濃度對化學反應速率的影響：

實驗2：在兩支大小相同的試管中，分別加入2~3 ml 0.1mol/l的hcl溶液和1.0mol/l的hcl溶液，再加入一段鎂帶，觀察現象，進行對比，完成下表：

hcl濃度現象結論

0.1 mol/l

1.0 mol/l

結論二：濃度對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：增大反應物濃度，反應速率_____________，減小反應物濃度，反應速率_____________。

3、催化劑對化學反應速率的影響：

實驗3：在三支大小相同的試管中各加入2~3 ml h2o2溶液，再向其中兩支試管分別加入少量mno2、1~2滴1mol/l的fecl3溶液，觀察現象，進行對比，完成下表：

操作現象結論

加入mno2

加入fecl3

不加其他試劑

結論三：催化劑對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：加入催化劑，反應速率____________。

4、壓強對化學反應速率的影響：

例1：現在有一個體積為2l的密閉容器，里面加入h2和n2發生反應?，F在向該容器中通入h2（或n2）使容器中壓強增大，這時該反應的速率如何變化？

例2：現在有一個體積可變的密閉容器，里面加入h2和n2發生反應。現在壓縮該容器體積，使容器中壓強增大，這時該反應的速率如何變化？

____________________________________________________

結論四：壓強對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：增大_______反應物壓強，反應速率_____________，減小_______反應物壓強，反應速率_____________。

大家注意，氣態反應物的壓強對反應速率的影響歸根到底還是濃度對反應速率的影響，增大反應物的壓強其實就是增大了反應物的濃度。

1.如下反應條件的控制中，不恰當的是（ ）

a.為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆

b.為防止食物變質，將食物放入冰箱

c.為加快kclo3的分解而加入mno2

d.為加快h2o2的分解而把反應容器放到冷水中冷卻

2.許多外界條件都可以影響化學反應速率，我們可以通過這些因素來調控反應速率。實驗室用2.0mol·l—1的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中能加大反應速率的是（ ）

a.加入少量naoh溶液

b.將反應裝置放入沸水浴中

c.將所用硫酸加少量水

d.加入少量0.5mol·l—1的鹽酸溶液

化學反應速率的影響因素：

（1）溫度的影響：__________________

（2）濃度的影響：__________________

（3）催化劑的影響：________________

（4）壓強的影響：_______________

完成課后習題

第三節化學反應的速率和限度

課時設計課堂實錄

化學反應速率的說課稿篇四

（一）教材的地位和作用

“化學反應速率”是人教版普通高中課程標準實驗教課書選修模塊《化學反應原理》第2章第1節的教學內容。在高中化學必修2中已經初步學習過化學反應速率和限度，從化學反應速率和限度兩個方面來幫助學生更加深入的認識化學反應，使學生在解決一些簡單的化工生產問題時，體會理論學習的重要性。在此基礎上，本節內容將進一步理解鞏固化學反應速率的含義，學習化學反應速率的定量表示方法以及化學反應速率的測量方法。是對必修二中化學反應速率的延伸和總結，同時進一步介紹了化學反應速率的本質。本節內容也為后面學習影響化學反應速率的因素、化學平衡、化學反應進行的方向打下了基礎，對后續學習有著深遠的影響。

（二）教學內容

本節教材介紹化學反應速率的定量表示方法，在回顧完物理現象速率的示方法后，進而引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內容由表及里，由淺深入，循序漸進，符合學生的認知心理和認識規律。

【過渡】接下來說一說我所面對的學生。

（1）學生起點能力分析：學生在高中化學必修二中已經初步學習了化學反應速率和限度，知道化學反應速率的表示方法。理解掌握本節知識難度不大。

（2）學生“生活現象”的分析：本節內容重在由表及里，由現象到本質的學習，在生產生活中有著廣泛的應用，學生在學習本節課之前已經接觸過很多關于化學反應速率的生活現象，有一定的生活基礎。

（3）學生“認知方式”分析：學生理解能力基本沒有問題，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中，因此在教學中要調動學生主動學習的積極性。

【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點，本課時確定如下教學目標：

【知識與技能】

1、了解化學反應速率的含義

2、掌握化學反應速率的表達式及其簡單計算

3、通過實驗探究，掌握化學反應速率的測量方法，知道化學反應速率是通過實驗測量的

【過程與方法】

1、運用實驗、觀察等手段，培養學生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。

2、通過實驗探究化學反應速率的測量，培養學生合作學習的精神

3、掌握化學反應速率的定量表示方法。

【情感態度價值觀】

1、重視實驗的規范操作，培養學生良好的實驗習慣。

2、通過實驗探究，培養學生的比較分析思維品質，體驗化學實驗的喜悅，培養對化學研究的興趣。

3、通過學習化學反應速率，認識到化學與生活的密切聯系，提高學生的化

學價值觀。

重點：1、化學反應速率的含義

2、化學反應速率的定量表示方法

難點：1、化學反應速率的計算

2、化學反應速率的測量

【過渡】根基新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節課的教育教學方法做了如下設計：

本節課主要體現“教學并重”的教學理念，教師的主導作用和學生的主體作用相結合，同時根據課本的教學目標、教材特點以及學生的認知心理和認知規律，聯系生活實際，在生活中學習化學，讓學生思考、討論、歸納并逐步將學生的認識引向深入。本節課結合教材特點，指導學生從已有的知識開展知識活動，運用實驗，層層導入，讓學生掌握化學反應速率的本質。

