作為一名教職工，總歸要編寫教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。優秀的教案都具備一些什么特點呢？下面是小編整理的優秀教案范文，歡迎閱讀分享，希望對大家有所幫助。

初三化學教案人教版目錄篇一

總之，通過以上教學策略和方法，使學生在知識的形成、聯系、應用和交流過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，讓學生有更多的機會主動的體驗探究過程。在“用科學”、“做科學”的探究和實踐活動中逐步形成終生學習的意識和能力，為學生將來能更好地適應社會和為社會做出貢獻奠定基礎。

初三化學教案人教版目錄篇二

一、教材分析：

1.教材的地位及其作用：

此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節內容在本章中既是重點又是難點。

2.教學目標。

根據本節課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。

知識技能：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握;學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應;學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目;理解氧化還原的實質。

能力培養：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。

科學思想：對學生進行對立統一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。

科學品質：激發創造意識，培養勇于探索認識新事物的優良品質。

3.教學重點、難點：

重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。

難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現象到本質的認識過程。

二、教學方法：

以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。

三、學法指導：

復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉化為能力。

四、教學程序：

1.導入新課：

復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發生還原反應，氫氣得到氧發生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。”同學們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進一步學習有關知識。

2.講授新知識。

以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應為例，通過得失氧情況和價態分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：

(一)氧化—還原反應的外部特征：化合價升降。啟發學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。

(二)氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升;還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環學習。

化合價降低,得2e,被還原。

氧化劑還原劑。

為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學反應，并分析，即：

價升，(電子對偏離)發生氧化反應;價降，(電子對偏向)發生還原反應。

為了使知識更清晰，可以給出小節，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結出氧化—還原反應的規律，即：

接受電子失去電子。

化合價降低化合價升高。

被還原被氧化。

具有氧化性具有還原性。

四、氧化—還原反應的規律和記憶方法：

1.總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性;元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。

2.分析四種類型的化學反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。

3.聯系反饋：

寫出zn與hcl反應，cu在cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業，以達到鞏固新知識，培養分析問題的能力，同時可以發生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。

4.小結。

5.布置作業。

初三化學教案人教版目錄篇三

教學目標：

1.知道海洋是人類天然的聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。

2.了解海水及海底所蘊藏的主要物質。

3.通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。

4.認識海洋資源的.開發對人類進步的重要作用；認識合理進行海洋開發、保護海洋環境的重要性，培養學生關注社會和人類生存環境的社會責任感。

重點、難點：

1.知道海洋中蘊藏著豐富的資源，能說出海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。

2.學會用辨證的思維分析問題，用發展的眼光看問題。

教學過程：

我國的萬里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊藏著種類繁多、儲量巨大的資源，被人們譽為“天然的魚倉”、“藍色的煤海”、“鹽類的故鄉”、“能量的源泉”。

海洋中蘊藏著豐富的資源，海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。

初三化學教案人教版目錄篇四

初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深度、廣度明顯加強，由描述性知識向推理知識發展的特點日趨明顯，知識的橫向聯系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：“物質的量”、“元素周期律”、“氧化還原反應”等等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識。

2、教師的原因。

由于初中化學學習時間短，造成教師側重向學生灌輸知識，抓進度，而沒有重視學生能力的培養，造成在學習策略上多為機械式被動學習;常識性介紹及選學部分沒有講述，造成知識缺陷;高中教師對初中教材的知識點、教學要求、特點了解不多，往往未處理好初三與高一教與學銜接，就開快車，抓進度。有的把教材過度深化延伸，對化學知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學生思維的發展，易使學生產生厭學情緒。

3、學生的原因。

學習目的不明確，學習態度不端正，竟爭意識不強，思想松懈，學習缺乏緊迫感;堅持已有的學法，相信自己的老習慣，過多地依賴老師，學習的自覺性、自主性較差;不遵循學習活動的一般規律和方法，忽視學習過程的基本環節。如：預習聽課復習獨立作業總結評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累;古語云：“近朱者赤，近墨者黑”。有的學生抵御不住社會精神環境的種種誘惑，人云亦云，東施效顰，模仿社會不良習氣。

對策。

教學過程是教師和學生的雙邊互動過程。作為起主導作用的教師，教師采取什么樣的教學形式，采取什么教育、引導學生的方法，對學生的發展至關重要。下面建議的建議供你參考。

1、循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接。

搞好初、高中知識的相互銜接。老師要在學生學習高中教材前，給學生介紹本門學科的特點及其在社會生活中的重要應用，引起學生的足夠重視。同時介紹高中化學學習方法及注重事項，使學生轉變學習策略，做好各方面的精神準備。還要注意了解學生學習的真實情況，可先搞一次摸底測驗，針對初、高中知識的銜接點來著重考察，如：元素化合物知識，金屬活動順序，氧化還原反應，元素化合價等知識及其應用。這方面還可以參考高一培訓材料中的內容。

