已知25 ℃、101 kPa下，下列反應
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。
C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ。
可以得出的結論是 （ ）
A. 金剛石比石墨穩定
B. 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低
C. 金剛石轉變成石墨是物理變化
D. 石墨和金剛石都是碳的同位素
題目
可圈可點用戶
2021-05-08 12:06
優質解答
答案
B
解析
試題根據，C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ，金剛石的能量比石墨高；石墨比金剛石穩定，故A錯誤；1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低1.9 kJ，故B正確；金剛石轉變成石墨是化學變化，故C錯誤；石墨和金剛石都是碳的同素異形體，故D錯誤。
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可圈可點用戶
2021-05-08 17:06
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