總結是寫給人看的，條理不清，人們就看不下去，即使看了也不知其所以然，這樣就達不到總結的目的。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優質的總結嗎？下面是我給大家整理的總結范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。

初三化學各單元知識點總結篇一

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o

現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

最好不用它檢驗，caco3+co2+h2o=ca(hco3)2

沉淀消失，可用ba(oh)2溶液

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

2mg+o2=2mgo

現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解(分解反應)

2h2o=2h2↑+o2↑

現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;(4)電源為直流電

4.生石灰和水反應(化合反應)

cao+h2o=ca(oh)2現象：白色粉末溶解

相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)

2kclo3=mno2(作催化劑)=2kcl+3o2↑

相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)

2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑

相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)

2h2o2=mno2(作催化劑)=2h2o+o2↑

共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

充分燃燒：c+o2=co2不充分燃燒：2c+o2=2co

現象：在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

s+o2=so2

現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(naoh)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)

3fe+2o2=fe3o4

現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)

4p+5o2=2p2o5

現象：產生大量白煙并放熱

相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)

2h2+o2=2h2o

現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

11.木炭還原氧化銅(置換反應)

c+2cuo=2cu+co2↑

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱

相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生co2;(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成cuo;(6)c是還原劑，cuo是氧化劑。

12.氫氣還原氧化銅(置換反應)

h2+cuo=cu+h2o

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成

相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出hcl氣體混入co2中。使co2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生caso4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

14.工業制取二氧化碳氣體(分解反應)

高溫煅燒石灰石caco3=cao+co2↑

相關知識點：cao俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)

2co+o2=2co2

現象：產生藍色火焰

相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

初三化學各單元知識點總結篇二

“元素化合物”知識模塊

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質錯誤，比如2na2o2+2h2o→o2↑+4naoh

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣 錯誤，n2的沸點低于o2,會先得到n2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純 錯誤，是降低生鐵中c的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要 錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰 正確，制取漂白粉為熟石灰和cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 錯誤，sio2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生fe3+ 錯誤，加入碘水會得到fei2,因為fe3+的氧化性雖然不如cl2,br2,但是強于i2,在溶液中fei3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應 錯誤，鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的al2o3氧化膜保護著鋁罐

2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h35coona、c6h5ona等飽和溶液中通入co2出現白色沉淀，繼續通入co2至過量，白色沉淀仍不消失 錯誤，ca(clo)2中繼續通入co2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是ca(hco3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14.某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀 正確，nh4cl、agno3、naoh混合后發生反應生成[ag(nh3)2]+加入足量硝酸后生成agcl和nh4no3

15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理 錯誤，是為了防止大氣污染

16.用1molal與足量naoh溶液反應，共有3mol電子發生轉移 正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應 錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應: na2s+h2s=2nahs

18.在含有較高濃度的fe3+的溶液中，scn-、i-、alo-、s2-、co32-、hco3-等不能大量共存 正確，fe3+可以于scn-配合,與i-和s2-發生氧化還原反應,與co32-,hco3-和alo2-發生雙水解反應

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同 正確，活性炭是吸附品紅,為物理變化,so2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應 錯誤，重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反應

21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2 錯誤，fe2+和br2不共存

22.由于fe3+和s2-可以發生氧化還原反應,所以fe2s3不存在 錯誤，在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸 錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到nacl和h2so4

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2na 錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3na

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 正確，如較稀的hclo4,h2so4等

26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強 錯誤，比如cu的還原性弱于鐵的,而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+

3可由cu2+溶液中加入co32-制得 錯誤，無法制的純凈的cuco3,cu2+溶液中加入co32-會馬上有cu2(oh)2co3生成

28.單質x能從鹽的溶液中置換出單質y，則單質x與y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬; 錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應

29.h2s、hi、fecl2、濃h2so4、na2so3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質 錯誤，h2so4是因為吸水且放出so3而變質

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應 錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應

"基本概念基礎理論"知識模塊

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 錯誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。

正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫 錯誤，sn,pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到h2,比如硝酸

4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物 錯誤，如sio2能同時與hf/naoh反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7錯誤，原子核外最外層e-≤2的可以是he、h等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子 錯誤，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水 錯誤，比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o

=2和ph=4的兩種酸混合，其混合后溶液的ph值一定在2與4之間 錯誤，比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式 錯誤，難溶于水的強電解質和h2so4要寫成分子

11.電離出陽離子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊變紅 錯誤，比如水

12.甲酸電離方程式為：hcooh=h+ + cooh- 錯誤，首先電離可逆,其次甲酸根離子應為hcoo-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物 錯誤，分子晶體許多是單質

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷 正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數) 正確，注意n不是周期序數

16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強 錯誤，強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如baso4的飽和溶液

17.標準狀況下，22.4l以任意比例混合的co與co2中所含碳原子總數約為na

18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級 正確，均為10-100nm

20.1moloh-在電解過程中完全放電時電路中通過了na個電子確,4oh- - 4e- = 2h2o + o2↑

21.同體積同物質的量濃度的na2so3、na2s、nahso3、h2so3溶液中離子數目依次減小 正確，建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g?mol-1 正確