2、轉變觀念、鉆研大綱和教材、更新教法。

新教材在教學內容的編排、教學要求、教材的趣味性、引導學生創新精神等方面，甚至一些細小的地方，如電子的表示，電子轉移的方向和數目的表示等都與舊教材不同，此外，新教材還設有“資料”、“閱讀”、“討論”、“家庭小實驗”、“研究性課題”等欄目。這意味著學生的學習活動不再是被動的接受，而是主動的參與。不僅要求掌握知識，還要求學生學會學習，學會思考，學會研究。所有這些都要求每一個教師，必須認真鉆研新大綱和新教材、轉變教育觀念、更新教學思路和教學方法。

3、注重在課堂教學中培養學生能力。

“教是為了不教”，教師教學的目的是為社會培養高素質人才，使學生能夠獨立學習，獨立鉆研，獨立承擔一定的社會工作。如果在教學過程中不注重培養學生的能力，一直讓老師拖著走，不但教者感到心力疲憊，而且培養出來的人也不會有真才實學。因此，在教學過程中，我們應注意培養學生的閱讀能力，自學能力，科學思維能力，觀察能力，實驗創新能力，應變能力等。要培養這些方面的能力，必須改變傳統的課堂教學模式，充分運用啟發式教學，給學生更多的時間和空間去思考消化。教學活動中堅持學生為主體，教師為主導的教學原則，讓大多數學生積極參與，保證課堂教學的時效性。

4、加強對學生學習策略、學法的指導，培養良好的學習習慣。

幫助學生掌握基本的學習方法，是一項重要的常規性工作。我們可以根據教學的各個環節，研究學生掌握基本學習方法的訓練途徑，比如：預習、聽課、記筆記、做實驗、做作業和復習小結等，針對每個環節的特點，加以具本指導，讓學生形成良好的學習習慣，這方面的訓練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴”字上下功夫，真正做到落實，使學生終身受益。此外，針對化學學科的特點，對學生進行“學習策略”的教育和學法指導。比如，化學基本概念，基礎知識，基本實驗、基本計算等各類知識的學法指導，尤其應注意化學概念的形成及同化策略，化學知識與技能的遷移策略，化學問題解決的信息加工策略等。

5、教學手段要充分利用現代信息技術。

現代信息技術的飛速發展，是教育發展的結果，反過來，還要利用現代最新技術去組織教學，促進教學的現代化。計算機輔導教學，多媒體教學是當今現代化不可缺少的硬件，要充分的利用它們促進教學改革。我們可根據化學課堂教特點，緊密結合現代信息技術，在備課上下功夫，既增加課堂教學的容量又能有效突出學生的主體地位。

