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化學教學設計的基本思路篇一

聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途;通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質;聯系生活實際，了解石灰石的用途。

學習通過實驗認識物質性質的方法;提高實驗探究能力。

培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系;聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性;通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。

知識講解指導

1、二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。

2、講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。

3、對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4、二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。

課堂引入指導

方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。

方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲劇。

關于二氧化碳性質的教材分析：

二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。

在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。

此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。

充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。根據學校情況(生源、實驗條件)不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。采取小組討論式學習模式。聯系實際生活、生產學習二氧化碳。

課程結束指導

引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。

課外實驗指導

二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用u型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。

化學教學設計的基本思路篇二

教學目標

(一)知識與技能

1.體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。

2.樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。

3.掌握物質過濾、蒸發操作的方法，能根據常見物質的性質設計除雜質方案。

4.知道液體混合物分離和提純的常用方法蒸餾和萃取，能根據常見物質的性質設計分離和提純物質的方案，并初步掌握其操作技能。

(二)過程和方法

通過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作。

(三)情感態度與價值觀

1.樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識。

2.能發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究。

教學重點難點

1.過濾、蒸發操作的掌握及應用

2.蒸餾和萃取的掌握和應用

教學過程

第一課時

415、稀硝酸、氯化鋇。

教學過程：

[課前準備]將p2及p3化學家做實驗及實驗室投影到教室前面，引導學生從思想意識中進入化學世界。

[講述]故事：1774年，拉瓦錫在發現氧的著名實驗中，經過科學分析得出了反映事物本質的結論：空氣是由兩種氣體組成的。拉瓦錫通過嚴謹的化學實驗拭凈了蒙在氮元素上的塵土，人們終于科學地認識了空氣的基本組成。

[引言]化學是一門以實驗為基礎的自然科學。科學規律的發現是通過對自然現象的反復觀察、探究和驗證逐步形成的。化學研究的主要方法是實驗方法，所以，學習化學離不開實驗，掌握實驗方法以及完成實驗所必須的技能，是學好化學的關鍵。

[板書] 第一章 從實驗學化學

第一節 化學實驗基本方法

[問題]回顧初中我們所學習的化學基本實驗操作有哪些? [學生討論、回答]固體和液體的取用、物質的加熱以及基本儀器的使用。

[問題]一般情況下，當未說明用量時，固體、液體的取用量是多少?

[學生回答] 固體蓋住試管底、液體1～2ml。

[講解]為了完成更多的實驗，我們還需進一步學習一些基本的實驗方法和基本操作。

[板書]

一、化學實驗安全

[學生討論、回答]倉庫、實驗室、研究所等，它們都是安全標志。

[簡介]各圖標的意義。[講解]實驗安全是順利進行實驗及避免受到意外傷害的保障，我們的探究實驗要想取得結果，必須遵守實驗的有關規則、安全措施及正確的操作方法。

[學生閱讀]p4應注意的問題

1、2、3、[學生回答]實驗安全注意的問題：(老師穿插、補充、完善)

[板書]

1、遵守實驗室規則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法

4、重視污染物和廢棄物的處理方法

[思考]根據初中你做的化學實驗，想一下進行化學實驗和探究時還應注意哪些安全問題。寫在卡片上互相交流。

[交流]討論情況及歸納

總結

[過渡]以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，下面我們學習幾種化學實驗的基本操作。

[學生回答]具體的方法。(水沖刷、磁鐵)

[過渡]以上我們用的都是較簡單的物理方法，大多數分離與提純需要我們進一步學習一些新的方法實現。

[板書]

二、混合物的分離與提純

[學生閱讀]p5中間自然段，思考回答學與問。

[過渡]粗鹽中含有許多對人體有害的物質，通過提純后才可食用;但粗鹽中的雜質也是重要的化工原理原料。例如我們山東的海化公司，就是以食鹽為主要原料的大型化工廠。現在請同學們動手來提純你課桌上的粗鹽。

[板書]

1、過濾和蒸發 [學生閱讀]實驗1-1內容

[學生實驗](前后位四人一組)教師巡視、指導，并參與實驗。

[交流]p6所填的操作步驟及現象。

[幻燈]展示圖1-2

圖1-3

[問題]過濾操作及蒸發操作中應注意哪些問題?

[學生交流回答]學生回答：一貼、二低、三靠老師補充、完善。

[板書](1)粗鹽提純步驟：溶解、過濾(一貼、二低、三靠)、蒸發。

[點擊高考試題] 根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：

(1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③____，④___，⑤冷卻結晶。

(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示______(填下列正確選項的代碼)。

a.左盤重，樣品輕 b.左盤輕，砝碼重

c.右盤重，砝碼輕 d.右盤輕，樣品重

(3)在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于_______

(4)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止______。

(5)所得產物中主要的鉀鹽有______等

3、k2so

4、kcl等 [思考]制得的食鹽中可能含有哪些雜質?如何檢驗?

