總結的內容必須要完全忠于自身的客觀實踐，其材料必須以客觀事實為依據，不允許東拼西湊，要真實、客觀地分析情況、總結經驗。總結書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇總結呢？這里給大家分享一些最新的總結書范文，方便大家學習。
化學知識點初三總結篇一
一、化肥
1.植物生長所需的主要營養素為、、、等。
2.根據所含植物營養元素的不同，化肥可分為_________、_________、_________等。
3.各種肥料的作用
化肥種類
主要作用
常見化肥
氮肥
磷肥
鉀肥
4.常用的銨態氮肥有_________、_________、_________、_________。
5.復合肥料：含有氮、磷、鉀中_______________以上營養元素的化肥。舉例：
6、.檢驗某化肥是否為銨態氮肥：向肥料中加入___________會釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應可檢驗化肥是否為銨態氮肥，或檢驗某一化合物中是否含有銨根離子。
二、農藥
1.農藥對提高作物產量具有非常重要的作用，但許多農藥因毒性強、藥效持久、殘留時間長，在消滅病蟲害的同時會_____________、______________。化學家正積極研制和開發新型_________、_________、_________的農藥。
2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的，有關的反應方程式是：______________________、______________。
能用鐵桶來盛放嗎?。原因：。
【知識導學】
本節知識點多，要在學習的過程中注意總結。
1.對于化肥的作用進行強化記憶。
2.銨鹽儲存、運輸、使用過程中都不能與堿性物質混合，防止生成氨氣，降低肥效。
3.了解一些常用農藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。
【疑難突破】
1.為什么銨態氮肥不能與堿性物質混用?
反應的化學方程式：(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)
2、化學式的相關計算：
基本計算
尿素的化學式co(nh2)2
(1)、相對原子質量
(2)各元素的質量比
(3)氮元素的質量分數
(4)120克尿素中氮元素的質量?
(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?
化學知識點初三總結篇二
冒大量的白煙，生成白色固體，放出熱量
2.硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2=so2
明亮藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體
3.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：c+o2=co2
燃燒更旺，白光，產生無色無味使石灰水變渾濁的氣體
4.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2mg+o2=2mgo
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
5.氫氣中空氣中燃燒生成水：2h2+o2=2h2o
發出淡藍色的火焰，放出熱量，有水霧生成
化學知識點初三總結篇三
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。
5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。
6、相對原子質量=質子數+中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特征是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
18、具有還原性的物質是h2、c、co。其中屬于單質的是c、h2。屬于化合物的是co。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20、在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21、2h2表示兩個氫分子；
2h表示兩個氫原子；
2h+表示兩個氫離子。
22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
化學知識點初三總結篇四
一元二次方程的.基本概念
1.一元二次方程3x2+5x-2=0的常數項是-2.
2.一元二次方程3x2+4x-2=0的一次項系數為4，常數項是-2.
3.一元二次方程3x2-5x-7=0的二次項系數為3，常數項是-7.
4.把方程3x(x-1)-2=-4x化為一般式為3x2-x-2=0.
知識點2：直角坐標系與點的位置
1.直角坐標系中，點a(3，0)在y軸上。
2.直角坐標系中，x軸上的任意點的橫坐標為0.
3.直角坐標系中，點a(1，1)在第一象限。
4.直角坐標系中，點a(-2，3)在第四象限。
5.直角坐標系中，點a(-2，1)在第二象限。
知識點3：已知自變量的值求函數值
1.當x=2時，函數y=的值為1.
2.當x=3時，函數y=的值為1.
3.當x=-1時，函數y=的值為1.
知識點4：基本函數的概念及性質
1.函數y=-8x是一次函數。
2.函數y=4x+1是正比例函數。
3.函數是反比例函數。
4.拋物線y=-3(x-2)2-5的開口向下。
5.拋物線y=4(x-3)2-10的對稱軸是x=3.
6.拋物線的頂點坐標是(1,2)。
7.反比例函數的圖象在第一、三象限。
知識點5：數據的平均數中位數與眾數
1.數據13,10,12,8,7的平均數是10.
2.數據3,4,2,4,4的眾數是4.
3.數據1，2，3，4，5的中位數是3.
知識點6：特殊三角函數值
30°=根號3/2。
260°+cos260°=1.
3.2sin30°+tan45°=2.
45°=1.
60°+sin30°=1.