初三化學教案人教版目錄篇五

1.認識燃燒的條件和滅火的原理。

2.知道防火和自救的常識，培養自護自救能力。

(二)過程與方法。

1.通過研究燃燒的條件、探究滅火的方法,學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。

2.能用化學知識解釋日常生活中的某些燃燒現象和滅火的方法與原理。

(三)情感態度與價值觀。

1.通過燃燒既可造福人類，又可能給人類帶來災害的事實，學會用辨證的觀點看待問題。

2.通過認識燃燒條件和滅火原理，懂得一切事物的變化均有規律，認識規律、掌握規律，可以使事物按照一定的方向發展，避開災害，造福人類。

3.通過安全知識的學習，增強安全意識，學會自我保護。

二.教學重點、難點。

重點：燃燒條件和滅火的原理難點：燃燒條件。

三.教學方法。

多媒體應用、演示實驗、探究活動、啟發式提問。

四.教學過程。

1、回憶學過的燃燒事例和燃燒現象，

根據以上事例，歸納燃燒定義和特征。

2、播放視頻，探究燃燒的條件。

小結：燃燒，必須同時具備三個條件，缺一不可。

(1)可燃物。

(2)要與氧氣接觸。

(3)可燃物要達到燃燒時所需的最低溫度——著火點。

同時補充：實驗的改進。

3、滅火的原理和方法。

引導學生歸納總結滅火的原理。

(1)、清除可燃物。

(2)、隔絕氧氣(或空氣)。

(3)、使溫度降到著火點以下。

三者任滿足其一。

播放視頻，分析蠟燭熄滅的原因。

4、應用。

5、談一談，遇到火災自救的措施。

6、理解簡易滅火器的原理，了解幾種常用滅火器。

7、小結。

8、課堂練習。

9、課外任務：調查與研究。

五、板書設計(略)。

初三化學教案人教版目錄篇六

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《金屬資源的利用和保護》教案

知識與技能：

(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

(2)會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。

(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

(4)知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。

過程與方法：

(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯系實際等方法獲取信息。

(2)運用比較、分析、聯想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。

(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態度與價值觀：

(1)增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲。

(2)關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。

(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。

教學重難點。

教學重點。

(1)鐵的冶煉。

(2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

(3)鐵銹蝕的條件及其防護。

(4)合理利用金屬資源的意識。

教學難點。

(1)對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。

(2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

教學工具。

實驗用具：fe2o3、石灰水、貯有co的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導管、火柴。

教學過程。

引言。

由前面的學習我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。

金屬資源的利用和保護。

一、金屬資源概況。

[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業上就是從礦石中來提煉金屬的。

[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?

請大家看課本p15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。

[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?

[答]鐵、鋁、銅等。

[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關系呢?

[生]肯定有!因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。

[可讓學生討論、各抒己見]。

[總結]這主要與銅的性質和銅的提煉成本有關。

[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?

[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是fe2o3)、黃鐵礦(主要成分是fes2)、菱鐵礦(主要成分是feco3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是al2o3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是cufes2)和輝銅礦(主要成分是cu2s)。

[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?

[引導學生看課本有關內容]。

答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。

[補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主。

要礦產品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經濟高速發展，對礦產資源需求增長很快，主要礦產資源短缺的態勢日益明顯。如果地質勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產資源將出現全面緊缺的局面。

[過渡]現在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數以噸計的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關鐵的冶煉的知識。

二、鐵的冶煉。

[介紹]早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

[引導學生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]。

[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應用，它們在某種程度上代表了一個國家工業發展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業得到了飛速的發展。1949年，我國的鋼產量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產量首次突破1億噸，居世界前茅。

[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現以赤鐵礦的主要成分fe2o3為例，來學習研究如何實現鐵的冶煉。

[啟發]比較fe2o3與fe的組成差異，設想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。

[學生討論]fe2o3與fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使fe2o3變為鐵關鍵是使fe2o3失去“o”。可能的方案有：

1.加熱使fe2o3發生分解反應。

2.找尋一種物質使其主動奪去fe2o3中的“o”。

[教師引導]我們可以從以前接觸過的一些物質中，尋找適合這種條件的物質。請大家回憶、思考并討論。

[學生討論]。

[結論]mg、h2、c、co等都符合條件。

[教師總結]事實上，這些物質都可把fe2o3中的“o”奪走。但考慮到經濟效益等原因，我們一般選用c或co。

[師]請大家寫出以co和fe2o3為反應物冶鐵的化學方程式。

冶煉原理。

[學生板書]fe2o3+3co3co2+2fe。

[教師引導]請大家利用自己的智慧，設計一個模擬鐵的冶煉過程的化學實驗，并能驗證其生成產物。

[學生討論]教師可引導學生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行考慮。如根據經驗學生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據以前所學知識學生可想象到用澄清石灰水驗證co2;用磁鐵驗證鐵的生成;co有毒，尾氣應處理等。

[演示實驗8—3一氧化碳還原氧化鐵的實驗]。

注意：

(1)實驗前應先通co把裝置內空氣排干凈，然后再加熱;反應完成后，須待試管內物質冷卻后再停止通co。

(2)反應完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應中是否生成了鐵。

[總結]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但其規模、條件、裝置與此差異很大。

[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

[過渡]在冶鐵的實際生產過程中，所用的原料或產物一般都含有雜質，故在計算用料和產量時就不可能不考慮雜質問題。

三、有關雜質問題的計算。

[分析]本題是有關化學方程式的汁算，但化學方程式表示的是純凈物質之間的數量比，而不表示不純物質之間的數量關系。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質的質量，必須先換算成純凈物質的質量，或先計算出純凈物質質量再換算成不純物質的質量。

[師]請大家根據以上分析，解答此題。

[學生活動]。

[投影給出正確解法]如下：

解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t×80%=800t。

[課堂練習]習題4。

[對練習中出現的錯誤進行分析和糾正]。

根據化學方程式進行計算時，要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量。

初三化學教案人教版目錄篇七

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教學目標

2.自制酸堿指示劑。

教學重難點。

【教學重點】。

運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

【教學難點】。

酸堿指示劑的變色情況。

教學過程。

學習指導：酸堿指示劑。

【自主練習】。

1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。

2.下面同學們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現象填在下表里。

(1)同學們兩人一組,相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。

(2)填完下表后,同學們說一下被檢驗的各種物質是酸還是堿。

3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性。

【小組討論】。

1.試總結如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?

2.酸性溶液和酸溶液有什么關系?堿性溶液和堿溶液有什么關系?

