總結(jié)是寫(xiě)給人看的，條理不清，人們就看不下去，即使看了也不知其所以然，這樣就達(dá)不到總結(jié)的目的。寫(xiě)總結(jié)的時(shí)候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是小編精心整理的總結(jié)范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇一

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法___________。

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來(lái)表示。表達(dá)式：___________。

其常用的單位是__________、或__________。

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1)內(nèi)因（主要因素）

反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2)外因（其他條件不變，只改變一個(gè)條件）

3、理論解釋——有效碰撞理論

（1）活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

②活化能：如圖

圖中：e1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為e3，反應(yīng)熱為e1-e2。（注：e2為逆反應(yīng)的活化能）

③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

（2）活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

考點(diǎn)2：化學(xué)平衡

1、化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件（恒溫、恒容或恒壓）下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物（包括反應(yīng)物和生成物）中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)

考點(diǎn)3：化學(xué)平衡的移動(dòng)

1、概念

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，稱(chēng)為化學(xué)平衡的移動(dòng)。

2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。

(3)v正

3、影響化學(xué)平衡的因素

4、“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響

①恒溫、恒容條件

原平衡體系

體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。

②恒溫、恒壓條件

原平衡體系

容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

5、勒夏特列原理

定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如c、p或t等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)（如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等）和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。

勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋?zhuān)和饨鐥l件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對(duì)這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說(shuō)：外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面。

高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇二

1、常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。

混合物的物理分離方法

方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn)實(shí)例

固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開(kāi) 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積2/3 nacl(h2o)

固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi) nacl(nano3)

升華 能升華固體與不升華物分開(kāi) 酒精燈 i2(nacl)

（1）固+液 過(guò)濾 易溶物與難溶物分開(kāi) 漏斗、燒杯

①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損” nacl(caco3)

（2）液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái) 分液漏斗

①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通；

④上層液體從上口倒出 從溴水中提取br2

（3） 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和na2co3溶液

（4）蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管

①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、i2和ccl4

（5）滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與nacl

（6）鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油

（7）氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開(kāi) 洗氣瓶 長(zhǎng)進(jìn)短出 co2(hcl)

液化 沸點(diǎn)不同氣分開(kāi) u形管 常用冰水 no2(n2o4)

i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離nacl和kno3混合物。

ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時(shí)要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過(guò)程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離i2和sio2的混合物。

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

（1）生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法

（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法

高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇三

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處

理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用na2co3（或nahco3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純

分離和提純的方法

過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離nacl和kno3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

cl-agno3、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl-+ag+=agcl↓

so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4↓

四、除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2、摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3、阿伏加德羅常數(shù)：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na

5、摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位：g/mol或g.。mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m)

六、氣體摩爾體積

氣體摩爾體積(vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2)單位：l/mol

2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm=22.4l/mol

高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇四

1、物質(zhì)的組成

從宏觀的角度看，物質(zhì)由元素組成；從微觀的角度看，原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:

（1）根據(jù)有無(wú)固定的組成或有無(wú)固定的熔沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。

（2）對(duì)于化合物可根據(jù)晶體類(lèi)型判斷:離子晶體是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的；分子晶體是由分子構(gòu)成的；原子晶體是由原子構(gòu)成的。

（3）對(duì)于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類(lèi)型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的；原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。

2、物質(zhì)的分類(lèi)

（1）分類(lèi)是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一，物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)有多種，同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類(lèi)別。

（2）物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)不同，可以有多種分類(lèi)方法，特別是氧化物的分類(lèi)是物質(zhì)分類(lèi)的難點(diǎn)，要掌握此類(lèi)知識(shí)，關(guān)鍵是明確其分類(lèi)方法。

氧化物的分類(lèi)比較復(fù)雜，判斷氧化物所屬類(lèi)別時(shí)，應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題:

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如cro3是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如co，no和no2等。

②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如na2o2為過(guò)氧化物（又稱(chēng)為鹽型氧化物），pb3o4和fe3o4為混合型氧化物（一種復(fù)雜氧化物），al2o3和zno為兩性氧化物，mn2o7為酸性氧化物。

③酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿(如

高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇五

1、概念

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，稱(chēng)為化學(xué)平衡的移動(dòng)。

