隨著個(gè)人素質(zhì)的提升，報(bào)告使用的頻率越來越高，我們?cè)趯憟?bào)告的時(shí)候要注意邏輯的合理性。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的報(bào)告嗎？下面我給大家整理了一些優(yōu)秀的報(bào)告范文，希望能夠幫助到大家，我們一起來看一看吧。

化學(xué)考試的總結(jié)報(bào)告 化學(xué)考試的總結(jié)篇一

教學(xué)方法的改革，首先是教學(xué)思想的改革。傳統(tǒng)的化學(xué)課堂教學(xué)只關(guān)注知識(shí)的接受和技能的訓(xùn)練，現(xiàn)在仍有許多學(xué)校強(qiáng)調(diào)學(xué)生的任務(wù)就是要消化、理解教師講授的內(nèi)容，把學(xué)生當(dāng)作灌輸?shù)膶?duì)象、外部刺激的接受器，甚至連一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都只是教師的口述，而不給他們親自動(dòng)手或觀看演示實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)。這就導(dǎo)致我國絕大多數(shù)學(xué)生逐漸養(yǎng)成一種不愛問、不想問“為什么”、也不知道要問“為什么”的麻木習(xí)慣。《綱要》中明確提出：“改革課程過于注重知識(shí)傳授的傾向，強(qiáng)調(diào)形成積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過程。”新課程的課堂教學(xué)十分注重追求知識(shí)、技能、過程、方法，情感、態(tài)度、價(jià)值觀三個(gè)方面的有機(jī)整合，在知識(shí)教學(xué)的同時(shí)，關(guān)注過程方法和情感體驗(yàn)。教師教學(xué)觀念的更新是課程改革成敗的關(guān)鍵。因此在新課程付諸實(shí)施中，教師的教學(xué)觀念必須要新，決不能守舊。

在教學(xué)方法上，我們應(yīng)拋棄原先那種“一張嘴、一本書、一支粉筆”的怪圈。實(shí)驗(yàn)是一個(gè)非常好的教學(xué)手段，可以提高學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)動(dòng)手能力。化學(xué)教師應(yīng)想方設(shè)法多做演示實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，有條件的話讓學(xué)生自己多做實(shí)驗(yàn)。在現(xiàn)代化學(xué)教學(xué)中，學(xué)生喜愛的教學(xué)手段是多媒體cai動(dòng)畫、錄像和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，我們可選擇教材中的一些典型章節(jié)，制作成多媒體課件、錄像教學(xué)。有很多教師未曾使用過多媒體輔助教學(xué)，他們覺得制作課件比較麻煩，在課后花的時(shí)間較多，其實(shí)有時(shí)我們使用多媒體，可以增加教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)信息，使抽象的化學(xué)問題簡單化、使靜態(tài)的理論動(dòng)態(tài)化，從而化難為易。

例如，在講到原子結(jié)構(gòu)時(shí)可以用不同顏色，不同大小的小球分別代表原子核和核外的電子，然后制成動(dòng)畫，模擬原子核外電子的運(yùn)動(dòng)，通過閃爍的方式及疊加的手段，展現(xiàn)電子云的特征。在比較取代反應(yīng)和加成反應(yīng)這兩個(gè)概念時(shí)，動(dòng)畫模擬甲烷和氯氣如何斷鍵，氯原子與碳原子形成新鍵;乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)氯原子分別接到兩個(gè)碳原子上，通過動(dòng)畫形象直觀地展示了兩個(gè)不同的反應(yīng)機(jī)理。特別是有機(jī)化學(xué)部分，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)多，內(nèi)容瑣碎，每次講新課之前利用多媒體回顧上次所講內(nèi)容，溫故而知新。借助于錄像教學(xué)，既保證學(xué)生的安全，又保護(hù)環(huán)境，還能達(dá)到良好的教學(xué)效果。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由于液溴取用過程中會(huì)有溴蒸汽揮發(fā)出來，可采用錄像技術(shù)進(jìn)行演示，同時(shí)對(duì)操作注意點(diǎn)進(jìn)行局部放大，加上旁白介紹，使學(xué)生不僅能理解“為什么這樣操作”，更能體驗(yàn)正確的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。

化學(xué)考試的總結(jié)報(bào)告 化學(xué)考試的總結(jié)篇二

1、物理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試是學(xué)生升學(xué)考試的一部分，對(duì)提高學(xué)生的操作能力有很大的義意。對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)考試很有必要的。實(shí)驗(yàn)考試一直得到了學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的重視。在得到實(shí)驗(yàn)通知后，學(xué)校領(lǐng)高度重視，大力支持，從資金、時(shí)間、后勤上給予保證。

2、教師即時(shí)

