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溶液的濃度教學目標篇一

瓜州縣三道溝鎮初級中學

石玉君

《溶液的濃度》這節課以“中國死海”情景引入教學，目的是激發學生學習本節知識的興趣。本節主要是以學生的自學與交流為主，老師的講解、糾正為輔，把課堂交給學生來完成的。雖然所用時間較多，但效果還是比較理想的，同時，學生小組的討論也更為重要，比老師直接灌輸影響要更深刻，更容易接受，更容易激發學生的求知欲。

教材中引入的溶質質量分數概念非常簡單，計算公式也簡潔明了．通過5分鐘的自學與交流，學生可以完成對基本概念的理解；通過課后題的訓練，學生能夠完成計算公式的應用。教師應注意強調：解這類題時必須弄清溶液的質量發生怎樣的變化,溶液中溶質和溶劑分別是什么物質,溶質和溶劑的質量各是多少。一般地,溶質的質量是指溶解的那部分溶質,如果沒有溶解在溶劑的那部分藥品,就不能算作溶質，也不能算作溶液的質量，以避免學生在計算時出現錯誤。

教材中有兩道例題，可以交給學生通過自學與討論來完成。其中重要的地方老師可以讓學生先來講解，如有不正確的及時予以糾正。同時，可以結合課后類似的題型進行鞏固訓練。此時應強調：溶液稀釋前后溶質的質量不變。學生只有掌握溶液稀釋的原理和計算方法，才能有效的掌握溶液的配置原理及方法。

結合化學方程式，求某一溶液的溶質質量分數的計算，是初中化學中的一個難點，特別是發生化學變化時，是學生更容易搞混淆的，因而這類題還需在第二課時作為重點、難點教學內容，由老師帶著學生反復讀題，從題目中找出解題的關鍵點。先做一道例題，緊接著做一道類似練習，使學生進一步掌握此類知識，為今后學習更復雜的計算題打好基礎。

在教學過程中，主重體現學生的主體地位，讓學生在自主學習與交流中愉快的學習知識，以輕松的心態來面對學習。興趣是學習知識的最好導師，讓學生在體會學習所帶來的喜悅同時，達到一定的知識理解與積累。

存在的問題和不足，由于交互式板使用的幾率比較頻繁，白板觸摸屏的靈敏度就相對降低，有時候操作過程中難免出現問題，操作就不到位，就會影響教師教學的速度和思維。有些重點、難點問題講解不到位，學生練習和分組討論的時間相對少一些。

改進的措施和方法，多學習計算機知識和交互式白板操作技術，多與其他教師交流經驗，不斷提高交互式白板操作技能，盡快掌握現代教育技術和教學方法，以提高自身駕馭課堂教學能力和教學效益。

溶液的濃度教學目標篇二

《溶液的濃度》教學設計（第2課時）

一、教學目標

(一)知識與技能

1.學會溶液稀釋和增濃的計算。

2.初步學會溶液與化學方程式的綜合計算

(二)過程與方法

1.通過稀釋16%的氯化鈉溶液，分析稀釋過程中溶質、溶劑、溶液質量，然后進行計算。

2.通過分析溶質質量分數增濃的方法，加深對溶質質量分數的理解。

3.分析在溶液中進行的化學反應，反應前后溶質、溶液質量進行溶液與化學方程式的計算。

(三)情感態度與價值觀

在計算和實驗過程中培養學生嚴謹的科學態度。

二、教學重點

1.溶液稀釋和增濃的計算。

2.溶液與化學方程式綜合計算。

三、教學難點

溶液與化學方程式綜合計算。

四、教學準備

教學設備(投影儀，計算機)、水、玻璃棒、50ml燒杯、16%的氯化鈉溶液、50ml量筒、細口瓶

五、教學過程

環節

教師活動

學生活動

設計意圖

新課引入2分鐘

提出問題：許多化學反應都在溶液中進行，例如實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，而我們實驗室里購買的過氧化氫溶液是30%的，為了在實驗室達到反應速率適中的效果，我們需要將30%的過氧化氫溶液進行稀釋。