2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。

(3)v正

3、影響化學(xué)平衡的因素

4、“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響

①恒溫、恒容條件

原平衡體系

體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。

②恒溫、恒壓條件

原平衡體系

容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

5、勒夏特列原理

定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如c、p或t等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)（如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等）和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。

勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋?zhuān)和饨鐥l件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對(duì)這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說(shuō)：外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面。

高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇六

（一）鈉的反應(yīng)

1、鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉，加熱（或點(diǎn)燃）生成過(guò)氧化鈉。（鈉的保存）

2、鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng)，甚至爆炸

3、鈉跟水反應(yīng)（現(xiàn)象？）

4、鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)象？）

5、鈉跟乙醇反應(yīng)（與跟水的反應(yīng)比較？）

（有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。）

（二）氧化鈉和過(guò)氧化鈉

1、都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過(guò)氧化鈉是淡黃色；

2、氧化鈉是典型的堿性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性；

3、過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物。（電子式？陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比？）

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（用作供氧劑）：※作呼吸面具上述兩個(gè)反應(yīng)均存

在過(guò)氧化鈉有漂白作用（強(qiáng)氧化性）

（三）氫氧化鈉的性質(zhì)

1、白色固體，易潮解，溶解放熱，強(qiáng)腐蝕性（使用中注意安全、稱(chēng)量時(shí)應(yīng)注意？）

2、強(qiáng)堿，具有堿的通性:跟酸中和；跟酸性氧化物反應(yīng)；跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀；跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣

（實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰）

3、氫氧化鈉跟兩性氧化物(al2o3)反應(yīng)；跟兩性氫氧化物[al(oh)3]反應(yīng)

4、氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉。

5、腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；熔化氫氧化鈉的容器選擇等）

7、氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)（用naoh溶液吸收殘余氯氣）；實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色（溶有溴單質(zhì)），可用氫氧化鈉除去。

8、氫氧化鈉跟苯酚（酚羥基）反應(yīng)（用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離）（醇羥基沒(méi)有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng)）

9、酯的堿性水解；油脂的皂化反應(yīng)（制肥皂）

根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見(jiàn)為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸（或硫酸）生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀（或黑褐色沉淀—氧化銀）繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀（制銀氨溶液）

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽；生成藍(lán)色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液；繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

（四）、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)

1、金屬鋁

2、兩性氧化物（氧化鋁）

3、兩性氫氧化物（氫氧化鋁）

4、弱酸的酸式鹽（如nahco3）

5、弱酸弱堿鹽（如（nh4）2s;nh4hco3等）

6、氨基酸、蛋白質(zhì)

高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇七

一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1、 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類(lèi)法、比較法

2、 基本程序：

第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：

1、 鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o

2、 鈉在空氣中燃燒：2na+o2點(diǎn)燃====na2o2

3、 鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4、 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

5、 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

6、 碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑

7、 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：naoh+nahco3=na2co3+h2o

8、 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3

三、 氯及其化合物的性質(zhì)

1、 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

2、 鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點(diǎn)燃===2fecl3

3、 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

4、 氯氣與水的反應(yīng)：cl2+h2o=hclo+hcl

5、 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo

6、 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo

四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1、 物質(zhì)的量n(mol)= n/n(a)

2、 物質(zhì)的量n(mol)= m/m

3、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= v/v(m)

4、 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cv

五、 膠體：

1、 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2、 膠體性質(zhì)：

① 丁達(dá)爾現(xiàn)象

② 聚沉

③ 電泳

④ 布朗運(yùn)動(dòng)

3、 膠體提純：滲析

六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類(lèi)別：化合物。

2、 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

3、 離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

① 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式

② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。

下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、hco3-等。

③ 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。

④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4、 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中：

① 生成難溶物質(zhì)的離子：如ba2+與so42-;ag+與cl-等

② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-與nh4+等。

③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）

④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：mno4-與i-;h+、no3-與fe2+等

高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇八

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

（電力）火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效。

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效。

2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：

（1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；

（2）電解質(zhì)溶液

（3）閉合回路

（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

（4）電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（k、ca、na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物(mno2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。