清理器材認(rèn)真準(zhǔn)備，發(fā)現(xiàn)不足的器材進(jìn)行統(tǒng)計(jì)購買，以保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行。

3、教師認(rèn)真織組學(xué)生做好實(shí)驗(yàn)，學(xué)生考試前，教師對(duì)每個(gè)實(shí)驗(yàn)給予講解、演示，每個(gè)班按照參考人數(shù)進(jìn)行分組，八人一組，選出組長，再分別對(duì)組長進(jìn)行培訓(xùn)。上實(shí)驗(yàn)操作課時(shí)，每個(gè)實(shí)驗(yàn)小組由組長指導(dǎo)組員練習(xí)，教師隨時(shí)幫助糾正出現(xiàn)的問題，每個(gè)小組又由二人組對(duì)，一人操作實(shí)驗(yàn)，一人觀察其過程，并對(duì)照實(shí)驗(yàn)操作步驟檢查是否操作有錯(cuò)，并加以糾正，當(dāng)每組的成員都完成實(shí)驗(yàn)操作后，再組與組之間進(jìn)行交換檢查實(shí)驗(yàn)操作情況。

4、學(xué)生刻苦訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)。由于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)成績很不均衡，為了提高學(xué)生的平均分和優(yōu)等生，化學(xué)和物理教師也很辛苦，中午、晚上實(shí)驗(yàn)室都開放。學(xué)生都有組織的去做實(shí)驗(yàn)，教師都到實(shí)驗(yàn)室去指導(dǎo)學(xué)生。好多教師放棄了休息，無賞的去輔助學(xué)生，這種無私的奉獻(xiàn)精神可佳。

1、考試成績。物理科全鎮(zhèn)實(shí)考人數(shù)193人，平均分9.44分,及格率98.96。優(yōu)生率88.6。化學(xué)科全鎮(zhèn)平均分9.49分.及格率100。優(yōu)生率91.7。

2、化學(xué)每個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虬凑栈静襟E完成。能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，能正確回答實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

3、絕大多數(shù)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ玫搅颂岣撸僮鞑襟E正確。

4、物理實(shí)驗(yàn)學(xué)生也非常熟悉，每個(gè)實(shí)驗(yàn)操作完整。很會(huì)整理器材，愛護(hù)器件。

1、小部分同學(xué)因?yàn)榈谝淮螀⒓訉?shí)驗(yàn)操作考試，心理素質(zhì)差，太緊張了。

2、個(gè)別學(xué)生計(jì)算能力差，不能正確的算出結(jié)果。提出的問題與結(jié)果不符合。

3、訓(xùn)練時(shí)間緊，訓(xùn)練時(shí)間不充足，造成少數(shù)實(shí)驗(yàn)器材使用不熟練，操作過程有錯(cuò)。

今天的總結(jié)，是為了明天更好的進(jìn)行教學(xué)，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。

1、我們一定要注重學(xué)生的平時(shí)實(shí)驗(yàn)操作訓(xùn)練，不要考試前趕時(shí)間。

2、對(duì)于學(xué)校的實(shí)驗(yàn)器材，應(yīng)該定期進(jìn)行補(bǔ)充和維護(hù)。

3、在對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作指導(dǎo)的同時(shí)，還要對(duì)學(xué)生的心理進(jìn)行輔導(dǎo)，指導(dǎo)學(xué)生如何正確面對(duì)考試，不在出現(xiàn)怯場的情況。

4、認(rèn)真?zhèn)浜谜n，特別是實(shí)驗(yàn)課，輔助學(xué)生上好實(shí)驗(yàn)操作課，爭取明年實(shí)考成績有提高。

化學(xué)考試的總結(jié)報(bào)告 化學(xué)考試的總結(jié)篇三

純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?l-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”

1.吸水性

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>

⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。

⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：h2so4 + nh2o == h2so4nh2o，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如cuso4?5h2o、na2co3?10h2o)中的水。

2.脫水性

⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。

⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

濃硫酸

如c12h22o11——>12c + 11h2o

3.強(qiáng)氧化性

⑴跟金屬反應(yīng)

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2

cu + 2h2so4(濃) === cuso4 + so2↑+ 2h2o

2fe + 6h2so4(濃) === fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o

在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應(yīng)

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為so2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

c + 2h2so4(濃) === co2↑ + 2so2↑ + 2h2o

s + 2h2so4(濃) === 3so2↑ + 2h2o

2p + 5h2so4(濃) === 2h3po4 + 5so2↑ + 2h2o

⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取h2s、hbr、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸。

h2s + h2so4(濃) === s↓ + so2↑ + 2h2o

2hbr + h2so4(濃) === br2↑ + so2↑ + 2h2o

2hi + h2so4(濃) === i2↑ + so2↑ + 2h2o

通過上面我們對(duì)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)，希望能更好的幫助同學(xué)們進(jìn)行復(fù)習(xí)，并希望在考試中能取得好成績。