溶劑、溶液質量變化情況。

學生聆聽、思考，討論溶液在稀釋前后溶質、提出問題，創設情境，激發學生學習的興趣。

新課講授26分鐘

氧化氫溶液，需要水的質量是多少？

行糾正。

例：將50g30%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過 獨立計算，然后小組交流，發現問題，并進

培養學生的思維能力和計算能力。

指導學生實驗：將10g16%的氯化鈉稀釋成4%的溶液。教師巡視，和學生交流，并指導實驗。

實驗結束后，追問：如果將溶液的濃度增大，應怎么辦？在這個過程中，溶質、溶劑量如何變呢？

按照幻燈片提示，計算并進行實驗。

學生由生活經驗可以討論得出：（1）加溶質，溶劑量不變；（2）蒸發溶劑，溶質量不變；（3）或者加入更濃的溶液，溶液混合前后溶質的總質量恒定。

培養學生分析問題，解決問題、合作能力。

提出問題：為測定某失去標簽的過氧化氫溶液的溶質質量分數，現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體。原過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？

引導學生思考、交流，指導學生解題。

學生思考、交流過氧化氫溶液中溶質質量的求法，及溶質質量分數求法，并進行計算，一學生板書，發現問題并解決問題。

問題、解決問題。

列舉實驗中的問題，引導學生利用概念分析

例題：100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應。試計算反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？

教師和學生互動并板書講解反應后所得溶液的求法。

寫出反應鋅和硫酸反應的化學方程式，然后與老師一起分析并計算：13g鋅可以和多少克硫酸恰好完全反應，能夠生成多少克硫酸鋅和氫氣。然后計算出硫酸的溶質質量分數。根據老師講解和黑板上的圖示寫出反應后所得溶液質量的計算式：100g+13g-0.4g=112.6g，最后計算反應后所得溶液的溶質質量分數。

算的印象。

易懂。

講練結合，加深對化學方程式和溶液綜合計利用圖示講解反應后所得溶液質量，簡單，練習：100g稀鹽酸和10g碳酸鈣恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數。

學生做練習，讓兩個學生板書，發現問題，然后交流，并解決問題。

鞏固練習，培養學生的語言表達能力。

課堂小結2分鐘

1．溶液稀釋和增濃計算

稀釋：稀釋前后溶質質量不變

增濃：

（1）加溶質，溶劑量不變；

（2）蒸發溶劑，溶質量不變；

（3）或者加入更濃的溶液，溶液混合前后溶質的總質量恒定。

2．化學方程式和溶液綜合計算

（1）正確書寫化學方程式。

（2）找準代入方程式中的純凈物質量，計算溶質和溶液質量。

溶液的濃度教學目標篇三

溶液中離子濃度的比較教學案(轉)

溶液中離子濃度的比較

有關溶液中離子濃度的比較涉及鹽類的水解、弱酸弱堿的電離兩個重要的知識點，縱觀歷年的高考試題，可發現它是高考中一個重要的考點，現將溶液離子濃度的比較常見考查點總結如下：

一、單一溶液離子濃度比較

單一溶液離子濃度比較，我們首先要確定溶液的溶質的成分，進而利用有關弱酸弱堿的電離或鹽類水解的知識解答。單一溶液中離子濃度的比較高中階段主要限于：一元弱酸、一元弱堿（氨水）、能水解的正鹽等，而多元弱酸、多元弱堿、弱酸的酸式鹽等往往不在高中階段的討論范圍。

1、一元弱酸中離子濃度比較 0.1mol/lch3cooh溶液中：

電苛守恒有：c(h＋)＝c(oh－)+c(ch3coo－)物料守恒有：c(ch3coo－)+(ch3cooh)=0.1mol/l

2、一元弱堿中離子濃度比較 0.1mol/l的氨水中：

物料守恒有：c(nh3)+c(nh4+)+c(nh3·h2o)=0.1mol/l 電苛守恒有：c(oh－)＝c(nh4+)+c(h＋)

3、一元強酸弱堿鹽 1mol/l的nh4cl溶液中

物料守恒有：c(nh4+)+c(nh3·h2o)＝1mol/l 電苛守恒有：c(nh4+)+c(h＋)＝c(oh－)+c(cl-)質子守恒有：c(h＋)＝c(oh－)+c(nh3·h2o)離子濃度大小有： c(cl-)＞c(nh4+)＞c(h＋)＞c(oh－)