[閱讀] 資料卡片;注意：物質檢驗的原則。

[過渡]經過溶解、過濾和蒸發能夠除去粗鹽中不溶于水的雜質，但不能除去可溶于水的雜志，下面我們通過實驗檢驗上面實驗得到的食鹽中是否含so42-。

[講解]操作步驟：

[分組實驗]1-2;老師指導試管實驗的操作方法。

[學生交流]實驗結果，并向老師匯報。

[板書](2)so42-檢驗：

化學方程式： na2so4 +bacl2=baso4+2nacl

[思考交流]為何加入稀硝酸酸化?

[問題]粗鹽經溶解、過濾、蒸發等操作后得到的鹽，還含有cacl

2、mgcl2及一些硫酸鹽。同學們考慮如何除去?將答案寫在作業本上。

[小結]主要內容：過濾與蒸發操作、[作業]

1、p7思考與交流

2、p10習題

3、4

3、預習：蒸餾和萃取

附：板書設計：

第一章 從實驗學化學

第一節 化學實驗基本方法

(第一課時)

一、化學實驗安全

so42-檢驗。

1、遵守實驗室規則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法

4、重視污染物和廢棄物的處理方法

二、混合物的分離與提純

1、過濾和蒸發

(1)粗鹽提純步驟：溶解、過濾(一帖、二低、三靠

(2)so42-檢驗：

化學方程式： na2so4 +bacl2=baso4+2nacl

4、碘水。

教學過程：

[糾正作業]作業中的問題：語言敘述不嚴密，不符合邏輯，無因果關系;規范答案。

[復習提問]過濾、蒸發操作及so42-檢驗方法。

[設問] 過濾、蒸發操作是用于固體混合物還是液體混合物的分離?

[學生回答] 過濾、蒸發操作適用于固體混合物分離。

[過渡]今天我們學習液體混合物的分離方法

[板書]

2、蒸餾和萃取

[幻燈]展示：用自來水制取蒸餾水示意圖

[思考與交流] 用自來水制取蒸餾水利用了什么原理?

[閱讀]p7最后一自然段。

[講解并板書](1)蒸餾利用液體混合物中各組混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發、難揮發、或者不揮發的雜質。

[實驗]1-3;先閱讀實驗內容。

[思考、回答]氯離子的檢驗方法：

[老師演示]制取蒸餾水的操作方法。

[學生分組實驗]老師巡回指導，并參與部分學生實驗。

[填表]p8實驗記錄表，學生組內交流。

[強調并板書] 蒸餾操作注意：

自來水不超過蒸餾燒瓶的1/

3、沸石防爆沸、冷卻水從下進從上出。

[講述]淡水資源短缺，節約用水的道理。

[幻燈]展示：海水淡化工廠相關新聞

(位于天津塘沽的海水淡化示范工程已經可以產生出口感不錯的淡水)

[學生討論]日常生活中我們是怎樣節約用水的?為何要珍惜淡水資源?

[過渡]對于液態混合物，我們還可以利用一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把它從另一種溶劑里提取出來。

[板書](2)萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。

[展示]萃取用的主要儀器：分液漏斗

[講解]幾種常見的分液漏斗。

①普通漏斗用于過濾，將溶液轉移到細口瓶中，溶解易溶氣體。

②長頸漏斗用于組裝氣體發生器。

③分液漏斗用于萃取分液或組裝氣體發生器。

[演示]分液漏斗的使用方法：振蕩方法(圖1-7)及拿法：

[學生分組實驗]據實驗1-4要求，認真做;老師巡回指導。

[強調] 注意：分液漏斗的震蕩方法及拿法。

[交流]實驗記錄，最后萃取出來的產品，觀看圖1-

8、圖1-9

[講述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作。一般分液都是與萃取配合使用的。

[點擊高考試題]

1、回答下面問題：

(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法?