運用講授、引導、探究、實驗、多媒體輔助教學等形式的教學方法。首先，展示幾幅運動的圖片，以物理現象速率的表示方法，引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發學生學習化學的興趣和熱情。

化學是一門以實驗為基礎的學科，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象。學生聯系生活中的現象，結合高中化學必修二所學有關化學反應速率的相關知識，理解并掌握化學反應速率的定量表示方法，通過實驗展示，觀察實驗現象，進一步理解其基本原理和思路。

化學反應速率的說課稿篇五

1、本節教材的地位和作用：

初中教材中介紹過制取o2時要加mno2加快速率；高中教材中也介紹過制hcl時，濃h2so4和固體nacl要在強熱500—600°c時才能大大加快反應產生hcl的速率，而本課題內容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產實際中的具體問題，學生通過本節知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內容聯系，掌握科學的學習方法。

2、教學目標：

(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。

(2)通過課堂演示實驗培養學生觀察實驗、記錄實驗現象、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎”的`深刻印象。培養學生善于發現問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。

3、教學重點：

濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調動學生的學習積極性。

針對本節內容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，具體如下：

1、利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。

2、從影響反應速率的因素出發，解決生活、生產實際中的具體問題。

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。

在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

1、復習引入新課：

（1）、化學反應的表達方式和有關計算等；

（2）、化學反應對工業生產和生活實際的影響。

2、影響反應速率的主要因素：反應物的性質

對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同

3、（1）、演示實驗：

a 1.5ml0.1mol/lna2s2o3

1.5ml0.1mol/l h2so4

b 0.75ml0.1mol/l na2s2o3

0.75ml h2 o

1.5ml0.1mol/l h2so4

設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？

進行討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。

（2）、演示實驗：

a 1.5ml0.1mol/lna2s2o3 b1.5ml0.1mol/lna2s2o3

1.5ml0.1mol/l h2so41.5ml0.1mol/l h2so4

水浴加熱后混合反應不加熱混合反應

經討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，混合物溫度升高，化學反應速率加快。并且我還會講到當溫度升高10°c，反應速率通常增大到原來的2~4倍，從而激起學生的求知欲，以便在以后的實驗課中通過實驗來加以驗證。

（3）、根據pv=nrt，一定溫度下，一定量氣體的體積與所受到的壓強成反比，即與濃度成正比。

得出結論：對于氣體參加的反應，增強壓強，反應速率加快；

對于固體、液體或溶液反應，壓強改變，反應速率不變。

（4）、演示實驗：

a.5ml 3%h2o2，加少量mno2b. 5ml 3%h2o2，不加mno2

得出結論：a產生大量氣泡，b產生少量氣泡。可見適當使用催化劑，能加快反應速率。

問題：除以上四點外，還有哪些因素對化學反應速率也有影響？

學生討論回答后，老師總結：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率等對反應速率的理解。

4、聯系實際，加深理解：

通過聯系生產、生活實際，利用改變反應速率解決具體問題，啟發學生思考，從而加深對影響化學反應速率的理解

5、課后作業：

1、主板書：濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。

2、副板書：演示實驗內容及反應現象。簡略其他因素。

化學反應速率的說課稿篇六

1、地位與作用：

本節選自高中化學人教版選修4《化學反應原理》的第二章第二節，是化學反應原理的重要組成部分，與生產生活密切相關。就全章內容來看，既是第一節化學反應速率的理論延伸，也是第三節化學平衡的研究基礎，起著承上啟下的重要作用。

2、教材處理：

○1為了加強學生自主探究，一改教材邊實驗邊理論的方式，采用先理論猜想后實驗驗證的科學發現的次序，使實驗的開放性更強，方案均由學生設計。

○2為了使現象對比更明顯，增加caco3和不同濃度鹽酸反應的實驗。

1、已有的知識：

○1必修2中，學生對影響化學反應速率的因素存在一定的感性認識;

○2在本冊緒言中學習了碰撞理論相關知識。

2、已具備的能力：

○1學生初步具備簡單化學實驗方案的設計能力，能夠合作完成實驗探究;

○2具備一定的觀察、分析、質疑和表達能力。

3、可能遇到困難：

○1抽象思維還不成熟，困惑于宏觀現象的微觀解釋，尤其是壓強對速率的影響;