4、一元強堿弱酸鹽 1mol/l ch3coona溶液中：

物料守恒有：c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=1mol/l 電苛守恒有：c(na+)+c(h＋)=c(ch3coo-)+c(oh－)質子守恒有：c(oh－)=c(h＋)+c(ch3cooh)離子濃度大小關系有：c(na+)＞c(ch3coo-)＞c(oh－)＞c(h＋)

5、二元弱酸強堿鹽 1mol/lna2co3溶液中：

物料守恒有：c(na+)=2c(co32－)＋2c(hco3－)+2c(h2co3)電苛守恒有：c(na+)+c(h＋)=2c(co32－)＋c(hco3－)+c(oh－)質子守恒有：c(oh－)＝c(h＋)+c(hco3－)+2c(h2co3)離子濃度大小關系有：c(na+)＞c(co32－)＞c(oh－)＞c(hco3－)＞c(h＋)

二、混合液中離子濃度的比較

1、酸堿反應后溶液中離子濃度的比較

酸堿反應后所得溶液為單一的鹽溶液，則利用單一溶液知識解答，如果酸堿有一種剩余，則溶液可能呈中性、酸性和堿性，此時由溶液的酸堿性對溶液中離子濃度進行比較。

例

1、（2005年高考江蘇卷）常溫下將稀naoh溶液與稀ch3cooh溶液混合，不可能出現的結果是（）

＞7,且c(oh－)＞c(na+)＞c(h＋)＞c(ch3coo－)＞7,且c(na+)+c(h＋)＝c(oh－)+c(ch3coo－)＜7,且c(ch3coo－)＞c(h＋)＞c(na+)＞c(oh－)＝7,且c(ch3coo－)＞c(na+)＞c(h＋)＝c(oh－)解析：當ph＞7時，對應溶液的溶質可為單一的ch3coona溶液或naoh和ch3coona的混合液，當為單一的ch3coona溶液時，離子濃度為：c(na+)＞c(ch3coo－)＞c(oh－)＞c(h＋)；當naoh的量遠大于ch3coona時，也可有：c(na+)＞c(oh－)＞c(ch3coo－)＞c(h＋)，所以a不可能。b為電苛守恒永遠成立，c中當ch3cooh的量遠大于ch3coona時也成立；d中ph＝7,時有c(ch3coo－)＝c(na+)＞c(h＋)＝c(oh－)，所以正確答案為ad。

2、弱酸的酸式鹽與堿反應后溶液中離子濃度比較

一般弱酸的酸式鹽，弱酸根的水解大于其電離能力，溶液呈堿性，但有一些弱酸的酸式鹽確以電離為主，溶液呈酸性，如nahso

3、nahc2o

4、nah2po4（但na2hpo4溶液為堿性）。酸式鹽可與堿繼續反應，生成的正鹽呈堿性。例

2、（2007天津理綜第10題）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10ml0.01mol/lnahc2o4溶液中滴加0.01mol/lnaoh溶液，隨著naoh溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（）

a.v(naoh)＝0時，c(h+)=1×10-2mol/l b.v(naoh)＜10ml時，不可能存在c(na+)=2(c2o42-)+(hc2o4-)c.v(naoh)=10ml時，c(h+)=1×10-7mol/l d.v(naoh)＞10ml時，c(na+)＞(c2o42-)＞(hc2o4-)解析：因草酸是二元中強酸，所以nahc2o4中氫并不完全電離，則v(naoh)＝0時，+-2c(h)＜1×10mol/l，a答案錯；v(naoh)=10ml時，溶液恰好反應生成na2c2o4，為強堿弱酸鹽水解呈堿性，則c(h+)＜1×10-7mol/l，c答案錯；當v(naoh)＜10ml時，肯定有一處溶液呈中性c(h+)=c(oh-)，溶液中電苛守恒有：c(na+)+c(h+)=2(c2o42-)+(hc2o4-)+(oh-)，則有c(na+)=2(c2o42-)+(hc2o4-)，b答案錯；當v(naoh)＞10ml時，溶液為na2c2o4和naoh的混合液，c2o42-水解產生hc2o4-，但水解反應為酸堿中和反應的逆反應，水解的量很少，所以正確答案為d。