(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是水層，試設計一種簡便的判斷方法。

答案：(1)蒸餾方法。(2)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體于試管中，并向其中加入少量水，如果加水后試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是水層，反之，則上層是水層。

c、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;

e、放開活塞，用燒杯接收溶液;

f、從分液漏斗上口倒出上層水溶液;

g、將漏斗上口的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔;

h、靜置、分層。

就此實驗，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空)：

_______________ ag _____ ef。

(2)上述e步驟的操作中應注意_____。上述g步驟操作的目的是_____。

(3)能選用ccl4從碘水中萃取碘的原因是_____。

[學生閱讀]p9最后一自然段。

[強調]dna測序、尿糖試紙檢測。化學實驗方法和技術是我們探索世界奧秘的有力助手，能給我們帶來無窮的樂趣。

[小結]略

[作業]

1、p10

1、2、2、課后復習本節內容

3、預習第二節

附：板書設計：

2、蒸餾和萃取

(1)蒸餾利用液體混合物中各組分的沸點不同除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質。

蒸餾操作注意：

自來水不超過蒸餾燒瓶的1/

3、沸石防爆沸、冷卻水從下進從上出。

(2)萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。

萃取主要儀器：分液漏斗

化學教學設計的基本思路篇三

1、知識與技能

①認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

②能運用質量守恒定律解決一些相關問題。

③通過實驗探究，培養學生動手實驗能力和觀察分析能力。

2、過程和方法

①通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法

3、情感態度與價值觀

①從合作學習中培養學生互助的精神，在合作中激發學生的學習興趣

②培養學生勤于思考、實事求是的科學探究精神

質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本課題安排在學生學習定性認識化學反應之后，是對化學反應的后續學習，又是化學方程式等內容學習的基礎，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學化學的重點之一。

教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律，學會運用質量守恒定律解釋生活中的一些常見現象。

教學難點：從微觀的角度理解質量守恒定律。

(一)課前準備

1、在課前就進行實驗分組，將實驗能力強和實驗能力弱的同學混合搭配，分成四人為一實驗小組。

2、布置每個實驗小組先對學案中的四個實驗方案進行探討，對實驗內容和如何進行實驗操作有個大致了解。

(二)教法選擇

直觀性教學、小組合作式教學、實驗探究教學法、練習法等。

(三)過程設計

教學過程設計思路：學生觀看實驗創設情境、設疑激趣實驗探究、

教師引導發現學生驗證實驗、探究交流動手畫水分子分解圖、突破難點知識活用、小結反饋。

以實驗為主，讓學生在實驗探索中體驗，在發現中學習，引導學生采用“觀察、實驗探究、小組合作學習、討論、分析、練習、小結反思”等學習方法，使學生逐步掌握“提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據→得出結論→解釋反思”的科學實驗探究的研究方法。

教學過程

(第1步創設情境、設疑激趣)

[課時引入]演示實驗1、火柴燃燒2、酒精燃燒

傾聽學生的見解

(第2步實驗探究、引導發現)

[實驗探究]演示白磷燃燒前后質量的測定的實驗

[引導]1、稱量時天平應注意調平;2、白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子;3、玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實驗現象和天平的變化。

[講述]法國化學家拉瓦錫將天平用于實驗，用定量的實驗法研究_分解與合成中各物質質量之間的關系，質量守恒定律的發現簡史。

(第3步驗證實驗、探究交流)

教師巡視指導

[追問]請同學們討論可采取什么措施使天平平衡?

(第4步建立模型、突破難點)

(第5步知識活用、小結反饋)

[練習]讓學生做學案中的練習，在學生做完后進行練習講解。

[小結]談談本課題學習后你有什么收獲與啟示?

[教師評價]1、通過本課題，體會科學探究的方法：提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據→得出結論→解釋反思。

2、質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據。

[布置作業]設計一個實驗方案驗證質量守恒定律。

觀察實驗

分組交流、討論，學生代表發言。

學生的猜想有：

①參加反應的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和。

②參加反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。

③參加反應的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和。

[觀察、聽講、思考]

[小結]天平最終還是保持平衡，參加反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。

傾聽。

[實驗與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應;方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質量的測定。

學生分成四人為一實驗小組任選兩個進行實驗探究。實驗前，小組內討論學案上的實驗步驟后進行實驗。小組成員分工合作，記錄實驗現象及實驗數據。并根據所做實驗完成學案中的表格。

實驗后小組內交流討論

[分析與交流]針對實驗中出現的問題和所得結論，組內分析原因，組外交流實驗體會。

[學生交流]學生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。

[教師與學生共同小結]

1、方案三中的天平不平衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉是因為增加了二氧化碳的質量，即反應前并沒稱量二氧化碳的質量。

2、如果設計在密閉容器中進行實驗，杜絕反應系統與環境之間的物質交換，天平指針就不會偏轉了。

3、無論是密閉還是敞口系統，質量守恒的規律都客觀存在，也就是說質量守恒定律適用于任何化學反應。

學生欣賞動畫

[學生分析、交流、發言]

[歸納]化學反應中：元素種類不變;原子種類、數目、質量不變，所以反應前后各物質的質量總和必然相等。

[練習]做學案中的基礎題及提高題

[學生交流]

