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高考化學第一題匯編 化學高考第一題篇一
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1.(2010·聊城模擬)把少量no2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()
a.氧氣b.二氧化氮
c.二氧化氮和氧氣d.二氧化氮和一氧化氮
解析：少量no2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為no、co2，二者物質的量比為1∶2，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，co2與過氧化鈉反應生成的o2與no反應生成no2，且o2有剩余，逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應生成o2，所以最后收集到的氣體是no2和o2.
答案：c
2.(2010·廣東調研)用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是()
解析：b中fe與冷的濃硫酸不反應;c中nh3的密度比空氣小，收集方法不正確;d中用濃鹽酸與mno2制取cl2需要加熱.
答案：a
3.(2009·寧夏高考)將22.4l某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變為11.2l(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為()
2b.n2o3
c.n2od.n2o4
解析：相同條件下，氣體的.體積比即為物質的量之比，因此氮氧化合物和生成的n2的物質的量之比為2∶1，根據氮原子守恒，可知氮氧化合物分子中含有1個氮原子.
答案：a
4.現有等體積混合而成的4組氣體.①no2+no、②no2+o2、③hcl+n2、④cl2+so2.現將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關系是()
a.h4>h2>h3>h1b.h4>h3>h2>h1
c.h2>h3>h1>h4d.h3>h2>h1>h4
解析：氣體通入試管中的有關反應為：3no2+h2o===2hno3+no,4no2+o2+2h2o===4hno3，cl2+so2+2h2o===2hcl+h2so4，hcl極易溶于水，設各取每種氣體4體積，則剩余氣體①中為(4+)體積的no;②中為3體積的o2;③中為4體積的n2;④中cl2與so2、h2o恰好完全反應，生成h2so4和hcl，則剩余氣體為0體積，所以試管內水面上升的高度為h4>h2>h3>h1.
答案：a
5.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①nh3，②no2，進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為()
a.①>②b.①<②
c.①=②d.不能確定
解析：設燒瓶容積為vl，按標準狀況下計算，
n(nh3)==mol
故氨水的物質的量濃度為=mol/l
n(no2)==mol
由3no2+h2o===2hno3+no
知n(hno3)=×mol
而所得溶液的體積為vl，
所以c(hno3)==mol/l.
答案：c
6.工業廢氣中的氮氧化物(如no、no2等，用通式nox表示)是主要的大氣污染物之一.為了保護環境，工業上常通入氨氣與之發生如下反應：nox+nh3―→n2+h2o來消除污染.有關此反應，下列說法中錯誤的是()
a.n2既是氧化產物又是還原產物
b.當x=1時，每生成2.5moln2，被氧化的氣體有3mol
c.當x=2時，有1mol氣體被還原，轉移電子4mol
d.反應通式配平表示為：6nox+4xnh3===(3+2x)n2+6xh2o
解析：由配平方程式可知a、d選項正確;將x=1代入6nox+4xnh3===(3+2x)n2+6xh2o中，得到6no+4nh3===5n2+6h2o，分析可知：每生成5moln2，被氧化的氣體有4mol(被氧化的氣體為nh3)，則每生成2.5moln2，被氧化的氣體只有2mol，b錯誤;同理可推得c選項正確.
答案：b
7.盛有12mlno2和o2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2ml無色氣體，則原混合氣體中o2的體積是()
a.1.2mlb.2.4ml
c.3.6mld.4.8ml
解析：根據題意，剩余的氣體可能是o2，也可能是no.
①當剩余氣體是o2時，由于剩余2mlo2，則有12ml-2ml=10ml氣體按反應式4no2+o2+2h2o===4hno3中量的關系進行反應，則原氣體中o2的體積v(o2)=10ml×+2ml=4ml.
②當剩余氣體是no時，即剩余no為2ml，而no來源于no2與水的反應，根據反應3no2+h2o===2hno3+no，生成no的no2的體積為2ml×3=6ml.則有12ml-6ml=6ml的混合氣體按4no2+o2+2h2o===4hno3中量的關系進行反應，故原氣體中氧氣體積v(o2)=6ml×=1.2ml.
答案：a
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