3、弱酸與其強堿鹽混合液中離子濃度的比較

一般情況下，等濃度的弱酸與其強堿鹽混合，以弱酸電離為主，溶液呈酸性；等濃度的弱堿與其強酸鹽混合，以弱堿的電離為主，溶液呈堿性，但當弱酸或弱堿的酸堿性太弱，電離程度太小時，以鹽的水解為主。

例

3、（2003年高考江蘇卷）將0.2mol/lhcn溶液和0.1mol/lnaoh溶液等體積混合后，溶液呈堿性，下列關系式中正確的為（）

a.c(hcn)＜c(cn-)b.c(na+)＞c(cn-)c.c(hcn)-c(cn-)＝c(oh－)d.c(hcn)+c(cn-)＝0.1mol/l 解析：0.2mol/lhcn溶液和0.1mol/lnaoh溶液等體積混合后，不考慮水解和電離，c(hcn)＝c(nacn)，而此時溶液呈堿性，說明nacn水解大于hcn的電離，則c(hcn)＞c(cn-)，電苛守恒有：c(h+)+c(na+)＝c(oh－)+c(cn-)，物料守恒有：c(hcn)+c(cn-)＝0.1mol/l＝2c(na+),將此式代入上式，可發現c不正確，因此正確答案為bd。

4、混合的鹽溶液中離子濃度的比較

二元弱酸的酸式鹽與其正鹽混合，溶液中離子濃度的比較，注意水解程度的比較。例

4、（2004年高考上海卷）將標準狀況下的2.24lco2通入150ml 1mol/lnaoh溶液中，下列說法正確的是（）

a.c(hco3－)略大于c(co32－)b.c(hco3－)等于c(co32－)c.c(na+)等于c(hco3－)與c(co32－)之和 d.c(hco3－)略小于c(co32－)解析：將標準狀況下的2.24lco2通入150ml 1mol/lnaoh溶液中，所得na2co3與nahco3各0.05mol，但由于：co32－+h2o hco3－+oh－，故正確答案為a，由原子守恒可判斷c錯誤，該溶液中離子濃度大小為：c(na+)＞c(hco3－)＞c(co32－)＞c(oh－)＞c(h＋)。

例

5、（2008全國理綜卷ⅰ12題）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/l的naa和nab的混合溶液中，下列排序正確的是（）a.c(oh－)＞c(ha)＞c(hb)＞c(h＋)b.c(oh－)＞c(a-)＞c(b-)＞c(h＋)c.c(oh－)＞c(b-)＞c(a-)＞c(h＋)d.c(oh－)＞c(hb)＞c(ha)＞c(h＋)解析：因乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，所以相同濃度的naa和nab溶液，naa水解程度比nab要大，則c(ha)＞c(hb)，由質子守恒得c(oh－)＝c(ha)+c(h＋－＋)，所以 c(oh)＞c(ha)，水解呈堿性，c(h)最小，所以答案為a。

三、不同溶液中同一離子濃度的比較

1、不同溶液中當含有相同的離子時，可對相同濃度的不同溶液中同一離子濃度進行比較。

例

6、濃度相同的①nh4no3 ②nh4hco3 ③nh4hso4 ④(nh4)2co3 ⑤(nh4)2so4溶液中，c(nh4+)的大小順序為___________________.解析：nh4+水解使溶液呈酸性，hco3-水解使溶液呈堿性，hso4-完全電離出h+，結合化學式中銨根離子的下標，所以 c(nh4+)的大小順序為 ：⑤＞④＞③＞①＞②

2、不同溶液中帶某種電苛的離子總數的比較

例

7、在溶質的物質的量相同的等體積的下列溶液中，陰離子總數由多到少的順序是（）

①cacl2 ②na2co3 ③mgso4

解析： 1molcacl2電離出2molcl-，而1molna2co3和mgso4分別電離出1mol陰離2－－－子，但co3+h2o hco3+oh使陰離子數量增多，因此陰離子總數由多到少的順序是①＞②＞③