激發學生興趣，設疑引入

幫助學生對質量守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證實驗打下基礎。

使學生了解一些化學史，引導學生樹立自己也能夠像化學家一樣學好化學的信心。

讓學生親自動手，象科學家一樣去研究發現，從而感覺科學探究的神圣，同時培養學生的動手實驗能力，促進同學間的合作與交流，讓學生在實驗中學習，激發興趣，享受成功的喜悅。

追求一個開放的、自主的探究氛圍。

利用實驗中出現的問題情境，及時進行分析，在質疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學生對實驗原理和正確操作重要性的認識，發展和提高學生分析、思辯等多種能力，并加深學生對質量守恒定律的理解。

通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學生產生豐富的聯想，能更容易的理解質量守恒的原因，從微觀的角度理解質量守恒定律。

讓學生進一步理解質量守恒定律，運用質量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學以致用。

學習的反思。一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。

化學教學設計的基本思路篇四

【引言】

原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。

在空氣中，二氧化碳占0、03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。

【板書】第三節二氧化碳的性質

一二氧化碳的物理性質

【展示】一瓶二氧化碳的氣體。

【演示】

如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。

【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1、977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。

【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。

【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78、5℃(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。

【板書】二、二氧化碳的化學性質：

【演示】

兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

【提問】由此實驗可得出什么結論?

(學生回答后，老師歸納)

【板書】1、一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。

(進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因)

【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。

【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?

(學生討論后歸納)

【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。

【演示】

【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。

【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。

【板書】2、和水反應：

h2o+co2==h2co3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。

【現象】澄清石灰水變渾濁。

【板書】3、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

caco3+h2o+co2====ca(hco3)2

碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣

廣西桂林的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發生上述反應所致。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。

【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。

【板書】

三二氧化碳的用途

1、二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅火器原理)

2、干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。

3、工業制純堿和尿素等。

4、植物光合作用。

【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質后合理利用它。

化學教學設計的基本思路篇五

《化學實驗基本方法》（第一課時 化學實驗安全）教學設計

【教學目標】

知識與技能：

通過化學實驗的安全常識的習，掌握常見化學實驗突發事件的處理方法。

情感態度與價值觀：

[引入情境]將p2及p3化學家做實驗及實驗室投影到教室前面，引導學生從思想意識中進入化學世界。

[講述]故事：1774年，拉瓦錫在發現氧的著名實驗中，經過科學分析得出了反應事物本質的結論：空氣是有兩種氣體組成的。拉瓦錫通過嚴謹的化學實驗拭凈了蒙在氮元素上的塵土，人們終于科學的認識了空氣的基本組成。

[引言]化學是一門以實驗為基礎的自然科學。科學規律是通過對自然現象的發現、探究和反復驗證形成的。化學研究的主要方法是實驗方法，所以學習化學離不開實驗，掌握實驗方法以及完成實驗所必須的技能，是學好化學的關鍵。

[板書] 第一章 從實驗學化學

第一節 化學實驗基本方法

[問題]回顧初中我們所學習的化學基本實驗操作有哪些？

[學生討論、回答]固體、液體的取用、物質的加熱、以及基本儀器的使用。（課件3）

4、5）

②實驗中出現意外如何處理？

[分組討論,完成學案] 建議5—6人一組，組間交流，達成共識。[講解]為了完成更多的實驗，我們還需進一步學習一些基本的實驗方法和基本操作。

[板書]

一、化學實驗安全 [學生發言，小結講述] 1.遵守實驗室規則。當你走進化學實驗室時，首先要認真閱讀并牢記實驗室規則。

2.了解安全措施。了解危險化學藥品和使用時的注意事項、著火和燙傷的處理、化學灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘等的位置和使用方法，報警電話等。

3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

4.重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。 [講解]實驗安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實驗取得結果，必須遵守實驗的有關規則、安全措施及正確的操作方法。

[學生閱讀]p4注意問題

1、2、3、[學生回答]實驗安全注意的問題：……（老師穿插、補充、完善）[情境創設1]實驗室規則展示（課件6-8）

(1)進入實驗室后，須按指定座位就座，不準大聲喧嘩，不得亂扔紙屑、雜物等，保持室內安靜、清潔。

(2)實驗課前，要預習實驗內容，明確實驗目的、原理、方法和步驟。

(3)實驗前要認真聽老師講解實驗目的和所用儀器、藥品的性能，弄清實驗步驟，實驗時要嚴格按照操作規程操作，細心觀察，認真分析，做好記錄，寫好實驗報告。(4)要節約水電和化學藥品，愛護儀器設備。違反操作規程，損壞、拿走儀器和藥品要按其情節輕重和有關規定作相應處理，并記錄在冊。