中考數學難點知識點總結《幾何》
初中幾何公式：線
1.同角或等角的余角相等
2.過一點有且只有一條直線和已知直線垂直
3.過兩點有且只有一條直線
4.兩點之間線段最短
5.同角或等角的補角相等
6.直線外一點與直線上各點連接的所有線段中，垂線段最短
7.平行公理經過直線外一點，有且只有一條直線與這條直線平行
8.如果兩條直線都和第三條直線平行，這兩條直線也互相平行
初中幾何公式：角
9.同位角相等，兩直線平行
10.內錯角相等，兩直線平行
11.同旁內角互補，兩直線平行
12.兩直線平行，同位角相等
13.兩直線平行，內錯角相等
14.兩直線平行，同旁內角互補
初中幾何公式：三角形
15.定理三角形兩邊的和大于第三邊
16.推論三角形兩邊的差小于第三邊
17.三角形內角和定理三角形三個內角的和等于180°
18.推論1直角三角形的兩個銳角互余
19.推論2三角形的一個外角等于和它不相鄰的兩個內角的和
20.推論3三角形的一個外角大于任何一個和它不相鄰的內角
21.全等三角形的對應邊、對應角相等
22.邊角邊公理有兩邊和它們的夾角對應相等的兩個三角形全等
23.角邊角公理有兩角和它們的夾邊對應相等的兩個三角形全等
24.推論有兩角和其中一角的對邊對應相等的兩個三角形全等
25.邊邊邊公理有三邊對應相等的兩個三角形全等
26.斜邊、直角邊公理有斜邊和一條直角邊對應相等的兩個直角三角形全等
27.定理1在角的平分線上的點到這個角的兩邊的距離相等
28.定理2到一個角的兩邊的距離相同的點，在這個角的平分線上
29.角的平分線是到角的兩邊距離相等的所有點的集合
中考數學備考難點：分式方程
分式方程
1、分式方程
分母里含有未知數的方程叫做分式方程。
2、分式方程的一般方法
解分式方程的思想是將“分式方程”轉化為“整式方程”。它的一般解法是：
(1)去分母，方程兩邊都乘以最簡公分母
(2)解所得的整式方程
(3)驗根：將所得的根代入最簡公分母，若等于零，就是增根，應該舍去;若不等于零，就是原方程的根。
3、分式方程的特殊解法
換元法：
換元法是中學數學中的一個重要的數學思想，其應用非常廣泛，當分式方程具有某種特殊形式，一般的去分母不易解決時，可考慮用換元法。
化學知識點初三總結篇五
1.加熱、高溫和點燃：
高溫需要用酒精噴燈加熱，反應的溫度高達800度以上。
點燃指的是再稍微加熱后反應就自行開始，可以自己提供熱量。
2.催化劑：
催化劑可以加快反應的速率也可以減慢。
催化劑必須寫在反應的條件上，不要寫在反應物/生成物的位置上。
3實驗儀器：
酒精燈：注意酒精燈的“酒”字書寫哦!千萬別寫成了“灑”。
蒸發皿：
注意“皿”字的書寫，也要認識它的形狀及用途
錐形瓶：
錐形瓶常忘記“錐”字怎么寫
量筒：
注意筒字是竹筒的“筒”，常見寫成飯桶的桶。
漏斗：
普通漏斗沒有活塞，下頸不長。
分液漏斗有活塞，有蓋。
長頸漏斗下頸比較長。沒有活塞。
化學知識點初三總結篇六
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
c、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的。酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12
化學知識點初三總結篇七
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
化學計算：
化學式子要配平，必須純量代方程，
單位上下要統一，左右倍數要相等。
質量單位若用克，標況氣體對應升，
遇到兩個已知量，應照不足來進行。
含量損失與產量，乘除多少應分清。
化學知識點初三總結篇八
（一）物質的分類（要求：準確把握概念以及分類依據）
（二）物質的微觀構成和宏觀構成微觀：
1、微觀粒子有哪些
2、原子、分子的概念，表示方法，區別與聯系3、離子概念
4、原子的構成（等式、相對原子質量、原子結構示意圖、化學變化實質）宏觀：
1、元素概念
2、地殼中元素含量次序（養閨女貼心）
3、元素符號意義
（三）、物質組成的表示（化學式）
1、化學式的概念及意義
2、化合價（o、h、fe等；化合價法則）
3、數字的意義（微觀）
（四）、化學變化的基本特征
1、化學變化與物理變化的`本質區別
2、化學變化伴隨能量變化
3、會區分化學變化和物理變化
4、催化劑
（五）、化學反應類型
1、化合反應
2、分解分應
3、氧化反應（緩慢、劇烈）
（一）空氣（混合物）
1、組成
2、空氣中氧氣體積分數測定實驗
3、氣體用途
4、大氣污染指數項目
（二）氧氣
1、物理性質
2、化學性質（描述試驗現象）
（三）水
1、電解水試驗
2、純水與天然水的區別，水的凈化及過濾
3、硬水、軟水的區別與檢驗方法
4、水污染主要原因及水資源保護
（一）常用儀器名稱和用途
（二）基本實驗操作
1、托盤天平的使用
2、儀器的連接順序
3、裝置氣密性的檢驗
4、常見事故的處理
5、過濾基本操作
（三）物質的制備
氧氣的實驗室制法（原理、發生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗滿及檢驗的方法）
（四）物質的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣
會寫實驗報告：實驗目的、實驗設計（步驟）、現象、結論四、化學計算
1、相對原子質量
化學知識點初三總結篇九
二一氧，七八氮
(氧氣21%，氮氣78%)
零零三，是二碳
(二氧化碳0.03%)
污染氣體共有三:一碳二硫和二氮
(污染氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫)
02制取氧氣的實驗步驟
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)” 注釋：連接儀器， “查”：檢查裝置的氣密性， “裝”：盛裝藥品， “定”：試管固定在鐵架臺 ，“點”：點燃酒精燈進行加熱 “收”：收集氣體， “離”：將導管移離水面 “熄”：熄滅酒精燈，停止加熱。
03電解水實驗
現象：“正氧負氫，氧一氫二” ：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
04組成地殼的元素含量
養閨女貼 (氧、硅、鋁、鐵)
05常見元素化合價與化學式
化合價口訣：
06金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：(按順序背誦)嫁給那美女，身體細纖輕，統共一百斤
07元素序號1-20
氫害李皮蓬，碳擔楊福奈，那美女歸您，劉氯亞嫁丐
氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣(元素符號還必須記住)
08化學實驗基本操作
固體需匙或紙槽，一斜二送三豎立;
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