化學(xué)考試的總結(jié)報(bào)告 化學(xué)考試的總結(jié)篇四

1、溶解性規(guī)律 見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑 ph的變色范圍

甲基橙 3.1紅色 3.1 4.4橙色 4.4黃色

酚酞 8.0無色 8.0 10.0淺紅色 10.0紅色

石蕊 5.1紅色 5.1 8.0紫色 8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：au3+ ag+ hg2+ cu2+ pb2+ fa2+ zn2+ h+ al3+ mg2+ na+ ca2+ k+

陽極(失電子的能力)：s2- i- br cl- oh- 含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。

例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)：

3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3 + 3co2

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

例：電解kcl溶液： 2kcl + 2h2o == h2 + cl2 + 2koh

配平： 2kcl + 2h2o == h2 + cl2 + 2koh

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)： pb 2e- pbso4 pbo2 +2e- pbso4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為： 負(fù)極：pb + so42- -2e- = pbso4

正極： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：pbso4 +2e- = pb + so42-

陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： si、sic 、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石 sic si(因?yàn)樵影霃剑簊i c o).

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：mno4- cl2 br2 fe3+ i2 s=4(+4價(jià)的s)

例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是 al 含量最多的非金屬元素是 o hclo4(高氯酸) 是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg(-38.9c。),;熔點(diǎn)最高的是w(鎢3410c);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。

19、雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 hco3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同cu(oh)2反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為： cho 2ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： hcho 4ag + h2co3

反應(yīng)式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 + 4ag + 6nh3 + 2h2o

26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20c。)時(shí)溶解度在10克以上 易溶;大于1克的 可溶;小于1克的 微溶;小于0.01克的 難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。

31、生鐵的含c量在：2% 4.3% 鋼的含c量在：0.03% 2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因?yàn)閙gcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

化學(xué)考試的總結(jié)報(bào)告 化學(xué)考試的總結(jié)篇五

第一學(xué)期的教學(xué)即將結(jié)束，現(xiàn)就本人的工作小結(jié)如下：

本學(xué)期，我擔(dān)任高10級(jí)7到10共4個(gè)班的化學(xué)教學(xué)，周課時(shí)共18節(jié)，晚自習(xí)輔導(dǎo)共8節(jié)。我認(rèn)真落實(shí)了教學(xué)工作“六認(rèn)真”，比較圓滿地完成了各項(xiàng)教學(xué)任務(wù)，就我個(gè)人而言，本期的最大收獲是完成了幾個(gè)適應(yīng)。

第一、完成了對(duì)作息時(shí)間的適應(yīng)，就是不分夏、冬的早上6：30學(xué)生起床、吃早飯，7：20晨讀，8：00上午第一節(jié)，中午1：00午休，2：30下午第一節(jié)。

第二、完成了對(duì)大工作量的適應(yīng)，本期的周總課時(shí)和輔導(dǎo)是我工作近20xx年來最大的，讓我吃驚的是，現(xiàn)在已經(jīng)非常適應(yīng)了。

第三、完成了對(duì)不油印試題這種規(guī)定的適應(yīng)，盡量利用學(xué)生手中的教輔資料，減輕了學(xué)生的學(xué)業(yè)和經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)。

第四、完成了對(duì)普通班教學(xué)的適應(yīng)。在3個(gè)普通班的教學(xué)中，我發(fā)現(xiàn)很多學(xué)生遇到的學(xué)習(xí)困難是我始料不及的，逼迫我把學(xué)生學(xué)習(xí)的.困難預(yù)計(jì)得更周到一些、再周到一些，教學(xué)標(biāo)高降得低一些、再低一些，講解得細(xì)一些，再細(xì)一些，課堂上給學(xué)生展示自己思維的機(jī)會(huì)多一些、再多一些。

第五、初步完成了對(duì)情緒化較重的高一新生的適應(yīng)。可能是城區(qū)學(xué)校，也可能是所有的高一新生，限于目前的閱歷，對(duì)高中老師的學(xué)識(shí)評(píng)價(jià)不可能很到位。高一新生，帶有很多初中生的心理特點(diǎn)，如情緒性較強(qiáng)，這就逼迫我必須學(xué)會(huì)哄他們，充分發(fā)揮新課程理念在培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣方面不可替代的作用，把得到學(xué)生的喜歡作為開展教學(xué)的前提，親其師才信其道，所以我放下了架子，多與學(xué)生交流和溝通，我欣喜地發(fā)現(xiàn)，開學(xué)以來喜歡我的學(xué)生越來越多了。

