總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況加以總結和概括的書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，因此，讓我們寫一份總結吧。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優質的總結嗎？下面是我給大家整理的總結范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。
化學儀器注意事項總結篇一
1，反應容器
(1)可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等
(2)能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶(加熱時，需加石棉網
2，存放藥品的儀器：廣口瓶(固體)、細口瓶(液體)、滴瓶(少量液體)、集氣瓶(氣體)
3，加熱儀器：酒精燈
4，計量儀器：托盤天平(稱固體質量)、量筒(量液體體積)
5，分離儀器：漏斗
6，取用儀器：藥匙(粉末或小晶粒狀)、鑷子(塊狀或較大顆粒)、膠頭滴管(少量液體)
7，夾持儀器：試管夾、鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、坩堝鉗等
8，其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽,
9，不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等
二、具體使用
1、 試管
(1)、用途：
a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。
b、溶解少量固體。
c、收集少量氣體的容器
d、用于裝置成小型氣體的發生器。
(2)、注意事項：
a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上(短時間加熱也可用試管夾夾持)。試管夾應夾在的中上部(或鐵夾應夾在離試管口的1/3處)。
c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。
d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出)，使試管與桌面約成45°的角度(增大受熱面積，防止暴沸)，管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人)。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。
2、燒杯
用途：
①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮
②也可用做較大量的物質間的反應
注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻(防止受熱不均使燒杯炸裂)，加液量一般不超過容積的1/3(防止加熱沸騰使液體外溢)。
3、燒瓶：
有圓底燒瓶，平底燒瓶用途
①常用做較大量的液體間的反應
②也可用做裝置氣體發生器
4、錐形瓶
用途：
①加熱液體，
②也可用于裝置氣體發生器和洗瓶器
③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3
5、蒸發皿
通常用于溶液的濃縮或蒸干。
注意事項：
①盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺
②均勻加熱，不可驟冷(防止破裂)
③熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。
6、膠頭滴管
①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。
②滴瓶用于盛放少量液體藥品
注意：
①先排空再吸液
②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)
③吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭;
④除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑(防止試劑相互污染。)
⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。
7、量筒
用于量取一定量體積液體的儀器。
注意：
①不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。
②也不能在量筒里進行化學反應
操作注意：在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒(否則會造成較大的誤差)，讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
8、托盤天平：
稱量儀器，一般精確到0.1克。
注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。
9、集氣瓶：(瓶口上邊緣磨砂，無塞 )
用途：
①用于收集或短時間貯存少量氣體。
②也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。
注意事項：
①不能加熱
②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。
③在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。
10、廣口瓶(內壁是磨毛的)：
常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶
11、細口瓶
用于盛放液體試劑：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12、漏斗
用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。
13、長頸漏斗：
用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止氣體從長頸斗中逸出)
14、分液漏斗
主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量
15、試管夾
用于夾持試管，給試管加熱。
注意事項：
①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部(或夾在距管口1/3)(防止雜質落入試管)
②不要把拇指按在試管夾短柄上。
16、鐵架臺
用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。
注意事項：
a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。
b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內