(5)實驗完畢后，要認真整理和清洗儀器，并放回原處，打掃實驗室并切斷電源，關好門窗，經老師或實驗員驗收后方可離開。

[情境創設2]常見意外情況展示，引導學生討論解決（課件9-13）(1)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋；鈉、磷等失火用細沙撲蓋，重大火情撥打電話119。(2)玻璃割傷，應先除去傷口玻璃碎片，用醫用雙氧水擦洗，用紗布包扎，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。

(3)眼睛的化學灼傷，應立即用大量清水沖洗，邊洗邊眨眼睛。若為堿灼傷，則用2%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的nahco3溶液淋洗。

(4)濃酸溶液灑在實驗臺上，應先用堿液中和，然后用水洗凈擦干；濃酸溶液沾在皮膚上，應立即用大量的水沖洗，并涂抹3%～5%的nahco3溶液。

(5)濃堿灑在桌面上，應先用稀醋酸中和，然后用水沖洗擦干；濃堿沾在皮膚上，應先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

1、遵守實驗室規則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法

[思考]根據初中你做的化學實驗，想一下進行化學實驗和探究時還應注意哪些安全問題。寫在卡片上同為交流。

[交流]討論情況及歸納總結。

第一節 化學實驗基本方法

（第一課時）

一、化學實驗安全

1、遵守實驗室規則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法 [作業設計]配套課時練習題

《化學實驗基本方法》（第二課時 過濾和蒸發）教學設計

【教學目標】

知識與技能：

通過對過濾和蒸發等方法的學習，掌握一定的分離、提純操作技能。

情感態度與價值觀：

在了解分離、提純原則和掌握技能的基礎上，培養學生嚴謹的科學態度和實事求是、一絲不茍的科學作風養成良好的實驗習慣。

教學重點：1.了解過濾和蒸發所使用的儀器及操作要領；

2.掌握so42-的檢驗(重點)。

教學難點：粗鹽提純過程的實驗設計要點。

教學用具：多媒體電教平臺；過濾、蒸發實驗儀器裝置。教學過程：

[學生回答] 用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來——物理方法。加鹽酸，將鐵屑溶解掉——化學方法。

[學生討論、回答] 將混合物中各組成物質分開，得到比較純凈的物質，并且要求恢復到原來狀態（或指定的狀態）稱為物質的分離。

將混合物中的主要成分（或某種指定物質）凈化，而把其他雜質除去，稱為物質的提純。

[板書]

二、過濾與蒸發

(1)概念：將固體與液體分離的一種方法。

(2)主要儀器及用品：燒杯 漏斗 玻璃棒 鐵架臺(帶鐵圈)濾紙

(3)注意事項

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。

二低：①濾紙上沿低于漏斗上沿；②液面低于濾紙上沿。

三靠：①燒杯口緊靠玻璃棒；②玻璃棒緊靠三層濾紙處；③漏斗下端緊靠燒杯內壁。

2．蒸發

(1)概念：分離溶于溶劑中的固體溶質的一種方法。

(2)主要儀器及用品：蒸發皿 酒精燈 鐵架臺(帶鐵圈)玻璃棒

①蒸發過程中要 不斷攪拌

(1)概念：將固體與液體分離的一種方法。

(2)主要儀器及用品：燒杯 漏斗 玻璃棒 鐵架臺(帶鐵圈)濾紙

(3)注意事項：一貼、二低、三靠。2．蒸發

(1)概念：分離溶于溶劑中的固體溶質的一種方法。

(2)主要儀器及用品：蒸發皿 酒精燈 鐵架臺(帶鐵圈)玻璃棒

①蒸發過程中要 不斷攪拌

②當大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干。

[分組討論，完成學案] 建議5—6人一組，組間交流，達成共識。[講解]溶解（粗鹽溶解有少量不溶物）——過濾（燒杯內為無色透明溶液，濾紙有殘物）——蒸發（有白色晶體析出）[問題情境2]粗鹽中除含有泥沙外，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等可溶性雜質。

[復習回顧]除雜問題中需要遵循怎樣的原則？ 不增（不加入新的物質）；不減（不消耗被提純的物質如：不能減少nacl成分）；易分（雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去如：將nacl溶液中可能存在的na2so4轉換為沉淀baso4）。

除雜思路：根據雜質特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質反應生成氣體、沉淀的物質為除雜劑符合復分解反應類型。

[分組討論，完成學案] 建議5—6人一組，組間交流，達成共識。[總結學生發言，講述] 可行性方案（1）bacl2——na2co3——naoh——hcl（2）bacl2——naoh——na2co3——hcl（3）naoh——bacl2——na2co3——hcl [小結] na2co3在bacl2之后加入，na2co3除cacl2 和bacl2。稀鹽酸最后加入。