1.酸溶液的溶質一定是酸;酸性溶液的溶質不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質一定是堿;堿性溶液的溶質不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。

2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。

【跟蹤練習】。

1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(c)。

a.紫色藍色紅色b.藍色紅色無色。

c.藍色紅色紫色d.紅色藍色紫色。

2.對某無色溶液進行下列實驗,根據實驗現象得出的結論,不正確的是(b)。

a.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性。

b.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液顯酸性。

c.加入mg粉,有氣泡產生,則該溶液顯酸性。

d.加入caco3固體,有氣泡產生,則該溶液顯酸性。

學習指導二：自制酸堿指示劑。

【自主練習】。

酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：

(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;。

(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。

【小組討論】。

1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過程是什么變化?

2.為什么會出現“萬紫千紅”的花?

【當堂訓練】。

教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

初三化學教案人教版目錄篇八

第3課時：炔烴、脂肪烴的來源及其應用第4課時：習題講解。

2、重點和難點突破。

教學重點：1、烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質。

2、乙炔的實驗室制法。

教學難點：烯烴的順反異構。

附導學案：2-1脂肪烴。

課前預習學案。

一、預習目標。

1、了解烷烴、烯烴代表物的結構和性質等知識。

2、了解乙炔和炔烴的結構、性質和制備等知識。

3、了解烯烴的順反異構概念、存在條件和脂肪烴的來源。

二、預習內容。

(一)、烷烴和烯烴。

1、分子里碳原子跟碳原子都以結合成，碳原子剩余的跟氫原子結合的烴叫烷烴。烷烴的通式為，烷烴的主要化學性質為(1)(2)。

2、烷烴和烯烴。

(1)烯烴是分子中含有的鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡式為。烯烴的主要化學性質為(1)(2)(3)。

(3)順反異構的概念。

(二)乙炔。

1、乙炔的分子式，最簡式，結構簡式。

4、乙炔與溴水發生加成反應的化學方程式是。

5、炔烴典型的化學性質有(1)(2)(3)。

(三)脂肪烴的來源。

根據課本p35頁【學與問】，閱讀課本p34~35，完成下表：

石油工藝的比較：

工藝原理所得主要產品或目的。

_______,(,。

)[來源:學科網z__k]。

減壓分餾利用在減壓時，_____降低，從而達到分離_______目的。

裂解又稱______裂化，使短鏈烴進一步斷裂生成_________。

催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。

三、提出疑惑。

同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中。

疑惑點疑惑內容。

課內探究學案。

一、學習目標。

1.了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質的變化與分子中碳原子數目的關系。

2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質。

3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結構、烯烴的順反異構和乙炔的實驗室制法。

4、讓學生在復習、質疑、探究的學習過程中增長技能，

學習重難點：

1、物理性質的規律性變化、烷烴的取代反應。

2、烯烴的加成反應、加聚反應、烯烴的順反異構現象。

3、實驗室制乙炔的反應原理及反應特點。

二、學習過程。

探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點。

閱讀p28思考和交流。

思考;烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數之間的關系。

(a)隨著分子里含碳原子數的增加，熔點、沸點逐漸，相對密度逐漸;。

(c)烷烴的相對密度水的密度。

(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越。

練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低探究二：烷烴和烯烴化學性質。

1、烷烴的化學性質特征反應。

(1)甲烷與純鹵素單質(cl2)發生取代反應，條件：

(2)反應式。

2.烯烴的化學性質。

(1)燃燒。

初三化學教案人教版目錄篇九

1、知識與技能：了解化學元素對植物生長的重要性。了解常見化肥的種類并能舉例。

2、過程與方法：探究初步區分氮肥、磷肥、鉀肥的方法。了解常見化學在使用和貯藏過程中應注意的問題。

3、情感態度與價值觀：體會化學是有用的，同時了解在化學發展中尚有許多需要解決的問題。

探究初步區分氮肥、磷肥、鉀肥的方法。

：先學后教，當堂訓練。

碳酸氫銨、硫酸銨、磷礦粉、氯化鉀、熟石灰、水、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液；試管、藥匙、鐵架臺、酒精燈、鐵片、研缽；火柴。