○2對實驗方案的選擇和評價，缺乏多角度的綜合分析能力。

1、知識與技能：

○1能初步運用碰撞理論解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響;

○2自主設計實驗方案，探究外界因素對化學反應速率的影響。

2、過程與方法：

○1通過“聯系舊知-提出問題-理論猜想-實驗驗證-現實應用”的科學發現方法來學習化學反應速率;

○2通過設計方案-動手實驗-交流討論-自評互評，掌握對比法、控制變量法、定性實驗方案選擇原則等科學方法。

3、情感態度與價值觀：

○1讓學生在操作、觀察、討論、聯系的過程中感受成功的喜悅，體會化學對生產生活的重要性;

○2培養學生的團隊協作精神及創新、求實的科學態度，激發學生的研究興趣。

4、教學重點和難點：

教學重點：實驗探究濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

教學難點：實驗方案的選擇與評價;壓強及催化劑對化學速率的影響。

教學方法：任務驅動法、直觀教具法、視頻動畫法

學習方法：探究發現法、討論交流法、對比評價法。

教學環節：

動畫導入-討論猜想-學生拼圖-深入講解-實驗探究-自評互評-應用思考

在任務驅使下，經過討論，學生拼圖思維容量很大，能帶給學生一次認知飛躍，而實驗驗證將迎來認知上的又一次飛躍，自評互評則把整堂課推向高潮，現實應用則使學生產生言猶未盡的感覺，把進一步探究留到了課后。整個過程重現了“聯系舊知-提出問題-理論猜想-實驗驗證-現實應用”的科學發現方法。

【導入】通過動畫演示，復習活化分子、有效碰撞等舊知識，思考討論：

化學反應速率與單位體積反應物分子總數、活化分子百分數、單位體積內活化分子數、單位時間單位體積內有效碰撞次數之間的邏輯關系?

【任務一】碰撞理論。

請學生根據討論結果完成拼圖。

進而思考：影響速率的因素有哪些?它們(碰撞幾率、內能、反應路徑、攪拌、接觸面積、濃度、壓強、電弧、溫度、超聲波、放射線、光輻射、強磁場、催化劑)之間的邏輯關系?組織討論并通過完成拼圖展示討論成果。

教學中預先準備好一些因素(濃度、壓強、溫度、催化劑)的動畫講解，針對學生出現問題的因素，有選擇地進行動畫演示。例如上課時，我發現很多學生對催化劑的影響不是太清楚，就播放了動畫。又針對壓強影響的多樣性，我播放了壓強的的影響，并借助圖例，采用循序漸進的方法啟發學生得出壓強對速率

影響的關鍵所在。

【任務二】實驗探究

任務：用實驗法探究濃度、溫度、催化劑等因素如何影響反應速率。

試劑：大理石，1mol/l鹽酸，0.01mol/lkmno4，熱水，冰水，0.1mol/lh2c2o4，0.2mol/lh2c2o4，0.1mol/l鹽酸，0.1mol/lna2s2o3，5%h2o2，0.1mol/lcuso4，0.1mol/lfecl3溶液，mno2粉末

分組實驗：組織各小組“明確任務—了解試劑—設計方案—小組分工—進行探究—交流匯報(強調從所控制的變量、方案、依據的現象、結論、微觀解釋五個方面進行匯報)-自評互評”。如此開放的實驗設計，有利于學生發散思維的訓練，往往能得到多種設計方案，教師再加以恰當引導，引發認知沖突，為實驗方案的選擇與評價提供了平臺。

例如：探究濃度影響時，有小組提出用硫代硫酸鈉和鹽酸反應，先后用0.1mol/l的鹽酸和1mol/l的鹽酸，對比生成沉淀所需的時間。

立即就有學生提出不同看法，認為兩組同時操作，更省時間，對比性也更強。

這時我對同時操作予以了肯定，并啟發學生思考：兩只試管現象差異大嗎?對比真的很明顯嗎?從節約時間和現象對比考慮，還有沒有其它更好的方案?

這時有人提出，他們小組選擇用大理石和濃度不同的鹽酸反應，控制的變量也是鹽酸的濃度。

又有小組又提出質疑：變量唯一嗎?如何控制兩組實驗大理石顆粒大小一致?應該選用kmno4和h2c2o4……

有小組反駁：kmno4和h2c2o4反應速率太慢，浪費時間，現象對比也不如大理石和鹽酸的明顯……

這樣，學生在爭辯中，掌握了知識的同時，收獲了對比法、控制變量法和定性實驗方案選擇等科學方法。

【練習】設置目的：第一題針對實驗結論，第二題針對碰撞理論，第三題節選自今年新課標高考題，檢驗學生對控制變量法的理解。

【結課】請學生談本節課的收獲體會。

以當地景觀本溪水洞結課，有關人士建議限制日游客數量的原因何在?速率的影響因素在生產生活中還有那些重要應用?作為課后作業。

略