[深化并板書] 2－4和cl-的檢驗 2－so4的檢驗

(1)試劑：鹽酸、氯化鋇溶液。

滴加稀鹽酸酸化加bacl2溶液(2)步驟某溶液――――――→無沉淀―――――→白色沉淀，－證明原溶液中有so24。

可溶性氯化物的檢驗

+硝酸+agno3——agcl↓（驗證）過濾除去

[本節小結]本節我們主要學習了過濾和蒸發的操作要點，并通過實際問題對這兩種方法進行了演練。

[板書設計]：

二、過濾與蒸發 1．過濾(1)概念：將固體與液體分離的一種方法。

(2)主要儀器及用品：燒杯 漏斗 玻璃棒 鐵架臺(帶鐵圈)濾紙

(3)注意事項：一貼、二低、三靠。2．蒸發

(1)概念：分離溶于溶劑中的固體溶質的一種方法。

(2)主要儀器及用品：蒸發皿 酒精燈 鐵架臺(帶鐵圈)玻璃棒

①蒸發過程中要 不斷攪拌

②當大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干。

2－4和cl-的檢驗

2－so4的檢驗

(1)試劑：鹽酸、氯化鋇溶液。

滴加稀鹽酸酸化加bacl2溶液(2)步驟某溶液――――――→無沉淀―――――→白色沉淀，－證明原溶液中有so24。

可溶性氯化物的檢驗

+硝酸+agno3——agcl↓（驗證）過濾除去

[作業設計]配套課時練習題

《化學實驗基本方法》（第三課時 蒸餾、萃取和分液）

【教學目標】 知識與技能：

通過對蒸餾和萃取等方法的學習，掌握一定的混合物分離、提純操作技能。

情感態度與價值觀：

通過對蒸餾和萃取兩種分離方法和操作技能的學習，培養學生嚴謹的科學態度和實事求是、一絲不茍的科學作風，養成良好的實驗習慣。

教學重點：1.了解蒸餾的實驗原理和操作要領； 2.了解萃取的實驗原理和操作要領。

教學難點：相關實驗操作規范和注意事項。

教學用具：多媒體電教平臺；蒸餾、萃取實驗儀器裝置。教學過程：

[問題引入]某同學在實驗室欲配制硝酸銀溶液，可恰好蒸餾水剛剛用完，他就用自來水配制，結果如何？如何檢驗自來水中的cl-? [學生回答] 配制出的硝酸銀溶液中將會出現少量白色沉淀，分析自來水中含有一定量的cl-雜質。

cl-雜質的檢驗：可向自來水樣品中先加硝酸酸化，再加硝酸銀，若產生不溶于水的白色沉淀agcl。

[設問]如何除去自來水中的cl-雜質？

[講述]今天我們就重點來學習分離與提純過程中經常用到的另外三種方法——蒸餾、分液和萃取。

[板書]

三、

[問題]請同學們自主閱讀課本，小組討論后準確得出蒸餾的概念、儀器用品和實驗操作注意事項等記憶性結論。

[學生討論、回答] 1．蒸餾

(1)原理：利用混合物中各組分的沸點不同，除去液態混合物中易揮發、難揮發或不揮發的雜質的方法。

(3)注意事項

①溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口下方處；②冷凝水，下口進冷水，上口出熱水；③投放沸石或瓷片防暴沸；④燒瓶底加墊石棉網；⑤使用前要檢查裝置的氣密性。

[板書] 1．蒸餾

(1)原理：利用混合物中各組分的沸點不同，除去液態混合物中易揮發、難揮發或不揮發的雜質的方法。

(3)注意事項

[問題情境]海水資源是人類的寶貴財富，但海水中由于含有大量的nacl、mgcl2等可溶性雜質而無法食用，現請設計一實驗方案實現海水的淡化并驗證。

[學生活動]分組討論，并依據教師對問題分析的輔助完成學案。驗證自來水中含有可溶性鹽酸鹽雜質——蒸餾分離——驗證上述雜質已被除凈。

[實驗情景]用ccl4萃取碘水

現象：液體分層；上層液體顯（黃或幾乎無色）色；下層液體顯（紫紅）色

[分組討論]

1、上層液體中的溶劑是？下層液體中溶劑是？

2、碘單質（i2）在哪種溶劑中的溶解度大？(ccl4)

3、ccl4與h2o比較有何異同？ 注：

原理：將兩種互不相溶的液體分開的操作。（溶劑互不相溶；溶質在溶劑里溶解性不同被萃取物在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。）