化學知識點初三總結篇十
離子的檢驗
cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
so42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)
8、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液
酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與堿反應生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿能與酸反應生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
物質的除雜方法
2(co)：把氣體通過灼熱的氧化銅，
(co2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3.h2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
(c)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
(fe)：加入足量的稀硫酸
(cuo)：加入足量的稀硫酸
4(cuso4)：加入足量的鐵粉
(na2co3)：加入足量的鹽酸
(na2so4)：加入足量的氯化鋇溶液
(naoh)：加入足量的鹽酸
(na2co3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
(cuso4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
3(nacl)：加入足量的硝酸銀溶液
(kno3)：蒸發溶劑
3(nacl)：冷卻熱飽和溶液。
2(水蒸氣)：通過濃硫酸
1、化合價實質之歌
化合價實質要記準， 金正非負單質零;
氫一氧二應記住， 正負總價和為零;
許多元素有變價， 條件不同價不同。
注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。
2、化合價之歌
氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，
二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。
3、書寫化學式之歌
先念后寫再標價，約分之后相交叉。
4、書寫化學方程式之歌
左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;
寫對化學式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。
5、金屬活動性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。
6、物質溶解性之歌
鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;
溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
7、關于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶
氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……
8、化學、物理變化
物理變化不難辨，沒有新物質出現;
化學變化則不然，物質本身已改變;
兩種變化有區別，有無新物作判斷;
兩種變化有關聯，化變中間有物變;
變化都由性質定，物性化性是關鍵。
9、短周期元素化合價與原子序數的關系
價奇序奇，價偶序偶。
10、化學式
一排順序二標價，價數交叉寫右下;
約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。
在計算結晶水合物的相對分子質量時，要注意化學式的“·”不是數學上的“乘號”，而是表示結晶水合物里含有一定量的結晶水，其結晶水合物的相對分子質量是無水物的相對分子質量與結晶水的相對分子質量相加而不是相乘，如na2co3·10h2o的相對分子質量是na2co3的相對分子質量跟10h2o的相對分子質量相加的和，即na2co3·10h2o的相對分子質量23×2+12+16×3+18×10＝286。
判斷純凈物與混合物的依據是看該物質的組成（或構成）是否固定，而不是看該物質中所含微粒的種數，硫酸銅晶體的化學式為cuso4·5h2o，即該晶體中cuso4微粒與h2o分子之間的個數比是固定的，為1∶5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的。由此可知硫酸銅晶體是純凈物，類似的碳酸鈉晶體也是純凈物。
將硫酸銅晶體加熱變成無水硫酸銅是化學變化，該變化的`化學方程式為：
cuso4·5h2o cuso4+5h2o
這個變化是由一種物質（膽礬）生成兩種或兩種以上其它物質（無水硫酸銅和水）的反應，所以屬于分解反應。
風化是指室溫和干燥的空氣里，結晶水合物失去一部分或全部結晶水的現象，將膽礬變成無水硫酸銅，是在加熱的條件下發生的，所以不是風化。
碳酸鈉溶于水后電離產生na+和co32—，co32—和水分子發生如下反應：
co32—+h2o hco3—+oh—，溶液中產生一定量的oh—離子，所以溶液顯堿性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產生更多的oh—，使溶液的堿性更強。
物質間發生復分解反應必須滿足復分解反應發生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉淀。硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽起反應，分別生成新酸、新堿與新鹽。但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應后所生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽。其中既無氣體也沒有沉淀，而反應又不生成水，不具備復分解反應發生時對生成物的必要條件，故硝酸鉀一般不與其它物質發生復分解反應。同理，硝酸鈉一般也不發生復分解反應。
根據復分解反應進行的條件，反應物必須可溶于水或酸，而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸鋇不可能發生復分解反應。
1、對常見鹽的考察除物理性質用途外，逐步趨向于信息給予題的研討。
2、對溶解性的考察趨向于物質的共存，離子的共存。
3、物質的推斷趨向于答案的不唯一性，即符合題意答案的多樣性，并對全章進行綜合考察。
4、物質的鑒別趨向于敘述的準確性，合理性。
