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答案

D

解析

A、硫化氫溶液中存在電離平衡H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，加入堿中和氫離子，平衡正向進行有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，A不符合；B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），加入過量的空氣，平衡向正反應方向移動，提高二氧化硫的轉化率，能用勒夏特利原理解釋，B不符合；C、合成氨反應N2+3H22NH3，反應前后氣體體積減小，高壓有利于合成氨反正向進行，能用勒夏特列原理解釋，C不符合；D、合成氨反應N2+3H22NH3，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，500℃左右比室溫更利于合成氨反應，是因為此時反應速率增大，催化劑活性最大，不能用勒夏特列原理解釋，D符合；答案選D。