(3)主要儀器：分液漏斗、鐵架臺、燒杯。(4)分液的操作方法：

⑤從漏斗上端口倒出上層液體。萃取和分液結合的操作方法如下：

①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；

③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環上靜置，待分層后進行分液；

④蒸發萃取劑即可得到純凈的溶質。為把溶質分離干凈，一般需多次萃取。

[板書] 2．萃取與分液(1)萃取

原理：利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

(2)分液

萃取和分液結合的操作方法：

三、蒸餾、分液和萃取。 1．蒸餾

(1)原理：利用混合物中各組分的沸點不同，除去液態混合物中易揮發、難揮發或不揮發的雜質的方法。

(3)注意事項 2．萃取與分液(1)萃取

原理：利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

(2)分液

原理：將兩種互不相溶的液體分開的操作。(3)主要儀器：分液漏斗、鐵架臺、燒杯。(4)分液的操作方法。

萃取和分液結合的操作方法。[作業設計]配套課時練習題

化學教學設計的基本思路篇六

作為一名老師，往往需要進行教學設計編寫工作，教學設計一般包括教學目標、教學重難點、教學方法、教學步驟與時間分配等環節。教學設計應該怎么寫才好呢？以下是小編精心整理的初中化學實驗基本操作教學設計范文，歡迎閱讀與收藏。

1、復習初中學過的部分儀器的使用方法。

2、進一步練習初中學過的部分化學實驗基本操作。

3、通過實驗培養學生觀察能力，動手能力和思維能力。

4、實驗中感受研究科學的態度、方法和精神。

在制取氧化銅和氧氣的具體實驗中訓練稱量、溶解、加熱、蒸發、過濾、收集氣體、儀器連接等化學實驗基本操作。

是否有勇于實驗的精神和一定的實驗操作技能。

cuso45h2o晶體，kclo3粉末，飽和naoh溶液

單人單組

[引入]

[幻燈] 托盤天平、過濾裝置、蒸發裝置。

[提問]這三套裝置的名稱和用途是什么？

[回答] 托盤天平——用于稱量物質的質量（粗稱）。

過濾裝置——用于固液混合物的分離。

蒸發裝置——用于蒸發溶液的溶劑而得到固體溶質。

[提問]怎樣使用托盤天平？應注意什么問題？

[要點]1、稱量前先調零點。

2、稱量時，左物右碼，不可顛倒。

3、取用法碼，使用鑷子，添加法碼由大到小。

4、不能直接稱量熱的物質。

5、不允許把稱量物直接放在托盤上，可墊兩張大小相同的同種紙，然后把稱量物放在紙上稱量。潮濕或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。

6、稱量完畢，法碼歸盒，游碼歸零。

[提問]制作過濾器和過濾時應注意哪些問題？

[要點]1、濾紙與漏斗應緊貼無氣泡。

2、濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于漏斗邊緣。

3、漏斗頸緊貼燒杯內壁，玻璃棒靠在三層濾紙上，燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。

4、如果濾液渾濁應再次過濾。

[提問] 進行蒸發操作時應注意什么問題？

[要點]蒸發皿中液體量不超過其容積的2/3，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌，以免溶液局部過熱，造成溶液飛濺。接近蒸干前（析出大量固體）應停止加熱，用余熱蒸干。

[幻燈]實驗室制氧氣裝置

[提問]這是實驗室制氧氣裝置，安裝此裝置的'一般順序是什么？

[要點]1、“從下到上”：放鐵架臺→擺酒精燈→固定試管

2、“從右往左”：發生裝置→收集裝置

[提問]裝配時應注意哪些問題？

[要點]試管口略向下傾斜，鐵夾夾持試管距管口約1/3處，試管中的導管剛露出橡膠塞。

[提問]在裝藥品之前，應首先進行的一步操作是什么？

[答]進行裝置氣密性檢查。

[提問]給試管中固體加熱時應注意哪些問題？

[答]先均勻加熱，再給藥品集中加熱。

[提問]收集氧氣后，應如何結束實驗？為什么？

[答]先將導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈，以防止水倒流炸裂試管。

[提問]我們可以通過什么物質來制備氧氣？

（kclo3、mno2或kmno4）

[提問] 通過kclo3、mno2制氧氣時，mno2的作用是什么？

（催化作用）

[講解] 今天的實驗過程中注意以下幾點：

1、cuso45h2o先研后稱，溶解時可加熱。

2、在沉淀cu2＋過程中不攪拌，逐滴加入naoh溶液，根據溶液的顏色來判斷cu2＋是否沉淀完全。

3、過濾時可先將上層清液倒入廢物缸中，再將固體移入過濾器中，并洗沉淀2－3次。

4、氧化銅冷卻之后再研。

5、注意養成良好的習慣，保持實驗臺的整潔。

學生分組實驗，教師巡視指導。

讓學生寫實驗報告。

化學教學設計的基本思路篇七

本節內容屬于人教版九年級上冊第三單元課題1的內容。本節課從學生熟悉的典型生活經驗出發，運用宏觀現象幫助理解微觀的原理，反過來，微觀的原理也可用于解釋這些宏觀現象。將探究活動聚焦于“物質由微觀粒子構成”這一核心問題。本節課對于培養學生的抽象思維、分析解決問題的能力有著極其重要的作用。