23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化 錯誤，電離不需通電,電化學腐蝕自身產生局部電流,電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、al2s3、mg3n2、cac2、等一定條件下皆能發生水解反應 錯誤，乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在k+與cl-;過氧化鈉中存在na+與o-為1:1;石英中只存在si、o原子 錯誤，過氧化鈉中na+與o2 2-為2:1,沒有o- ,石英中存在雜質

26.將na個no2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4l 錯誤，no2會部分雙聚為n2o4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有na個氧氣分子;60gsio2中含有na分子、3na個原子 錯誤，sio2中沒有分子

28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵 錯誤，稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產生電泳現象，故膠體不帶有電荷 錯誤，膠體帶有電荷

30.溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子數就越多 錯誤，沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子 錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵 正確

3、cl2、so2等皆為非電解質 錯誤，cl2既不是電解質也不是非電解質

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低 正確，比如hg常溫為液態

35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高 錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強 錯誤，如果以cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個 錯誤，有12個

38.用1l 1mol?l-1 fecl3溶液完全水解制膠體，生成na個膠體微粒 錯誤，遠遠小于na個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的

39.在hf、pcl3、p4、co2、sf6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構 錯誤，hf和sf6都不滿足

40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強 錯誤，比如ag和ca

"有機化學"知識模塊

1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應 正確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

2.最簡式為ch2o的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素 錯誤，麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為c5h12o2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種 正確

4.常溫下，ph=11的溶液中水電離產生的c(h+)是純水電離產生的c(h+)的104倍 錯誤，應該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種 錯誤，加上hcl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 錯誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

4o與c3h8o在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物 正確，6種醚一種烯

8.分子組成為c5h10的烯烴，其可能結構有5種 正確

9.分子式為c8h14o2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種 正確

10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確，同質量的烴類,h的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素 正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑 錯誤，單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種 錯誤，酯的水解產物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得co，co在一定條件下與naoh反應得hcoona，故co是甲酸的酸酐 錯誤，甲酸的酸酐為:(hco)2o

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基 正確，取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-oh)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物 正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去 錯誤，苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯 錯誤，會得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去 正確，取代后分液

20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來 錯誤，應當是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物 錯誤，丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦爐氣等都能使溴水褪色 正確，裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、ccl4(萃取)

23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應 正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶 錯誤，苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維 錯誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的

26.分子式c8h16o2的有機物x，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的x有7種 正確，酸+醇的碳數等于酯的碳數

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔 錯誤，沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃 錯誤，乙二醇取代生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應 錯誤，蔗糖不是還原性糖,不發生銀鏡反應

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色 錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

"化學實驗"知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用 正確，銀氨溶液久制易生成ag3n極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱 正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、ph試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕 錯誤，ph試紙不潤濕

4.用標準鹽酸滴定未知naoh溶液時，所用錐形瓶不能用未知naoh溶液潤洗 正確

5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 錯誤，漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存

6.濃h2so4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上nahco3溶液 錯誤，先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上nahco3溶液

7.一支25ml的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00ml 正確

8.準確量取25.00ml的kmno4溶液，可用50ml堿式滴定管 錯誤，應用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 正確

10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。 (測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度 錯誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中 錯誤，左物右碼

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分 應為so2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液 正確，濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃 錯誤，通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法 錯誤，應該使用滲析

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣 正確

18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱 錯誤，錐形瓶應當隔石棉網微熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤,硅膠為nsio2?mh2o硅膠變色是化學變化,由于其中cocl2的水合分子量不同而顏色不同 [cocl2?h2o(藍色)cocl2?6h2o(紅色)]

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯誤，應當鹽析

初三化學各單元知識點總結篇三

一、元素

1、含義：具有相同質子數(或核電荷數)的一類原子的總稱。

注意：元素是一類原子的總稱;這類原子的質子數相同

因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。

2、元素與原子的比較：

元 素：宏觀概念，只分種類不計個數

適 用 范 圍：從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。

原 子：微觀概念，既分種類又分個數

適 用 范 圍：從微觀描述物質(或分子)的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成;鐵由鐵原子構成。

聯 系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

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3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種

4、元素的分布：

①地殼中含量前四位的元素：o、si、al、fe

②生物細胞中含量前四位的元素：o、c、h、n

③空氣中前二位的元素：n、o

注意：在化學反應前后元素種類不變

二、元素符號

1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

2、表示的意義;表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：o：表示氧元素;表示一個氧原子。

3、原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2h;2h：表示2個氫原子。

4、元素符號前面的數字的含義;表示原子的個數。例如：6n：6表示6個氮原子。

三、元素周期表

1、發現者：俄國科學家門捷列夫

2、結構：7個周期16個族

3、元素周期表與原子結構的關系：

①同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數=周期數

②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數=主族數

4、原子序數=質子數=核電荷數=電子數