在完成幾個(gè)適應(yīng)的同時(shí)，我也深深感到幾點(diǎn)困惑和教學(xué)工作中的不足：

第一、對(duì)學(xué)生的要求不夠嚴(yán)格，有治學(xué)不嚴(yán)謹(jǐn)之嫌。如對(duì)課堂上聽講不認(rèn)真或表現(xiàn)反常的學(xué)生，有時(shí)課后沒有及時(shí)談心交流;對(duì)沒有交作業(yè)或作業(yè)做得不認(rèn)真甚至有可能是抄襲的學(xué)生，不是每次都過問;對(duì)化學(xué)基本概念、化學(xué)方程式的抽背做得很少。讓學(xué)生犧牲課間操、中午的休息時(shí)間，甚至占用晚飯時(shí)間來完成自己這一科的學(xué)習(xí)，是嚴(yán)格要求過頭了么?對(duì)學(xué)生嚴(yán)格，學(xué)生就不喜歡了嗎?應(yīng)該不是這樣的，如何嚴(yán)?嚴(yán)的時(shí)候采取什么談話方式?這是我應(yīng)該反思和總結(jié)的問題。

第二、讀書、查閱資料、教學(xué)研究的時(shí)間很少。就我而言，過去養(yǎng)成了網(wǎng)上查閱資料的習(xí)慣，現(xiàn)在感覺很不方便，對(duì)學(xué)生成績的分析對(duì)比，資料的查閱和重新組合只有在星期六、星期天來完成，致使很多疑問都沒有及時(shí)解決，常有江郎才盡的唏噓。

第三、對(duì)個(gè)別基礎(chǔ)特差、甚至放棄了理化學(xué)習(xí)，假想自己讀文科的學(xué)生，缺少行之有效的教學(xué)辦法，常有黔驢技窮的感嘆。

第四、本期化學(xué)作業(yè)的布置量偏少，額外占用學(xué)生的時(shí)間不多。精講精煉本應(yīng)該是優(yōu)點(diǎn)，殊不知學(xué)生課外基本上就不學(xué)化學(xué)了，甚至下午第一節(jié)的化學(xué)課或晚上第一節(jié)的輔導(dǎo)即將開始，學(xué)生才帶著某科的聽寫本疲憊地回到教室。更讓我驚訝的是，某天在某班的化學(xué)課已經(jīng)開始近10分鐘了，教室里竟然還差近10名學(xué)生，一問才知道都在辦公室做某科的作業(yè)?!困惑中!

新的校情和學(xué)情，對(duì)我的教學(xué)提出了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，來期我將重新發(fā)揚(yáng)勤學(xué)善思的優(yōu)點(diǎn)，倍加踏實(shí)嚴(yán)謹(jǐn)，適應(yīng)競爭放在首位的新形勢，把自己所任班級(jí)的化學(xué)成績搞好了，就是完成好了自己的本職工作。

化學(xué)考試的總結(jié)報(bào)告 化學(xué)考試的總結(jié)篇六

1、化學(xué)式和化學(xué)計(jì)算是學(xué)習(xí)上的重難點(diǎn)，如果化學(xué)式扎不牢，化學(xué)計(jì)算將難以開展，更影響到第五章的化學(xué)方程式計(jì)算。

2、努力培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，解決化學(xué)問題的能力。尤其是綜合性地運(yùn)用知識(shí)來分析某一問題的能力上，要求學(xué)生加強(qiáng)學(xué)習(xí)，探究和應(yīng)用。找出分析問題的思維切入點(diǎn)，找出運(yùn)用知識(shí)點(diǎn)來解決新問題之間的‘著陸點(diǎn)’、‘橋梁’和‘紐帶’。形成新舊知識(shí)的重建構(gòu)造，有機(jī)化合，不斷地發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新能力。

3、學(xué)生初次接觸化學(xué)學(xué)科，所見題型太少，要通過練題熟練地掌握一些基礎(chǔ)題型，然后再拓展一定層次的綜合性和難度的題的訓(xùn)練。練題可以增長見識(shí)，開發(fā)學(xué)生解決問題的思維能力，形成科學(xué)探究的本領(lǐng)。

4、面對(duì)全體學(xué)生，實(shí)施了思想心理充電。主題是;面對(duì)事實(shí)，振作精神，科學(xué)探究，繼續(xù)行動(dòng)。思想是行動(dòng)的指南，若不能做好學(xué)生思想工作，難以提高學(xué)生的積極性，也就不能提高分?jǐn)?shù)了。

5、展開幾種輔導(dǎo)工作：

1指導(dǎo)同學(xué)們購書，展開課外閱讀，相互交流，互相幫助。帶著不懂的化學(xué)問題問老師，問同學(xué)，學(xué)問結(jié)合。

2理出課外學(xué)習(xí)計(jì)劃表，勞逸結(jié)合。