四、不同溶液中離子總數量的比較

例

7、已知hf的酸性比hcn的酸性強，現有物質的量濃度和體積均相同的naf和nacn兩種溶液，已知前者溶液中的離子數目為n1,后者溶液中的離子數目為n2

⑴下列關系正確的是______ a.n1＝n2 b.n1＞n2 c.n1＜n2 d.c(f-)＞c(cn-)⑵說明⑴選擇的理由：__________________________.解析：由hf的酸性比hcn的酸性強，則nacn水解程度大于naf，所以c(f-)＞c(cn-)，nacn溶液的堿性大于naf溶液，由電苛守恒得：c(f-)+c(oh－)＝c(na+)+c(h＋)，c(cn-)+c(oh－)＝c(na+)+c(h＋)，naf溶液中c(h＋)大于nacn溶液中c(h＋)，c(na+)相同，因此n1＞n2，所以⑴答案為bd，⑵答案見解析。總之，溶液中離子濃度的比較，注意首先搞清溶液溶質的成分，分清單一溶液和混合溶液，運用有關弱酸弱堿的電離和鹽類水解的知識作答。

溶液的濃度教學目標篇四

物質的量濃度第二課時（配制一定濃度的溶液）教案

[教學目標]

1、初步了解物質的量濃度的概念、單位及計算公式。

2、掌握物質的量濃度的計算。

3、初步學會配制一定物質的量濃度的溶液的操作技能，在溶液配制的演示過程中培養學生觀察、分析、推理等能力。

4、掌握溶液的稀釋公式及其計算。

[重點和難點]

1、重點：溶液配制過程及稀釋公式的掌握。

2、難點：稀釋公式的運用。

[教學過程]

一、導入

前兩節課我們已經學習了物質的量濃度的概念及其計算，那么如何把這些理論知識運用到實踐中呢？在初中時我們已經學過了怎樣配制一定的質量百分比濃度的溶液，那么如何來配制一定物質的量濃度的溶液呢？這就是這節課要解決的問題。

二、設問

初中時配制一定的質量百分比濃度的溶液時我們用的是什么儀器？（燒杯等）那么配制一定的物質的量濃度的溶液時還是用燒杯嗎？（不）為什么呢？（板書）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積（解釋）體積不能疊加，即使知道了溶質的體積，怎么才能計算中溶劑的體積呢，沒有辦法計算，那么是不是能引入一種新的儀器能夠固定溶液的體積呢？

三、容量瓶的引入和介紹 （儀器設計）

（a）（b）（d）（c）

以上的四種儀器你認為哪一種最合適呢？（討論）（d）因為“脖子”細而長，提高精確性。（板書）

三、配制一定的物質的量濃度的溶液

1、儀器：容量瓶

(1)固定的體積，且只有定值(50ml，100ml，250ml、500ml)(2)溫度(20℃)(說明在這個溫度下使用是最佳的)(3)只有一根刻度線(說明只能配制固定體積的溶液，不能配制99ml之類的。可能不同的瓶子刻度線有高低，那是生產批次的不同罷了。)(4)有一個塞子，且用繩子釣著，說明每個都有自己的原配(每次用前要檢漏)[演示檢漏過程]

四、實驗過程的講解及演示 (板書)

2、步驟

例1：配制0.1mol/l 250ml的na2co3溶液

(1)計算：m(na2co3)=cvm=0.1*0.25*106=2.65g(2)稱量(稱取或量取)：(固體用天平稱取，液體用量筒量取。用天平時要用稱量紙，不用砝碼，只用游碼，藥品取完瓶蓋要及時蓋緊。)(3)溶解：(小燒杯中溶解，加水30、40ml差不多，玻璃棒攪拌，溶解度小的就再加)(4)轉移：玻棒引流