17、酒精燈
用途：化學實驗室常用的加熱儀器
注意事項：
①使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便于取用。
②使用前檢查并調整燈芯(保證更充分地燃燒，火焰保持較高的的溫度)。
③燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。(酒精過多，在加熱或移動時易溢出;太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸)。
④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精(防止酒精灑出引起火災)
⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈(防止酒精灑出引起火災)。
⑥酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)
⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內)
⑧實驗結束時，應用燈帽蓋滅。(以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃)
⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
18、玻璃棒
用途：攪拌(加速溶解)、引流(過濾或轉移液體)。
注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁 ②用后及時擦洗干凈
19、溫度計
剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。
20、藥匙
用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。
化學儀器注意事項總結篇二
化學是一門以實驗為基礎的學科，該考點的分值逐年增多，考點的內容、形式、靈活多變。有文字和表格，還有文字、表格、圖形、數據綜合的綜合題。
該考點常出現在簡答題部分，總體難度不大但是知識點常并列出現，給同學添設了障礙。使得同學們判斷失誤而失分。針對該考點，同學們要學會仔細分析，靈活應用。
該考點主要內容有以下九個方面：
1儀器的使用和識別
主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網、玻璃棒。
2化學實驗簡單操作固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質的稱量、酒精燈的特點和使用
3氣體的制備、收集和檢驗(1)氣體發生裝置(固體混和加熱型和液體不需要加熱型);(2)氣體收集方法(排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法);(3)根據氣體各自的性質進行檢驗。(4)實驗裝置合理連接，實驗合理操作。
4物質的分離
物理方法：(1)溶解(2)過濾(3)蒸發(4)冷卻結晶化學方法：(1)沉淀法(2)氣體法
5物質的鑒別(1)鹽酸、硫酸的鑒別(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別(3)碳酸根的鑒別(4)酸、堿的鑒別
6溶液該重要考點分值為(2-4)分，近兩年考題中該考點以考核學生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的要求，要求學生做到理解運用。但在該考點的計算上的要求不是很高，基本上都是簡單的計算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。
7元素及其和化合物
元素及其和化合物主要內容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學學科中考的重要考點，該考點知識點多，內容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無論是在填空題、選擇題，還是在實驗題、計算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學會分類歸納，做到系統掌握，合理、靈活、綜合的運用。例如：單質碳、氫氣和一氧化碳，系統的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現象都是使黑色粉末變紅;借助化學方程式，牢記物質的化學性質及現象等，這樣有助于在該考點上獲取高分。
8化學計算化學計算主要包括化學式的計算、化合價的計算、溶液的計算、化學方程式的計算、化學實驗計算。近兩年化學計算占總分的比率不高，計算難度降低，計算題都比較容易。同學們只要掌握好化學基本概念、基本理論、基礎知識。通常情況下，決不會因為計算而難倒大家的。計算是容易得分的。
9物質構成微粒的計量該考點只適用于使用“二期課改”新教材的考生，該考點的內容有物質的量、摩爾質量的概念，有關物質的量概念的計算，化學方程式中物質的量的計算，使用新教材的同學要牢牢把握這一考點的內容，它是一定可得分的題目，也是試卷上必定出現的考點。
初中化學量筒使用方法，量筒讀數時俯視和仰視問題。首先，量筒量取液體常見有兩種用法： 1、一種是知道要量取液體的具體體積，用量筒量取，比如需要量取10ml液體，就用量筒量10ml; 2、另外一種情況是不知道液體體積，量了一定液體后，需要讀出液體的體積。 我們分情況討論： 第一種情況，量取指定體積液體時，俯視液體，則看到的讀數偏大，但量取的實際體積正好偏小。 舉個例子，需要用量筒量取25ml液體，讀數時視線俯視，則所量取的液體的實際體積是小于25ml。 為什么會出現這種情況呢? 因為當我們知道具體體積數量后，我們的視線是盯著25ml這個刻度線的，如果俯視，那么視線就透過25ml刻度線往下， 當液面到達我們的視線末端時，雖然還沒到達25ml刻度線，但是我們覺得已經到了，因此量取的實際液體小于25ml，讀數偏大。 這種情況是最開始明確知道要量取多少體積液體，比如上題提到的25毫升，這種情況結論是： 俯視，實際液體體積偏小，也就是比讀數小(讀數偏大);仰視，實際液體體積偏大，也就是比讀數大(讀數偏小)。 第二種情況，最開始我不知道要量取多少體積的液體，當取了一定量之后，我再去讀出取出了多少液體。 舉個例子，我實際量取了25ml液體(事實上我并不知道是25ml)，這個時候我去讀取液體體積的數目， 那么，如果俯視，讀數肯定會大于25，也就是讀數偏大，比實際液體體積大;如果仰視，讀數肯定會小于25，也就是讀數偏小，比實際液體體積小。 為什么會出現這種情況呢? 因為取出一定液體以后，如果俯視讀數，我們的視線是透過一個比25ml刻度線高的刻度線之后再斜向下到達液面的，讀數肯定就偏大了; 如果仰視讀數，我們的視線是透過一個比25ml刻度線低的刻度線之后再與斜向上到達液面的，讀數肯定就偏小了。 第二種情況的結論是： 俯視，讀數偏大，實際液體體積小于讀數;仰視讀數偏小，實際液體體積大于讀數。 提示大家以上兩種情況的最終結論都是：俯視讀數偏大，仰視讀數偏小，但是原理是不一樣的，需要注意，分清情況。