隨著世界人口的增長，人類對農產品的需求量逐漸增大，提供優良的種子和增施化肥已經成為農作物增產的最有力措施，本節課我們將學習有關化學肥料的相關知識。

（以小黑板或投影的方式呈現）。

1、了解化學元素對植物生長的重要性。了解常見化肥的種類并能舉出1——2例。了解農藥、化肥的負面影響。

2、探究初步區分氮肥、磷肥、鉀肥的方法，了解常見化肥的性質、貯藏和使用時應注意的問題。

1、出示自學指導：閱讀教材，找出黑板上檢測題的答案，在書上相應地方做記號，記號不要太多。

2、出示自學檢測題1：

1）植物需求量大，土壤中又缺乏的三種元素是什么？

2）列舉常見的氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥各2～3種。

3）化肥的不合理使用有什么危害。

4）用自己的話說出農藥進入人體的1-2條途徑。

3、學生自學。

4、小組交流（主要是針對上述四個自學檢測題交流）。

5、學生匯報自學結果，根據情況點拔（學生能解決的由學生自己解決）。

2）一方面，化學肥料及農藥促進農作物增產，體現了化學科學的價值，另一方面，從化肥農藥的不合理使用帶來的危害，我們也看出科學發展中尚有很多需要解決的問題。

1、出示自學指導2：閱讀教材第80頁到81頁，了解實驗的步驟和方法（3分鐘），

2、出示自學檢測題2：

1）怎樣從3種化肥中區分出磷肥？

2）怎樣區分氮肥和鉀肥？

3、出示實驗指導：

學生1：以硫酸銨、碳酸氫銨、磷礦粉、氯化鉀為代表觀察氮、磷、鉀肥的顏色、狀態、和溶解性。

學生2：以硫酸銨為代表灼燒和加熟石灰研磨。灼燒和加熟石灰研磨交叉進行，以便節約時間。

學生3：以氯化鉀為代表灼燒和加熟石灰研磨。灼燒和加熟石灰研磨交叉進行，以便節約時間。

其余學生：觀察現象，填表并分析，完成檢測題，先獨立思考，然后可以討論交流。

4、學生實驗，回答檢測題2，先獨立做，后交流。

5、針對自學檢測題點拔。若有多余的時間，可以讓學生做實驗檢驗硫酸銨和氯化銨，還可以看第82頁本課題小結中的表。

1、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸銨中屬于復合肥料的是和；它們所含的營養元素分別是和、和。

2、最主要的化學肥料有、、、。為了促進農作物的生長，增強作物的抗寒、抗旱能力，應施肥，如：；某農作物的葉子發黃，生長發育遲緩，應施用肥，如；要增強農作物的抗病蟲害和抗倒伏的能力，要施用肥，如：。

3、小山家的棉花葉子發黃，且出現倒伏現象。請你幫他參謀一下，建議他購買的化肥是（）。

a.硫酸銨b.硝酸鉀c.磷酸鈣d.氯化鉀。

4、下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區別的是()。

a.硫酸鉀b.硝酸銨c.磷礦粉d.氯化鉀。

5．銨態氮肥的檢驗方法是；使用銨態氮肥時要注意。

6、根據下表中左欄所列化肥的性質，從下列使用注意事項中選擇合適的項（可選多項），將基序號填入表的右欄中。

a.貯存和運輸時要密封，不要受潮或曝曬；施用后要蓋土或立即灌溉。

b.不要與堿性物質混放或混用。

c.不能與易燃物質混在一起；結塊時，不要用鐵錘砸碎。

d.不宜長期使用。

初三化學教案人教版目錄篇十

設計思想：

溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

教學目標：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對溶解度的影響。

3、了解溶解度曲線的意義。

教學器材：膠片、幻燈機。

教學方法：嘗試教學法教學過程：

一、復習引入。

問：不同物質在水中溶解能力是否相同?舉例說明。

答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同?

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結：

物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

二、講授新課。

1、理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小?

生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

(說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。)。

問：

(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行?

(2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解，行不行?

(3)為什么要達到飽和狀態?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同?生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

(說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。)。

師：利用膠片展示完整方案。

結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論?

結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

2、根據溶解度判斷物質溶解性。

師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

3、溶解度曲線。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

問：影響固體溶解度的主要因素是什么?表現在哪些方面?

答：溫度。大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉;少數固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉;極少數固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

初三化學教案人教版目錄篇十一

教學目標：

1、知識與技能：知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱，凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現象。

2、過程與方法：通過觀察了解升華和凝華現象。

3、情感態度和價值觀：通過教學活動，激發學生關心環境，樂于探索一些自然現象的物理學道理。

教學重點：通過碘的升華和凝華實驗培養學生的觀察實驗能力，通過日常生活中實例的解釋，培養學生用物理知識解決實際問題的能力。

教學難點：通過識別生活中常見的物態變化現象，培養學生運用物理知識解決實際問題的能力。

教學方法：教師啟發引導下學生自主觀察和討論法。

教具準備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。

課時安排：一課時。

教學過程：

1、與學生一起回顧所學過的四種物態變化。回顧時要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖。”

2、通過三角圖啟發學生提出新的問題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。

預想結果:(1)固態和氣態可以相互轉變嗎?

(2)如果能轉變,是需要吸熱還是放熱?

