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答案

氫氧化鈣溶液；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

解析

要除去NaOH溶液中的碳酸鈉，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

考點(diǎn)名稱：物質(zhì)的除雜

混合物的分離和提純(除雜)

1. 分離與提純的基本原理

(1)分離：就是用物理或化學(xué)的方法將混合物巾的各組分分開(kāi)，并將物質(zhì)恢復(fù)到原狀態(tài)。

(2)提純和除雜：用物理或化學(xué)的方法把混合物中的雜質(zhì)除去而得到純物質(zhì)。在提純過(guò)程中，如果雜質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化，不必恢復(fù)成原物質(zhì)。二者的方法在很多情況下是相似的，但分離比提純的步驟要多，因?yàn)楦鹘M分均要保留，繹過(guò)化學(xué)反應(yīng)使混合物中各組分經(jīng)轉(zhuǎn)化而分離后還要復(fù)原為原來(lái)的組分物質(zhì)提純和除雜過(guò)程中經(jīng)常用到分離操作，二者有時(shí)又密不可分。