(5)洗滌(2-3次)：洗滌液移入容量瓶

(6)定容：a、直接注入蒸餾水至刻度線下2-3cm

b、改用膠頭滴管加至刻度

蓋蓋子定容結束

(7)搖勻：(手托肚子，手心頂塞子，托住脖子，來回晃)凹液面最低處與刻

3例2：配制1mol/l250ml的鹽酸溶液(用ρ=1.19 g/cm,36.5%的濃度相切 鹽酸來配)原理：溶質的物質的量不變

n(濃溶液中溶質)=n’(稀溶液中溶質)c(濃)v(濃)=c’(稀)v’(稀)c(濃)=1000ρa%/m=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9 mol/l 11.9* v(濃)=1*0.25

v(濃)=21.0ml 用量筒量取21.0 ml的濃鹽酸溶液，后面的步驟和固體溶質配制是一樣的。(強調稀釋公式，具體的運用和計算下節課再講)

五、實驗過程的強調

本實驗是高中要求的實驗內容，會考的內容，每個細節都要注意，帶領學生回憶剛剛的實驗過程，自己總結注意點。

六、作業布置 書上的課后練習

[課后評價] 本節課節奏不緊不慢，時間掌握得當，實驗動作熟練規范，板書清晰。課堂組織有序，討論熱烈，發揮了學生自主學習的二期課改精神。

溶液的濃度教學目標篇五

《物質的量濃度溶液的配制》教學設計

一、教學目標

1、知識與技能目標

（1）掌握容量瓶的使用方法。

（2）掌握一定物質的量濃度溶液的配制方法。

2、過程與方法目標

（1）通過實驗，訓練學生的設計實驗方案的能力。（2）通過實驗，訓練學生的動手能力。

3、情感態度與價值觀目標

培養學生熱愛創造、熱愛實踐的精神。

二、教學重難點

教學重點：容量瓶的使用，一定物質的量濃度溶液的配制方法。教學難點：一定物質的量濃度溶液的配制方法。

三、教學方法

演示法、實驗法、講授法

四、教學流程：

1.復習導入：回顧上節課學過的知識 （1）物質的量濃度的定義：

物質的量濃度指的是：＿＿＿＿＿＿＿＿符號是：＿＿＿＿＿，常用單位是：＿＿＿＿＿，計算公式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）物質的量濃度溶液的計算：

將58.5g的固體nacl配成100ml的nacl溶液，得到的溶液的物質的量濃度為_______mol/l。

要配制物質的量濃度為0.4mol/l的nacl溶液250ml，需要稱取固體nacl_________g。

讓同學們先自己做，然后找兩位同學到黑板上板書，并讓他們自己講解。

2.出示教學目標和教學重難點

3.提問：同學們初中配制過物質的質量分數，需要用到哪些實驗儀器呢？引出容量瓶。

4.認識容量瓶

（1）構造：容量瓶上標有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）規格：常見的容量瓶有＿＿ml、＿＿ml、＿ml、＿ml等幾種。（3）容量瓶的使用方法和注意事項： ①檢查是否漏水。

檢查方法：打開瓶塞——加水—塞上瓶塞——倒立——觀察—正立，瓶塞旋轉180o—倒立—觀察

②根據所配溶液的體積選擇合適規格的容量瓶，如配950ml溶度某溶液應選用＿＿＿ml的容量瓶。

③容量瓶使用前用＿＿＿＿＿＿潤洗。不能用待配溶液潤洗。④不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器或長期貯存溶液。

⑤容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉移到容量瓶中。5.配制步驟

現以配制500ml0.4mol/l

nacl溶液為例

（1）計算：配制溶液所需的nacl固體的質量為＿＿＿g。計算公式：＿＿＿＿＿＿

（2）稱量：用＿＿＿在＿＿＿＿＿上稱取nacl固體＿＿＿＿＿＿g。（3）溶解：將稱量好的kcl固體放入＿＿＿＿中，加適量＿＿＿＿，用＿＿＿＿＿攪拌，使之溶解。

（4）轉移:將燒杯中的溶液，沿＿＿＿＿小心注入＿＿＿＿ml＿＿＿中，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒＿＿＿＿＿次，并將每次洗滌后的液體也轉移到＿＿＿＿＿中，然后，輕輕搖動，使溶液混合均勻。

（5）定容：繼續向容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶刻度線以下約＿＿＿＿＿，靜置＿＿＿＿min后，改用＿＿＿＿＿繼續滴加蒸餾水至溶液的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）搖勻：蓋好容量瓶塞，一手＿＿＿＿＿＿，另一手＿＿＿＿＿＿，反復上下顛倒，使溶液充分混勻。