1、學生分組討論，教師巡回視察。在此過程中教師要觀察學生的動向，必要時進行個別啟發。

2、學生各抒己見。教師要鼓勵學生盡量把各種猜想都說出來。

預想結果:(1)有可能,固態變為氣態要吸熱,氣態變為固態要放熱.

(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.

3、引出下一個教學環節——實驗驗證。此過程要抓住契機對學生進行實事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實驗進行探究的學科學法教育。

1、教師介紹實驗的器材。指出用來觀察的物質是碘。

2、學生分組討論設計實驗的方案。教師巡回視察，必要時加以個別提示。

3、收集各組討論結果，組織全體學生一一考察分析，選出最優方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強調以下幾點：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點、操作上的合作和實驗的安全。

預想結果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變為固體.

學生分組進行實驗，教師巡回視察、指導。

1、各組學生匯報、交流自己看到的現象。

預想結果:加熱時看到了越來越多的紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現了黑色固體小顆粒.

2、啟發學生歸納出結論并且把兩條結論進行板書，指出本節課的主題。

預想結果:物質由固態直接變成氣態,吸收熱量.物質由氣態直接變成固態,放出熱量.

3、將三角圖補充完整。這里要激發學生體會到自然的美從而產生熱愛大自然、保護大自然和探索大自然的思想意識。

1、鞏固結論:全體學生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環節要求學生邊讀邊想。

2、應用知識:先讓學生自己閱讀課文,而后讓學生說說有關升華和凝華的例子(可以是課本內的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發來配合.學生未提到的例子教師補充.

3、課堂小結：

(1)、學生自發談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學生，鼓勵他們多發言。

預想結果:知道了第五和第六種物態變化,以及它們發生的必要條件.知道了生活中的有關現象.研究物理問題離不開實驗.事實是檢驗結論是否正確的唯一標準.大自然是美的,我們要熱愛大自然,保護大自然,探索大自然.

(2)、教師歸納總結。要從三方面小結。

板書設計：

4.4升華與凝華。

升華：物質由固態直接變成氣態，吸收熱量。

凝華：物質由氣態直接變成固態，放出熱量。

初三化學教案人教版目錄篇十二

葡萄糖與弱氧化劑氫氧化銅的反應。

三、教學過程。

環節一：導入新課。

【提出問題】我們每天都需要吃食物，同學們知道食物中有哪些成分嗎？

【學生回答】糖、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。

【引出新課】這些都是重要的營養物質，是生命活動的基礎，今天我們就來探究一下我們常吃的糖和蛋白質有什么樣的奧秘。

環節二：新課講授。

【提出問題】根據表3―3，分析單糖、雙糖、多糖在元素組成和分子式上各有什么特點？

【分組回答】葡萄糖和果糖分子式完全相同，但分子內原子的排列方式不同，它們互為同分異構體。蔗糖和麥芽糖分子式相同，結構不同，也互為同分異構體。但淀粉、纖維素由于組成分子n不同，所以分子式不同，不能互稱為同分異構體。

【學生回答】因為結構不同，結構決定性質。

【學生實驗】取2g葡萄糖固體加入盛有5ml水的試管中，充分溶解，加入新制氫氧化銅，加熱至沸騰，觀察并記錄實驗現象。

【提出問題】在溶解的葡萄糖中加入新制氫氧化銅加熱至沸騰后，觀察到什么現象？

【學生回答】出現磚紅色沉淀。

【視頻展示】葡萄糖的.銀鏡實驗。

【教師總結】葡萄糖在堿性、加熱的條件下與新制氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀，還能與銀氨溶液反應析出銀，這些方法可以檢驗葡萄糖。

【學生實驗】將碘酒滴到一片土豆上，觀察并記錄實驗現象。

【學生回答】土豆變藍了。

【教師總結】在常溫下，淀粉遇碘變藍。這是淀粉的特征反應。

【學生實驗】觀察并記錄現象。

【學生回答】雞皮變黃了。說明濃硝酸可以使蛋白質變黃。

【教師總結】濃硝酸可以使蛋白質變黃，稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質。蛋白質也可以通過其燒焦時的特殊氣味進行鑒別。