學生根據已有的生活經驗已經認識了物質發生的不少奇妙變化，并且有了“物質之間為什么會發生變化”“物質到底由什么構成”等疑問。這些問題正是本課題的切入點，也是學生學習的動力。對初學化學的中學生來說，分子、原子這些肉眼看不到、手摸不著的微觀粒子的確非常抽象，因此在本節課的授課中應該注意形象直觀，幫助學生建立微粒的觀點。

【知識與技能】

1、知道物質是由微觀粒子構成的;能說出分子的三條性質。

2、能夠運用微粒的觀點解釋生活中某些常見的現象。

【過程與方法】

通過運用微粒的觀點解釋日常現象，學習日常現象與課本理論相結合的方法。

【情感態度與價值觀】

通過數據、音像資料等分析分子的性質，提高對奇妙的化學世界的探索興趣，認識到化學與生活的密切聯系。

【重點】分子的性質。

【難點】運用分子的性質特點，解決生活中常見的現象。

實驗探究法、情境創設法、講授法

環節一：新課導入

在這一環節中，我會結合實際創設問題情景：在學習氧氣的性質時，做過硫在氧氣中燃燒的實驗，雖然實驗是在實驗臺上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在很多類似的現象，由此引導學生思考為什么會出現這樣的現象，提起學習本節課內容的興致。

環節二：新課講授

1、物質由微觀粒子構成

在這里我會向學生演示品紅在水中擴散的實驗，他們通過觀察品紅分子在水中運動的現象和特點，會得出物質是由看不見的微小粒子構成的猜想。接著我會肯定他們的猜想，提出物質是由分子或者原子等微觀粒子構成的，并且會通過出示苯分子、硅原子圖片，說明肉眼不能直接觀察到分子和原子，但是目前人類已經能利用現代科學技術直接觀察到分子、原子，使學生感受到科學進步可以推動人類文明的發展。接下來我將幫助學生進一步認識和理解微觀粒子及其運動特點。

2、分子的性質

(1)分子的質量和體積都很小

首先通過1滴水中分子數目的介紹讓學生意識到分子的質量和體積都很小。

(2)分子間有間隔

接著提出水、酒精都是由分子構成的物質，那么50ml水和50ml酒精混合，總體積是否等于100ml，請學生觀看視頻并解釋原因。之后通過分析實驗現象可知酒精分子和水分子之間是存在空隙的。我會通過具體的實例讓學生來分析固體、液體、氣體分子之間的空隙大小關系，通過物質熱脹冷縮的現象判斷物質分子間的間隔與溫度有關。

接下來是分子的第三個性質，我會通過演示實驗來引導學生。

(3)分子總是在不斷運動著，運動的快慢與溫度有關。

首先根據生活中衣服曬干、酒精蒸發等現象提問學生“分子還具有什么性質”引發學生猜想，接下來我會通過氨分子擴散現象來檢驗學生的猜想。

由于氨分子擴散現象需要的時間較長，所以我會采用視頻播放的形式來進行。通過實驗現象的分析可以得到結論：分子在不斷運動。并且利用這一結論解釋品紅在水中擴散、水蒸發、桂花飄香等現象。在這一過程中學生透過現象看本質，認識生活中的化學，感受化學的奇妙。接下來補充事例：炒菜只需要幾分鐘菜就可以變咸，腌蘿卜需要很多天，引發學生思考：分子運動的快慢與哪些因素有關，最終得到分子運動快慢與溫度有關，溫度越高，分子運動越快的結論。

環節三：鞏固提升

提出一些生活中的實例讓學生用本節課學過的知識來解釋，讓學生在熟悉的`生活情景和社會實踐中感受化學的重要性。了解化學與日常生活的密切關系，逐步學會分析和解決與化學相關的一些簡單的實際問題。

環節四：小結作業

化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。最后布置作業：預習下一節內容并思考，從分子的角度來說，水的蒸發和水的分解兩種變化有什么不同。為下節課的知識做好鋪墊。

最后說一下我的板書，根據我的板書設計學生很明顯能看出來本節課的知識內容有哪些，并且我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生抓住要領。