總結(jié)是寫給人看的，條理不清，人們就看不下去，即使看了也不知其所以然，這樣就達不到總結(jié)的目的。什么樣的總結(jié)才是有效的呢？那么下面我就給大家講一講總結(jié)怎么寫才比較好，我們一起來看一看吧。

高二化學化學反應(yīng)原理知識點總結(jié)篇一

第1章、化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

化學反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學反應(yīng)過程中伴隨著能量的釋放或吸收。

一、化學反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱的概念：

當化學反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號q表示。

(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

q>0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);q<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)反應(yīng)熱的測定

測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：

q=-c(t2-t1)

式中c表示體系的熱容，t1、t2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

2、化學反應(yīng)的焓變

(1)反應(yīng)焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為h，單位為kj·mol-1。

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用δh表示。

(2)反應(yīng)焓變δh與反應(yīng)熱q的關(guān)系。

對于等壓條件下進行的化學反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學表達式為：qp=δh=h(反應(yīng)產(chǎn)物)-h(反應(yīng)物)。

(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

δh>0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。

δh<0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

(4)反應(yīng)焓變與熱化學方程式：

把一個化學反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：h2(g)+o2(g)=h2o(l);δh(298k)=-285.8kj·mol-1

書寫熱化學方程式應(yīng)注意以下幾點：

①化學式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學方程式后面寫上反應(yīng)焓變δh，δh的單位是j·mol-1或 kj·mol-1，且δh后注明反應(yīng)溫度。

③熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，δh的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

3、反應(yīng)焓變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進行反應(yīng)焓變的計算。

常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的δh為上述各熱化學方程式的δh的代數(shù)和。

(3)根據(jù)標準摩爾生成焓，δfhmθ計算反應(yīng)焓變δh。

對任意反應(yīng)：aa+bb=cc+dd

δh=[cδfhmθ(c)+dδfhmθ(d)]-[aδfhmθ(a)+bδfhmθ(b)]

二、電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的nacl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2cl-→cl2↑+2e-。

陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：na++e-→na。

總方程式：2nacl(熔)2na+cl2↑

2、電解原理的應(yīng)用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極：2cl-→cl2+2e-

陰極：2h++e-→h2↑

總反應(yīng)：2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽極，精銅為陰極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應(yīng)：cu→cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應(yīng)

zn→zn2++2e-;ni→ni2++2e-

fe→fe2++2e-

au、ag、pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應(yīng)：cu2++2e-→cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬fe為陰極，鍍層金屬cu為陽極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應(yīng)：cu→cu2++2e-

陰極反應(yīng)： cu2++2e-→cu

高二化學化學反應(yīng)原理3

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

(2)cu-zn原電池的工作原理：

如圖為cu-zn原電池，其中zn為負極，cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：zn片逐漸溶解，cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：zn失電子，負極反應(yīng)為：zn→zn2++2e-;cu得電子，正極反應(yīng)為：2h++2e-→h2。電子定向移動形成電流。總反應(yīng)為：zn+cuso4=znso4+cu。

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。

2、化學電源

(1)鋅錳干電池

負極反應(yīng)：zn→zn2++2e-;

正極反應(yīng)：2nh4++2e-→2nh3+h2;

(2)鉛蓄電池

負極反應(yīng)：pb+so42-pbso4+2e-

正極反應(yīng)：pbo2+4h++so42-+2e-pbso4+2h2o

放電時總反應(yīng)：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o。

充電時總反應(yīng)：2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4。

(3)氫氧燃料電池

負極反應(yīng)：2h2+4oh-→4h2o+4e-

正極反應(yīng)：o2+2h2o+4e-→4oh-

電池總反應(yīng)：2h2+o2=2h2o

高二化學化學反應(yīng)原理內(nèi)容相關(guān)

文章

★ 高二化學知識點:化學反應(yīng)原理復習

★ 高二化學學什么?怎么學?

★ 2020高二化學教師新學期工作計劃5篇

★ 2109高二化學教學的工作計劃5篇