環節三：鞏固提高。

【教師引導】請舉出生活中你見到過的關于鑒別蛋白質的實例。

【學生回答】用電吹風吹頭發的時候，頭發不小心卷進去會聞到一股燒焦羽毛的味道，所以頭發也含有蛋白質。

環節四：小結作業。

請學生回答本堂課的收獲：可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

布置作業：搜集其他的糖類和油脂有什么特征反應，都有哪些應用。

初三化學教案人教版目錄篇十三

課時安排：2課時。

教學目標：

1.知道科學探究是化學學習的重要方式和內容，初三化學教案。

2.初步學習“提出問題”“解決問題”“活動反思”的方法。

3.體驗化學科學探究的樂趣。

重點、難點：

1.學會提出問題。

2.體驗科學探究的幾個環節及探究的樂趣。

教學過程：

[創設情景]同學們怎樣才能學好化學呢？

一、從問題開始。

[學生閱讀]體驗科學始于問題。

[學生活動]交流討論你對“化學之迷”的看法。

[交流共享]把你心中的化學問題說出來與同學們分享。

[學生討論]怎樣才能發現和提出問題？

[教師講解]金剛石、石墨、c60的有關知識拓展。

二、通過科學探究解決問題。

[活動天地]以蠟燭燃燒時間長短的探究為素材，體會探究活動的各個環節，化學教案《初三化學教案》。

化學的探究活動一般包括以下幾個環節：

1.提出問題。

2.猜想與假設。

3.制定計劃并實驗。

4.收集證據。

5.結解釋與結論。

6.反思與評價。

[學生活動]請你提出一個影響蠟燭燃燒時間的因素，并進行探究活動。

[多識一點]自變量、因變量、控制變量。

三、對探究活動進行反思。

不僅要“三思而后行”，還要“行后而三思”。

[學生自學]化學探究實驗報告的規范格式。

[學生活動]分析p16的數據，你發現了什么？

1.較高的蠟燭燃燒時間短；

2.同一根蠟燭燃燒時間逐次減短。

[學生分析]上述結果如何解釋？

讓學生充分的討論，教師走入學生中傾聽討論。

[課堂小結]。

本節重點是知道科學探究是化學學習的重要方式和內容，體驗科學探究的各個環節，體驗化學科學探究的樂趣。

[課后作業]。

針對影響蠟燭燃燒時間的因素提出自己的問題，建立猜想和假設，設計出實驗，并借助家中的器材進行實驗。

[課后記]。

教材內容選擇貼近學生生活，能在輕松的氣氛中使學生體會科學探究的樂趣，學生的學習興趣較濃。

初三化學教案人教版目錄篇十四

本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容，它們是學習化學的重要工具，是“雙基”的重要部分。化學式的書寫是學生必須掌握的，尤其是要能夠應用元素或根的化合價來推求化合物的化學式，這是教學中的重點。計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數是初中學生應掌握的基本計算，也是教學中的重點，這些基本計算必須建立在對化學式涵義的理解透徹的基礎之上，因此這是教學中的難點。

設計思路。

第一部分是化學式及其涵義。教學時采取游戲加上討論來完成該內容的教學，以便將更好地激發學生的學習興趣，也要利于突破化學式的涵義這個教學難點。

第二部分是化合價與化學式。教學中主要通過小組合作競賽記憶元素及原子團的化合價來突破記憶化合價的難點；利用化合價推求化合物的化學式主要是反復多次訓練便可實現教學目標。

第三部分是有關相對分子質量的計算。教學中主要采取講練結合以讓學生熟練掌握計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數是初中學生應掌握的基本計算。課后分小組到商店去調查幾種氮肥的價格，并通過計算得出購買哪種氮肥最劃算，以達到學以致用的功效。

課題。

初三化學教案人教版目錄篇十五

1．了解酸的通性。

2．了解和初步運用金屬活動性順序判斷反應能不能發生。

3．從物質既有共性又有個性的觀點出發，了解某種酸的通性和特性。

藥品：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的濃度都為10%～20%左右）、紫色石蕊試紙、無色酚酞試液、氧化銅粉末、氧化鐵粉末、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液。

儀器：投影儀、培養皿、試管、滴管、酒精燈、試管夾。

【引言】上幾節課我們學過鹽酸和稀硫酸能跟酸堿指示劑、某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應。這節課我們將探討酸的共同性質。

【板書】酸的通性。

【自學】請同學們閱讀課文酸的分類和酸的命名，了解酸的分類標準和名稱的讀法。

【板書】。

hcl。

h2so4。

h3po4。

hi。

h2sio3。

h2so3。

hf。

h2co3。

hbr。

h2s。

師：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是無氧酸、含氧酸，并讀出名稱。

（學生回答略。）。

生：h2so4和h2so3怎樣讀？

今后在高中化學課中將會學到。

【板書】一、酸溶液跟酸、堿指示劑的反應。

【演示】把稀硫酸、鹽酸和稀硝酸分別倒入三只培養皿中，放到投影儀上，觀察屏幕上所顯示溶液的顏色。然后滴入紫色石蕊試液，觀察屏幕上的現象。再取以上三種溶液，倒入另外三只培養皿中，放到投影儀上，滴入無色酚酞試液，再觀察屏幕上顯示溶液的顏色。