7.學生自己動手配制，找三名學生在講臺前配制，教師巡視指導。 8.臺上三名學生一人演示實驗，一人講解實驗，一人注意觀察有無錯誤，大家在下面仔細觀察，教師總結糾正實驗中容易出錯的地方以及注意事項。

五、當堂檢測

六、課后作業：完成課后p34頁習題。

溶液的濃度教學目標篇六

第九單元

課題3 《溶液的濃度》說課稿

白土窯寄宿制學校 郭艷華

各位評委老師：

大家好！今天我說課的題目是：第九單元課題3《溶液的濃度》。

一、說教材分析

《溶液的濃度》是九年級《化學》（人教版）第九單元課題 3 第一課時內容。溶質質量分數是繼化學式的計算、化學方程式的計算的又一重要的化學計算。本課知識具有較好的規律性、系統性。學生通過實驗展開學習，在教師的引導、啟發下，自行推出計算式，再運用反例、練習、概括解題方法等對獲取信息進行加工，從而將所學知識轉化成解決實際問題的能力，同時又為以后學習綜合計算打下基礎，做好鋪墊。

二、說學情分析

學生已經知道溶液是由溶質和溶劑兩部分組成，也會判斷某溶液中的溶質和溶劑，但從量的角度來表示溶液的組成，卻是學生不了解的，教師若能激起學生的興趣，調動學習的積極性，教學過程便水到渠成。

三、說教學目標的確定 教學目標 1.知識與技能

（1）掌握溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。

（2）初步學會配制一定質量分數的溶液。2.過程與方法：

通過溶質質量分數的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。

3.情感態度與價值觀：

讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯系，了解學習化學的最終目標是為社會服務。教學重難點

1、教學重點：溶質質量分數概念的建立及其簡單計算；

2、教學難點：理解溶液組成的含義，找準溶質、溶劑、溶液的關系

四、說教學方法

教學方法：主要采用講授法、實驗法、合作學習法、討論法

五、說教學過程

（一）創景激趣，明確目標

課題引入：投影展示人們在死海里能盡情娛樂的圖片引入----課題3 溶液的濃度

展示目標：（教學意圖：突出本節課的教學目標。）(二)自主初探、合作釋疑 環節一：溶質的質量分數的概念

1.提問：同樣多的紅糖水哪杯最濃？同樣多的兩杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？濃到什么程度？

總結：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。日常生產中用到的溶液濃度都是確定的。比如農業上噴灑藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農作物或樹木.因此，我們應該學習商家向消費者介紹產品那樣明確地表示出溶液的組成。現在就以小組為單位給配制溶液并找到溶液組成的一種表示方法。

（教學意圖：結合生活生產實際引入新課，符合從生活走進化學，化學指導生活，貼近學生實際，為課堂增添活力。鼓勵學生激起興趣，提高信心。）2.[實驗9-7]師生合作演示：配成溶液后對比。[實驗9-8]配制不同濃度的兩種氯化鈉溶液并作對比。

總結：通過對比，進一步說明不能靠顏色和味道來判斷溶液的濃稀，需找到一種確切表示溶液組成的方法。

3.歸納得出溶質質量分數的概念、溶質質量分數的計算公式、溶質質量分數的意義。（教師強調注意事項）

4.（1）討論與交流：①生理鹽水中氯化鈉的質量分數為0.9%，它的含義是什么？ ②某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質量分數為 38%，下列描述正確的是 a.每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。b.每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。（2）求算：實驗9—

7、8中溶質的質量分數。（3）對溶質的質量分數進行轉換，并作填表練習。

（4）填表：將硫酸銅溶液分別進行下列變化：分成三份、加水、加入溶質、蒸發少量水時，溶質的質量、溶劑的質量、溶液的質量和溶液的濃度如何變化？（設計意圖：鞏固對溶質質量分數及其變形公式的應用過渡到下一環節的教學）環節二：有關溶質質量分數的計算