【小結】由學生得出結論，然后在書上勾劃。

【板書】二、酸溶液跟某些金屬的反應。

【演示】將已除銹的鎂條、鋅片、鐵片、銅片分別裝入四只盛有稀硫酸的培養皿中，放到投影儀上，讓學生觀察屏幕上顯示的現象。

師：金屬跟酸溶液是否都反應？現象如何？

生：不是，銅跟稀硫酸不反應，其他培養皿中都有氣泡冒出，但激烈程度不同。鎂跟酸反應最激烈，鋅次之，鐵較差。

師：生成的氣體是什么？

生：生成的是氫氣。

【小結】通過以上實驗事實，說明金屬能不能跟酸反應，與金屬的性質有關。經過長期的實踐，人們總結出常見金屬的化學活動性順序。

【講述】1．在金屬活動性順序中，從左到右，金屬的活動性逐漸減弱。

初三化學教案人教版目錄篇十六

1、知識與技能。

（1）了解化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

（2）了解化學研究的內容。

2、過程與方法。

培養學生查閱資料、分析討論的能力。

3、情感態度價值觀。

（1）圍繞著什么是化學，化學有什么作用，以及怎樣學習等問題，對學生學習化學的情感進行熏陶和培養。

（2）通過我國化學成就的學習，培養學生的愛國主義情操和學習化學的緊迫感和熱情。

二、教學重點。

1、什么是化學。

2、化學的作用。

三、教學難點：培養學生學習化學的熱情。

四、課時設計一課時。

教學過程設計：

教學過程。

教師：親愛的同學們，大家好！在接下來的40分鐘里，我將和大家一起進行一次奇異的旅行——走進化學世界。（噴字呈現“化學”二字）去領略化學帶給我們的震撼！

如果說，數學使人精細；哲學使人深邃；藝術使人浪漫；……。那么我要說，化學使人夢想成真！

在古代，人們夢想像鳥兒一樣，身生雙翅，翱翔于藍天白云之間；

化學就是幫助人類實現夢想的“魔法石”！

金屬的冶煉，使人們擁有了制造飛機、汽車等嶄新代步工具的材料，讓人們“周游世界”的夢想成真；光導纖維的制造，使人們體驗到“__”的快樂，讓人們“天涯若比鄰”的夢想成真！

同學們，你有怎樣的夢想呢？

學生：（在現代，我們夢想天更藍、水更清，物質更豐富，生活更美好；我們渴望揭開生命的奧秘，改變人類的基因，使人類更聰明、更善良；夢想發明新藥物，解除病人的痛苦，使人類延年益壽、長命百歲；夢想變廢為寶，讓廢棄的塑料垃圾變成燃料，讓汽車在天空翱翔；）。

我也曾夢想有一件特殊材質制成的衣服，它可以自動調節溫度，冬暖夏涼，它可以隨著光的強度改變顏色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……！

我們這些美好的愿望和看似奇異的夢想，正在通過化學家的聰明才智和辛勤勞動逐漸實現！化學正以其獨特的方式，使我們的世界變得更加絢麗多彩！（板書：化學使世界變得更加絢麗多彩）。

同學們，你們想體驗夢想成真的快樂嗎？請跟我一起走進化學的殿堂，為我們的夢想成真而努力學習！

學生：愿意！

教師：大家看大屏幕，這是什么？

學生：水！

學生：語文老師說，水體現的是一種奉獻精神。“洗凈了別人，洗臟了自己。”

學生：英語老師說，water。

學生：數學老師說，通過水可以計算出不規則容器的容積。

學生：物理老師說，“水能載舟亦能覆舟。”

學生：政治老師說，“一個人不能兩次走進同意條河水”。

教師：你們猜一猜，作為化學老師的我，又會說些什么呢？

教師：認真觀察物質的變化，是學習化學重要方法之一。對物質變化的觀察應注重觀察變化前的物質、變化中的現象、變化后的物質。

化學的發展史就是一部地球的“成長史”，就是一部人類的發展史；（邊放課件邊講）。

學生：白色垃圾。

學生：松花江水變得混沌、惡臭。

學生：滾滾黑煙，污染空氣。

學生：空中“死神”——酸雨。

學生：臭氧層空洞。

學生：光化學煙霧。

閱讀“綠色化學”。科學技術是一柄雙刃劍。

（欣賞空氣家族成員的特異功能）。

學生：小結本節課的知識。

教師：化學，使我們變得更加聰明！

化學就在我們身邊！沒有化學就沒有生命、沒有這鳥語花香的世界。

化學是人類力量與智慧的結晶；是人類為了生存，與自然界中種種災難進行抗爭的過程中總結的經驗與成果；是促進人類社會進步與發展，改善生活質量的重要依據。

不學化學不知道，物質世界真奇妙、物質世界真精彩！

作業：(1)總結身邊的化學。

（2）記憶常見元素符號。