[題型一] ：關溶質、溶劑和溶液之間的換算 計算的依據：溶質質量分數的計算公式和變形公式 【例1】、練習1 [題型二]：飽和溶液中溶質的質量分數計算

1、討論一（設計意圖：引出溶解度和溶質質量分數之間的關系，以及引出下一計算題型）

2、討論二（設計意圖：為了說明在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液以及本類題型計算的依據）【例2】、練習2 [題型三] ：有關溶液稀釋或濃縮的計算

1.思考： 向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質和溶劑的質量如何變化？ 如何解決有關溶液稀釋的計算？

2.計算的依據 ：稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質量 濃縮前溶質質量 = 濃縮后溶質質量 【例題3】、練習3 [題型四]： 有關化學方程式的計算

1.分析：通過判斷一道有關化學方程式的計算題哪種解法正確引入。 2.注意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入

化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。【例題4】、練習4 環節三：課堂小結

(三)、練習反饋、拓展思維

六、課后反思

溶液的濃度教學目標篇七

溶液的濃度 賈國慶

一、教學目標

（一）知識目標

1、通過實驗與討論，理解溶液濃度的概念

2、通過學習，知道溶液濃度在工農業生產、日常生活和科學研究中的重要性

（二）智慧技能

通過思考、練習，在弄清溶液組成的基礎上，掌握質量百分比濃度的概念和有關計算。

（三）科學方法

通過學習中的實驗和討論，提高表述能力，進行科學方法的教育和協作能力的培養。

二、教學重點和難點

質量百分比濃度的概念和有關計算歷來是本節的重點和難點，但關鍵是要分清溶液的各個組分的質量。

三、教學媒體

多媒體投影、兩杯硫酸銅溶液、燒杯、玻璃棒

四、教學過程

引入：展示兩杯硫酸銅溶液，并提出問題。教師：哪一杯溶液更濃呢？ 學生：回答。

教師：根據溶液顏色深淺的不同可直觀看出溶液的濃或稀，但濃或稀畢竟是一種粗略的說法。在工農業、醫療和科學實驗中，往往需要精確的知道一定量溶液里含多少溶質。例如醫療上使用的生理鹽水濃度為0.9%，過濃或過稀都會影響治療效果。

投影：生理鹽水濃度。

教師：如果把生理鹽水的濃度配稀了，那么輸液后血漿的濃度必然會變稀。這樣，血漿里的水分就會往濃度大的血細胞里滲透。結果就會引起血細胞膨脹，甚至是破裂，發生溶血現象。如果輸進的生理鹽水過濃，那么，輸液后血漿的濃度就會增大，血細胞里的水分，又會向外滲透，造成細胞脫水。

提問：在兩瓶溶液質量相同的情況下，決定溶液濃稀的因素是什么呢？ 學生：回答。

教師：決定因素是溶液的組成。

幻燈：溶液的組成。

實驗：將一杯硫酸銅溶液分成三等份。提問：

1、每一份溶液的濃度是否改變？

2、將其中一份加入一定量的水，其溶質、溶劑或溶液的質量及濃度是否改變？

3、將其中的另一份加入一些硫酸銅晶體，其溶質、溶劑或溶液的質量及濃度是否改變？

幻燈：

一、溶質質量分數：溶質質量與全部溶液質量的比值。

教師：溶液濃度的表示方法有很多種，運用最為廣泛的就是質量百分比濃度。投影：質量百分比濃度：溶質質量占全部溶液質量的百分比。提問：1%的氯化鈉溶液的含義是什么？ 學生：略

練習：

1、蒸干 25克氯化鈉溶液得到5克氯化鈉，計算該溶液的質量百分數。

2、配制80克20%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀和水各多少克？

3、現有25克氯化鈉，可以配成20%的溶液多少克? 討論：配制一定質量分數的食鹽溶液——100克2%的食鹽溶液。（說明：主要討論實驗步驟、所需實驗儀器）

分組實驗：第一組：學習配制20克 5%的氯化鈉溶液；第二組：學習配制20克10%的氯化鈉溶液；第三組：學習配制20克25%的氯化鈉溶液。

討論：如何確定所配溶液的濃、稀？（播放flash課件：巧辯溶液的濃稀）學生：回答

師生小結：

1、質量分數定義：溶質質量占全部溶液質量的百分比。

2、數學表達式：溶質質量/溶液質量*100%=溶質質量分數